河南省八市2020学年高二化学上学期第一次质量检测试题（含解析）

河南省八市2020学年高二上学期第一次质量检测化学试题1. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 因为冰醋酸是弱电解质，所以60g冰醋酸中所含离子总数大于0小于2NAB. 4gNaOH固体中的离子总数为0.2NAC. 22.4LO2中所含电子数为16NAD. 1molNa与O2反应生成Na2O2，共转移2mol电子【答案】B【解析】A项，冰醋酸中只存在CH3COOH分子，不含离子，含离子数为0，错误；B项，n（NaOH）=0.1mol，含0.1molNa+和0.1molOH-，含离子总数为0.2NA，正确；C项，O2所处温度、压强未知，无法计算O2物质的量，错误；D项，1molNa与O2反应生成Na2O2，共转移1mol电子，错误；答案选B。2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C. 0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】C【解析】A项，升高温度不能降低反应的活化能，升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，错误；B项，氧化性Cl2Br2，相同条件下与H2反应，Cl2反应速率快，错误；C项，0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸中c（H+）都为0.1mol/L，与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，正确；D项，有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，错误；答案选C。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响都属于次要因素。温度和催化剂能改变活化分子百分数，浓度和压强不能改变活化分子百分数。3. 下列有关说法，正确的是 ( )A. 氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化B. 化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同C. 不需要加热就能发生的反应是放热反应D. Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸【答案】D【解析】A项，氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，但没有新物质生成，不发生化学变化，错误；B项，化学反应中能量变化的本质原因是断裂反应物中旧化学键吸收的能量与形成生成物中新化学键释放的能量不等，错误；C项，有的化学反应不需要加热就能发生却是吸热反应，如Ba（OH）28H2O和NH4Cl晶体的反应等，错误；D项，胃酸中含有HCl，Al（OH）3有弱碱性，用于中和胃酸，正确；答案选D。4. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。己知0、101 kPa时Sn(白，s)=Sn（灰，s）H= -2180.9 Jmol-1，S=- 6.61 Jmol-1K-1。假设H和S不随温度的改变而改变，现把白锡制造的器皿放在室温下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用 ( )A. 会变 B. 不会变 C. 不能确定 D. 升高温度才会变【答案】A【解析】室温下，Sn(白，s)=Sn（灰，s）的G=H-TS=-2180.9J/mol-298K（-6.61 Jmol-1K-1）=-211.12J/mol0，反应Sn(白，s)=Sn（灰，s）在室温下能自发进行，白锡制造的器皿放在室温下存放，它会变成灰锡而不能继续使用，答案选A。点睛：本题考查化学反应自发进行的判据。一般，放热反应和熵增的反应能自发进行；但焓判据和熵判据都不是唯一因素，最可靠的判据是吉布斯自由能判据，凡G=H-TS0的反应都能自发进行。5. 已知CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJmol-1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H =-55.6 kJmol-1。则CH3COONa和HC1在水溶液中反应的H等于 ( )A. -67.7 kJmol-1 B. -43.5 kJmol-1 C. +43.5 kJmol-1 D. +67.7 kJmol-1【答案】B【解析】根据题意可写出两个热化学方程式：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-12.1kJ/mol (式)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-55.6kJ/mol (式)用盖斯定律，将式-式得CH3COONa(aq)+HCl(aq)=CH3COOH(aq)+NaCl(aq) H=(-55.6kJ/mol)-(-12.1kJ/mol)=-43.5kJ/mol，答案选B。6. 某化学反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A. 该反应进行时一定需要加热B. 该反应的H=-(E1-E2) kJ/molC. 向某容器中加入lmolA2气体和3mol B2气体，达到平衡时吸收(El-E2) kJ的热量D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和【答案】D【解析】由于1molA2（g）+2molB2（g）具有的总能量小于2molAB2（g）具有的总能量，该反应为吸热反应。A项，吸热反应进行时不一定要加热，错误；B项，该反应的H0，H=(E1-E2) kJ/mol，错误；C项，因为该反应为可逆反应，向某容器中加入lmolA2气体和3mol B2气体，达到平衡时吸收的热量小于(El-E2) kJ，错误；D项，由于是吸热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键释放的能量，反应物的键能总和大于生成物的键能总和，正确；答案选D。7. 能与氨水反应的弱电解质是 ( )A. 醋酸溶液 B. 硫化氢 C. 二氧化硫 D. 硫酸铜【答案】B【解析】醋酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；SO2属于非电解质；硫化氢属于弱电解质且能与氨水反应；硫酸铜虽然能与氨水反应，但硫酸铜属于强电解质；答案选B。.8. 室温下将l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是( )A. