河南省太康县第一高级中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）

河南省太康县第一高级中学2020学年高二上学期第二次月考化学试题1. 标准状况下，将2.24LNH3通入1L 01mol/L的乙酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是NH3H2O和CH3COOH的电离常数 NH3H2O和CH3COONH4的电离常数 溶液的pHA. 不需任何数据B. 必需知道、三组数据C. 只需知道、中的任一组数据D. 只需知道、中的任一组数据【答案】C【解析】A酸和碱恰好反应生成盐醋酸铵，根据一水合氨和醋酸的电离常数确定其离子的水解程度，和溶液酸碱性，水解程度越大的离子，其浓度越小，A错误；B醋酸铵是强电解质，在水中完全电离，不存在电离常数，B错误；C根据溶液的pH和电离常数可判断离子的水解程度，从而确定离子浓度大小，C正确；D根据以上分析可知D错误；答案选C。2. 汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3HHCO3 HCO3HCO32将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A. 加热、平衡、可能都向左移动B. 加入澄清石灰水，平衡、均向右移动C. 加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D. 通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小【答案】D【解析】试题分析：A、加热碳酸分解生成CO2和水，促使平衡向左移动，A正确；B、加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的浓度，平衡、均向右移动，B正确；C、加入碳酸钙悬浊液，碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，C正确；D、温度不变，再通入CO2，溶液的浓度不变，pH不变，D不正确，答案选D。考点：考查考查外界条件对电离平衡、溶解平衡的影响3. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A. 1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. 常温下，pHa的HCN稀释100倍后所得溶液pH（a +2）（a +2）7C. 10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D. NaCN溶液呈碱性【答案】C【解析】试题分析：A、1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，若为强酸，则pH为0，可以说明HCN是弱酸，错误；B、若为强酸，则pH=a的HCN溶液稀释100倍后pH=a+2，现在溶液pH（a +2），可以说明HCN是弱酸，错误；C、HCN与NaOH等物质的量混合恰好完全反应，属于酸碱中和，不能说明HCN是弱酸，正确；D、若HCN是强酸，则NaCN溶液呈中性，而实际显碱性，可以说明HCN是弱酸，错误，答案选C。考点：考查弱酸的判断依据4. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. B. C. D. 【答案】D【解析】中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。5. 酸碱完全中和时A. 酸和碱的物质的量一定相等B. 酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等C. 酸和碱的物质的量浓度相等D. 溶液一定呈中性【答案】B【解析】试题分析：A、完全中和时，酸碱的物质的量不一定相等，如H2SO4和NaOH的中和反应，故错误；B、完全中和是：酸所提供的H与碱提供的OH的物质的量相等，故正确；C、根据选项B的分析，故错误；D、溶液可能显酸性、碱性或中性，故错误。考点：考查酸碱中和反应的实质等知识。6. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B. 图中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C. 图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙压强比甲压强大D. 据图若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。【答案】D【解析】试题分析：A当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，如下图，A错误B反应2A（g）+B（g）2C（g）H0，温度升高反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反应是气体体积变化的反应，压强改变，平衡发生移动，故C错误；D若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH在3-4左右，铁离子沉淀完全，D正确；故选D考点：化学平衡常数的含义；体积百分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质7. 下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是A. 将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大B. 用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【答案】C【解析】试题分析：A项，NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，因此将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化小；B项，实验原理、方法错误，溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷数，而与电解质强弱无关；C项，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(NO3)2，因生成BaCO3沉淀而使溶液中c(CO32-)变小，由红色逐渐褪去可证明水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱；D项，胶体不带电。考点：考查电解质溶液8. 下述实验能达到顶期目的的是编号实验内容实验目的A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3B向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中NaOH含量C两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等证明稀释前c(X)10c(Y)D测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小证明非金属性ClF A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧化钠与氯化镁反应后氢氧化钠是过量的，因此再滴加氯化铁溶液一定生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能得出氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度相对大小，A不正确；B、酚酞的变色范围是8.210.0，因此向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定是碳酸钡不反应，可以测量出氢氧化钠的含量，B正确；C、两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等，这说明两种碱不能同时是强碱，其中Y一定是弱碱，因此不能确定两种碱的浓度关系，C不正确；D、非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关系，因此根据等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小不能得出非金属性ClF，D不正确，答案选B。