山东省滕州市第一中学2020学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）

山东滕州一中2020学年度高二9月月考化学试题第卷选择题（共48分）一、选择题（下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意，每小题3分）1.下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A.硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.下列物质：盐酸 食盐水 熔化的氯化钠 液态氯化氢 铜 氨水 SO3 醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（ ）A只有B CD全部都是3. 已知某化学反应A2 (g)2B2 (g)=2AB 2(g) (AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2)kJ/molC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和4.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80A反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前 v（正）v（逆）5.对于制氢气原理CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是( )A降低压强 B增大水蒸气浓度 C加入催化剂 D升高温度6.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molC容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若将容器体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ7.某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是（ ） A该反应的热化学方程式为 ：A(g )3B(g)2C(g) H0B达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 D若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( ) A反应在c点达到平衡状态 Bt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段C反应物的总能量低于生成物的总能量 D反应物浓度：a点小于b点9.常温下，向浓度为0.1 molL1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（ ） V(Ba(OH)2/mlA溶液的pH：abcd B溶液的导电性：cdCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性10.下列叙述正确的是 ( )A用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大B在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；CpH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变D两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C111将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )A平衡常数减小 B O2浓度增加 C O2压强不变 DBaO量不变 12.下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）A用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度13下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4214.下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化15. 25时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8105；K1（H2CO3）=4.4107；K2（H2CO3）=4.71011；K（HClO）=4.0108则下列说法正确的是（ ）A25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C新制氯水与碳酸氢钠不反应D等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的 pH：pH（Na2CO3）pH（NaClO）pH（CH3COONa）16.下图为常温下用0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1盐酸和20.00 mL 0.10 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（ ） A左图是滴定盐酸的曲线BE点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A）CB点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA）D当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中一定是：c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）第卷非选择题(共52分)二、非选择题：（本大题共4小题，52分。）17（10分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，若测定结果偏高，其原因可能是 。A配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2）判断滴定终点的现象是： 。（3）如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0018.（12分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应 TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）。 如下图所示， 反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“=”）。（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 .（3）25时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（4）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2(g)H0，其中SO3的变化如图示： 能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是 （1分） a减少SO3气体的浓度 b适当升高温度 c体积不变，增大压强 d选择高效催化剂从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 （1分）。 Aa Bb Cc Dd19（16分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2-）和c（CH3COO）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL1，CH3COOH的电离常数K a=1.710-5molL1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH 20(14分)：（1）某温度（t）时，测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH13， 此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。（2）25时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后(忽略体积变化)，溶液呈中性，则a和b满足的关系_。：常温下，取0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6，试回答以下问题：(1)混合溶液中由水电离出的c (H) 0.2 molL1 HCl溶液中由水电离出的c (H) (填“、或=”)。(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c (Cl) c (M) molL1，c (H) c (MOH) molL1 。(3)若常温下取0.2 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，说明MOH的电离程度 (填“、或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。21（共18分 ）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 molL-1、 0.0010 molL-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均为2 mL。已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量 / g酸性KMnO4溶液的浓度molL-1实验目的2980.50.010a. 实验和探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b. 实验和 探究温度对反应速率的影响；c. 实验和 探究催化剂对反应速率的影响。0.010实验编号溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次14.013.011.06.56.76.8某同学对实验和分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 实验中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应