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大B. 溶液中不变C. 溶液中导电粒子的数目增多D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性【答案】C【解析】醋酸属于弱酸，在其水溶液中存在电离平衡，加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，H+、CH3COO-物质的量增大，CH3COOH分子物质的量减小，由于溶液体积也增大，H+、CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度都减小。A项，醋酸的电离程度增大，c（H+）减小，错误；B项，溶液中=增大，错误；C项，溶液中导电的粒子是阴、阳离子，阴、阳离子数目增多，正确；D项，再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，发生中和反应后醋酸过量，混合液呈酸性，错误；答案选C。点睛：弱电解质的水溶液中存在电离平衡，弱电解质的稀溶液加水稀释会促进弱电解质的电离，弱电解质的电离程度增大，弱电解质电离生成的离子物质的量增大，但由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，离子浓度减小，导电的阴、阳离子数目增多，导电的阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱。9. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是 ( )A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了C. 平衡向正反应方向移动 D. x+yz【答案】B【解析】保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则C的浓度变为1.0mol/L；再次平衡时C的浓度为0.90mol/L1.0mol/L，说明缩小体积，增大压强，平衡逆向移动，则x+yz，C的体积分数减小，A的转化率降低了，答案选B。点睛：错解分析：因为再次平衡时C的浓度0.90mol/L0.50mol/L，说明缩小体积增大压强，平衡正向移动，产生错误的原因忽略了体积的变化。10. 现将浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=60mL）。下列叙述错误的是 ( )A. 实验的环境温度低于22 B. 混合溶液的导电能力：MNC. P点混合溶液呈中性 D. 若将H2SO4改为CH3COOH，P点温度低于28【答案】B【解析】A项，M点温度为22，此时是5mL硫酸溶液和55mLNaOH溶液混合反应放热，则实验的环境温度低于22（或N点温度为22，此时是55mL硫酸溶液和5mLNaOH溶液混合反应放热，则实验的环境温度低于22），正确；B项，M点是等浓度5mL硫酸溶液和55mLNaOH溶液混合，N点是等浓度55mL硫酸溶液和5mLNaOH溶液混合，由于硫酸为二元强酸，NaOH为一元强碱，充分反应后N点溶液中离子浓度大于M点溶液中离子浓度，混合溶液的导电能力：NM，错误；C项，P点加入等浓度的20mL硫酸溶液和40mLNaOH溶液，两者恰好完全反应生成Na2SO4，溶液呈中性，正确；D项，若将硫酸改为醋酸，由于醋酸电离吸热，P点温度低于28，正确；答案选B。11. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同 ( )A. 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B. 保持温度不变，缩小容器的体积C. 保持体积不变，升高温度 D. 保持体积和温度不变，加入BaO2【答案】C【解析】A项，保持体积和温度不变，充入一定量的O2，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；B项，保持温度不变，缩小容器体积，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；C项，保持体积不变，升高温度，平衡一定发生移动，化学平衡常数K一定发生变化，新平衡时O2的浓度与原平衡不同；D项，BaO2为固体，加入BaO2，平衡不移动；答案选C。点睛：易错分析：本题若按常规思路解题必然出错，在解题时要换思路，解决新平衡时O2的浓度与原平衡时的比较，换成外界条件对化学平衡常数的影响来考虑。12. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和3molY发生反应：X(s)+mY(g)3Z(g)，平衡时，Y、Z的体积分数分别为60%、40%，在此平衡体系中加入2mol Z(g)，再次达到平衡后，Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ( )A. 从向平衡体系中加入2mol Z(g)到重新达到平衡始终存在v（逆）v（正）B. 两次平衡的平衡常数相同C. 第二次平衡时，Z的浓度为2molL-1D. m=3【答案】C【解析】A项，向平衡体系中加入2molZ（g），增大生成物浓度，平衡逆向移动，从加入2molZ（g）到重新达到平衡始终存在（逆）（正），正确；B项，温度没有变化，化学平衡常数不变，两次平衡的平衡常数相同，正确；X为固体，在平衡体系中加入2molZ（g）再次达到平衡后，Y、Z的体积分数不变，说明两次平衡为恒温恒容下反应前后气体分子数不变的可逆反应的比例等效平衡，则m=3，D项正确；设原平衡从起始到平衡过程中转化X物质的量为x，用三段式X(s)+3Y(g)3Z(g)n（起始）（mol） 1 3 0n（转化）（mol） x 3x 3xn（平衡）（mol） 1-x 3-3x 3x点睛：解题的关键：恒温恒容下，向原平衡体系中再加入2molZ（g）再次平衡时Y、Z的体积分数不变，结合X为固体，说明两次平衡为恒温恒容下反应前后气体分子数不变的可逆反应的比例等效平衡，确定m=3。13. 为了探索外界条件对反应X(g)+Y(?)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为1：1开始反应，通过实验得到不同条件下平衡时Z的体积分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是A. H0 c2B. 400、4l07Pa下，该反应达平衡时X的体积分数是25%C. Y可以是气体也可以是非气体D. 反应物的转化率随压强增大而减小【答案】B【解析】由图像可见，在相同压强下，升高温度，Z的体积分数减小即平衡逆向移动，正反应为放热反应，H0；在相同温度下，增大压强，Z的体积分数增大即平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，则Y一定是气体且c=1。