考点：考查化学实验方案设计与评价9. 下列关于各图的叙述中，正确的是A. 图甲表示mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B. 图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJC. 图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD. 图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB【答案】C【解析】试题分析：A、氢气燃烧放热，A错误；B、图甲表示2 mol H2(g)和1mol氧气所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多4836 kJ，B错误；C、酸越弱，在稀释时pH变化程度小，则根据乙图可知HA的酸性强于HB。酸越弱，酸根越易水解，溶液碱性越强，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C正确；D、HA的电离程度强于HB，则在pH相等的条件下，HA的浓度小于HB，D错误，答案选C。考点：考查反应热、弱电解质的电离、盐类水解等10. 人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+HCO3 H2CO3 CO2+H2 H+PO43HPO42 H+HPO42H2PO4故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是A. 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B. 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C. 某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D. 在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小【答案】C【解析】试题分析：人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+HCO3H2CO3CO2+H2O、H+PO43HPO42、H+HPO42H2PO4，所以当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定，故A正确；当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定，故B正确；某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，但是pH值不会减小，故C错误，为本题的答案；在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小，故D正确。考点：电离平衡点评：本题考查了电离平衡，该知识点是高考考查的重点，本题难度不大。11. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是FeCl3溶液与Cu的反应将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：是铁离子的氧化性，与水解是无关系的。铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，且生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，有关系；利用铁离子的水解可用制备氢氧化铁胶体，铁离子水解显酸性，加入盐酸的目的是抑制铁离子的水解，即选项均与水解有关系，答案选B。考点：考查铁离子水解的有关判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用水解原理解决实际问题的能力。有利于培养学生的应试能力，激发学生学习化学的兴趣。12. 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。pH2的盐酸和pH1的醋酸，c（H）之比为21。在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)反应2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应H一定大于0已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKhKw反应A（g）2B（g）；H，若正反应的活化能为EakJmol-1，逆反应的活化能为EbkJmol-1，则H =（EaEb）kJmol-1。其归纳正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析： pH 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。错误，C(H+)降低，C(OH-)增大；A、D错误； pH2的盐酸和pH1的醋酸，c（H）之比为21。错误，pH2，可以计算出C(H+)=10-2，pH1，可以计算出C(H+)=10-1，c（H）之比为110，C错误，B正确。考点：考查弱电解质的电离平衡、PH计算、电荷守恒、平衡常数、反应焓变的计算13. 25时，0.01 molL1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是A. 相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H)较大B. 物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大C. 等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOHD. HCN的电离平衡常数（Ka）与CN的水解平衡常数（K）存在如下关系：KaK=Kw【答案】D【解析】试题分析：A、pH相同，两种酸溶液的c(OH)相同，则水电离的c(OH)，因此水电离的c(H)也相同，错误；B、由已知条件可知，电离程度：CH3COOHHCN，则水解程度：CH3COONaNaCN，则CH3COONa溶液pH较小，错误；C、pH相同时，c(CH3COOH)c(HCN)，由cV可知，n(CH3COOH)n(HCN)，故HCN消耗的NaOH较多，错误；D、Ka=，K=，Kw=c(H+)c(OH)，故KaK=Kw，正确。考点：考查溶液的pH、水的离子积、盐类水解、电离常数、盐类水解平衡常数等相关知识。14. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B. 图II表示一定条件下进行的反应2SO2 +O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C. 图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D. 