吉林省延边二中2020学年高二化学上学期第一次月考

延边二中2020学年度第一学期高二第一次学月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32第I卷(选择题 共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2下列有关能量转换的说法正确的是 A煤燃烧是热能转化为化学能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3下列关于热化学反应的描述中正确的是 ACO燃烧是吸热反应 BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的反应热为H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol CH4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4下列说法不正确的是 A根据H可以判断此反应的热效应 B根据熵变不可以判断化学反应能否自发进行 C某化学反应其H= 122 kJ/mol，S=231 J/(molK)，则此反应仅在高温下自发进行 D在恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)，在温度不变的情况下，增加A的物质的量，A的转化率降低5 已知下列热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6kJ/mol 当1g液态水变成气态水时，其热量变化为放出吸收2.44kJ4.88kJ88kJA B C D6已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的H为 A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1C-330kJmol-1 D+330kJmlo-17已知在1105Pa，298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 8根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) H297.23kJmol1，分析下列说法中不正确的是AS的燃烧热为297.23kJmol1BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJD形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量9反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为Av (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B v (O2)=0.0010mol.L-1.S-1Cv (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 Dv (H2O)=0.045mol.L-1.s-110NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO + 2CO =N2 + 2CO2 。 对此反应，下列叙述正确的是 A使用催化剂能加快反应速率 B压强增大正反应速率增大，逆反应速率减小 C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响11T时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图()所示。下列结论正确的是 At2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 BT时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 molL X、0.4 molL Y、0.2 molL Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 molL C图()中T1T2，正反应是吸热反应D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大12已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为 AK1= 2K2 BK1= K22 CK1 = K2 D2K1= K213在一定条件下，将1molN2和3molH2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)当反应达到平衡时NH3为n mol在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中正确的是起始状态/molN2H2NH3A011B132C001D0.51.5114密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是 Ax+y z B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大15某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A恒温缩小体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B恒压充入HI(g)，开始时正反应速率减小C恒压升高温度，正反应速率减小 D恒容充入H2，I2(g)的百分含量降低16高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应化学方程式为COH2O CO2H2 B升高温度，逆反应速率减小C恒温增大压强，H2浓度一定减小 D该反应是焓变为正值17在不同温度下（T1 T2），可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g) H0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是0tT2T10tT1T20tT2T10tT1T2A B C D18在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的分子数目 D混合气体的总物质的量第II卷 （非选择题共46分）二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（6分）（1）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2=+473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。（2）已知16g固体单质S完全燃烧SO2气体时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。 20（9分）现将0.40 mol H2和0.20 mol N2充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H2、N2、NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示：（1）若t1 = 10min，则0至t1时间内H2的平均反应速率为 ；该反应在t2时达到平衡，此温度下的该反应的平衡常数为 。（2）根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是 （填下列各项序号）1,3, 5a加入了催化剂 b降低了反应的温度 c向容器中又充入了气体N221（4分）在如图所示的三个容积相同的三个容器、中进行如下的反应：3A(g) + B(g) 2C(g) H0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ；（2）若维持温度不变，起始时、中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度 （填“”或“=”）；22（18分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的 能量变化如图所示，回答问题。（1）该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2_ (填“增大”“减小”“不变”)。（4）若升高温度，其平衡常数K将会_(填“增大”“减小”“不变”)，若某温度时该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，A和B的浓度都是0.01 molL，则A在此条件下的转化率为 。23（9分）将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已