A项，根据上述分析，H0，c=12，错误；B项，由图读出400、4l07Pa下达到平衡时Z的体积分数为0.5，X与Y的体积分数之和为0.5，X、Y开始物质的量之比为1:1，转化的X、Y的物质的量之比为1:1，平衡时X、Y物质的量之比也一定为1:1，则反应达平衡时X的体积分数为25%，正确；C项，Y一定是气体，错误；D项，增大压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，错误；答案选B。点睛：本题为Z的体积分数温度、压强的图像题，解题时采用“定一议二”法，温度相同时讨论压强对Z体积分数的影响确定平衡移动的方向，进而确定物质的状态和化学计量数的关系；压强相同时讨论温度对Z体积分数的影响确定平衡移动的方向，进一步确定反应是放热反应还是吸热反应。14. 下列表述中正确的是A. l0lkPa时，1molC和3molC的燃烧热相等B. 由图1可知金刚石比石墨稳定C. 由图2可知H2的燃烧热数值大于483.6kJ/molD. 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能【答案】A【解析】A项，燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，正确；B项，由图1观察金刚石的总能量大于石墨的总能量，石墨比金刚石稳定，错误；C项，由图2知2molH2燃烧生成2molH2O（g）放出483.6kJ的热量，则1 molH2燃烧生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，H2O（g）变成H2O（l）放热，由图2知H2燃烧热数值大于241.8kJ/mol，错误；D项，汽油燃烧时化学能没有全部转化成热能，还有转化为光能等，错误；答案选A。15. 下列说法正确的是 ( )A. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B. 将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液C. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同D. 如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) 2c (CH3COOH)【答案】D【解析】A项，电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子物质的量浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关，浓弱电解质溶液的导电能力可能比稀强电解质溶液的导电能力强，错误；B项，将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后仍是等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水，两者中和等浓度盐酸的能力相同，错误；C项，Na3PO4为强电解质，H3PO4属于中强酸，在溶液中存在电离平衡，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度前者大于后者，错误；D项，HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) ”、“”或“=”）。(2)830时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。该段时间内A的平均反应速率v(A)=_，达到平衡时B的转化率为_。如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。此时向该密闭容器中充入1mol氩气，平衡时A的转化率_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。(3)判断该反应达到平衡的依据为_（填正确选项的字母）。a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等e单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB(4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。【答案】 (1). K= (2). ”、“”或“=”，下同），压强pl_p2；当压强为p2时，在y点：v（正）_v（逆）。【答案】 (1). 0.09molL-1min-1 (2). 增大 (3). F (4). (5). (6). 【解析】试题分析：本题考查化学平衡和化学反应速率的计算，化学平衡图像的分析。（1）H2和CO物质的量之和为3mol，当起始n (H2)：n(CO) =2，起始加入2molH2和1molCO，设CO从起始到平衡转化物质的量为x，用三段式CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)n（起始）（mol） 1 2 0n（起始）（mol） x 2x xn（起始）（mol） 1-x 2-2x x平衡时容器的压强是初始压强的0.7倍，1-x+2-2x+x=0.73，解得x=0.45mol，平衡时CO、H2、CH3OH（g）的物质的量依次为0.55mol、1.1mol、0.45mol，则05min内平均反应速率(H2)=0.9mol2L5min=0.09molL-1min-1。该反应的化学平衡常数为（0.45mol2L）/（0.55mol2L）（1.1mol2L）2=2.70；此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，瞬时浓度商Q=（0.5mol2L）/（0.7mol2L）（1.1mol2L）2=2.362.70，反应正向进行，达新平衡时H2的转化率将增大。（2）根据规律，当起始n (H2)：n(CO)=2:1即等于化学计量数之比，达到平衡时CH3OH（g）的体积分数最大。当起始n (H2)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数小于最大值，可能是图象中的F点。（3）由图像知升高温度CO的转化率增大，升高温度平衡正向移动，所以H0。由图像知在相同温度下，p1时CO的转化率大于p2时CO的转化率，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，压强越大CO的转化率越大，则p1p2。当压强为p2时，y点CO的转化率小于平衡x点CO的转化率，在y点反应正向进行，在y点：（正）（逆）。19. 氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“=”或“K2的原