山东省临沂市蒙阴县实验中学2020学年高二化学10月月考试题

山东省临沂市蒙阴县实验中学2020学年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3分，共54分）1、下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.H0表示放热反应,H02、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ3、下列说法中,正确的是()A.0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硫酸与2 molL-1 NaOH溶液反应,其反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同0.1 molL-1盐酸反应,其反应速率相同C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 molL-1盐酸反应,其反应速率相同D.0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同4、下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C.加入反应物,会使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大5、一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)H0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A.x=2B.反应开始2 min内,v(P)=0.1 molL-1min-1C.2 min后,降低温度平衡向右移动D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态6、下列反应中,在高温下不能自发进行的是()A.CO(g)C(s)+ O2(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)7、在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(?)B(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应,则A为气态C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应 D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向左移动8、在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数(P)的变化情况如图,则该反应()A.正反应放热,L是固体 B.正反应放热,L是气体C.正反应吸热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或气体9N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol NN键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量 B1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量C1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 D1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量10、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅B工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 CH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成11、I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,温度T与平衡时c(I3-)的关系如图。下列说法不正确的是()A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的H0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1v(逆)D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)小12、某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0的影响。下列说法正确的是()A.图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强B.图2研究的是温度对平衡的影响,采用的温度更低C.图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动D.图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动13、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6 kJmol-1焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJmol-1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1 kJmol-1A.反应中电能转化为化学能 B.反应为放热反应C.反应使用催化剂,H3减小 D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8 kJmol-114、在某温度下,将1 mol H2和1 mol I2的气态混合物充入1 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 molL-1,则平衡时CO2的浓度为 molL-1。下列措施中能使平衡时增大的是 (填序号)。A.升高温度 B.增大压强 C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉22(12分) 在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，H2O(g)的体积分数变化如图所示（注:T1、T2均大于280）：图可推知T1_T2(填“”、“”、“”、“=”)；升高温度，上述反应向_(填“正”“逆”)反应方向移动。降低温度平衡常数将_(填“变大”、“变小”、“不变”下同），反应速率将_。在T2温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=_。 化学月考答案一、选择题1-5 D B D D B 6-10 A C B C C 11-15 B D D D C 16-18 C C A2、 非选择题19、（12分） （各2分） （1）K= 黄 橙 减弱 （2） 出现浑浊的时间 S2O322 H= SO2S H2O20、（10