图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应 的是盐酸【答案】B【解析】试题分析：A图表示的碱溶液pH13，说明是弱碱溶液；反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，A错误； B图表示的各自量不变，平衡正向移动，可能是加压过程，B正确；C明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液的拐点方程式是2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4、KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4+2H2O，同样2mol KAl(SO4)2，按前者反应产生的沉淀质量是（278+3233）g=855g，按后者反应产生的沉淀质量是4233g=932g，图象形态正确，20mL Ba(OH)2溶液时，铝离子恰好变成AlO2-，C错误；D盐酸与醋酸的稀释，pH变化大的是盐酸，D错误；答案选B。考点：考查图表信息在化学计算中的应用。15. 在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）Q(Q0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A. 图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B. 图表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响C. 图表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响D. 图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态【答案】B【解析】试题分析：A、图I甲反应速率小，温度较低，错误；B、该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正逆反应速率同等倍数的增大，化学平衡不移动，正确；C、图表示t0时刻增大B浓度，V逆与V逆在t0时刻应该相连，错误；D、a、b、c都在平衡曲线上，都处于平衡状态，错误。考点：本题考查化学平衡曲线的分析。16. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)+OH-(aq) F-(aq)+H2O(l)H=67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=57.3 kJmol-1在20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)H=10.4 kJmol-1B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C. 当V=20时，溶液中：c(F-)c(Na+)=0.1 molL-1D. 当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】试题分析：1式2式即可得到氟化氢电离的方程式，H=10.4 kJmol-1故A错B当V=20时，由于氢氟酸是弱酸，所以混合后溶液呈碱性，根据质子守恒可得c(OH-)=c(HF)+c(H+)，故对。C当V=20时，由于混合液的体积加倍，所以物质的量的浓度降低一半，c(F-)c(Na+)=0.05molL-1故错D当V0时，若V=1时，由于钠离子的物质的量远远小于氟离子，所以溶液中一定不会存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)，故错考点：考察弱电解质的电离和水解，混合溶液中离子浓度的比较点评：本题主要考察氟化氢弱酸的电离和氟离子的水解，混合液中各离子浓度大小的比较，采用假设法可以简单快速的找到正确答案。17. 如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A. 两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB. M区域内任意点均有c(H)c(OH)C. 图中T1T2D. XZ线上任意点均有pH7【答案】D点睛：本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，注意水的电离平衡特点以及溶液酸碱性与pH的关系。18. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）Y（g） Z（g）W（）；H0下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体密度不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的H增大【答案】B【解析】A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，A错误；B、随反应的进行，气体的质量减小，容器容积不变，密度减小，密度不变说明可逆反应到达平衡状态，B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，D错误；答案选B。19. 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H（1）判断反应达到平衡状态的依据是_（填序号）。a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b混合气体的密度不变c混合气体的总物质的量不变 dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（4）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_。（5）写出该反应的热化学方程式_（6）当温度升高时，该平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（7）恒容条件下，下列措施中能使增大的有_A升高温度 B充入He气 C再充入1molCO和2molH2 D使用催化剂（8）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡_（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）【答案】 (1). c d (2). 在1.3104kPa下，CO的转化率已经较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而成本增加，得不偿失 (3). (4). (5). 升温 (6). v(CO)= 0.075molL-1min-1 (7). CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H= -91 kJmol-1 (8). 减小 (9). C (10). 逆向移动.20. 依据题目要求回答下列问题。（1）常温下，浓度均为0.lmolL-1的下列六种溶液的pH如下表：上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_根据表中数据，浓度均为0.0lmolL-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_（填编号）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_（填编号）（2）已知常温下，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于_（3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：写出该反应平衡常数的表达式：_若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度_（选填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】 (1). CO32- (2). D (3). C (4). D (5). 5 (6). K= (7). 减小【解析】（1）根据表中数据可知碳酸钠溶液的碱性最强，说明碳酸根的水解程度最大，结合氢离子的能力最强，即结合H+能力最强的是CO32-；酸越弱，相应酸根越容易水解，因此根据表中数