江西省抚州市临川实验学校2020学年高二化学上学期第一次月考试卷

临川实验学校2020学年度上学期高二化学月考试卷一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是()A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Cab D2bc2已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol13已知S(s)=S(g)H1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2，则S(s)燃烧的热化学方程式为()AS(s)O2(g)=SO2(g)HH2H1BS(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2CS(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2D1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量4已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1,2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正确的是()A和 B和C和 D和5今有如下3个热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3c kJmol1(3) 关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是()AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同abC方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同a、c不会有任何关系D方程式(3)的系数是(2)的2倍H2H2 BH1Q1的是(双选)()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2BS(g)O2(g)=SO2(g)HQ1 S(s)O2(g)=SO2(g)HQ2CC(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1 C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)HQ28已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol19白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJmol1 B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b) kJmol1 10)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO22H2O(l)H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13C14 D23二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：TiO2TiCl4Mg800 ，ArTi已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.5 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1则TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。12(15分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)HE3 CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)HE4试回答下列问题：(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即_。(2)上述四个热化学方程式中H0的反应有_ _。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_。Aa比b多 Ba比b少Ca与b在理论上相同 D两者无法比较(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。13(12分)根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ/mol，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为_。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_(用含Q的代数式表示)。14(15分)“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_ _； _。(请写两条)(2)已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1H2(g)=H2(l)H20.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H36.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： _。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为45 t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的热量为_kJ(保留3位有效数字)。班级 姓名 考场 密封线高二化学月考答题卡一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)题号答案题号答案二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)H_。12(15分) (1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即_。(2)上述四个热化学方程式中H0的反应有_ _。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_。Aa比b多 Ba比b少Ca与b在理论上相同 D两者无法比较(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。13(12分)根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ/mol，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为_。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_(用含Q的代数式表示)。14(15分)“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_ _； _。(请写两条)(2)已知：H2(g)12O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1H2(g)=H2(l)H20.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H36.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： _。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为45 t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的热量为_kJ(保留3位有效数字)。高二化学月考答案 (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2020杭州高二质检)今有如下三个热化学方程式：H2(g)12O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是()A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值Cab D2bc解析：根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即H为“”表示放热，H为“”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示，故A、B不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断ab，故C错；根据相同物质的反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，可判断2bc。答案：D2已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1解析：1212，可得：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H221.0 kJmol112(483.6 kJmol1)12131.3 kJmol1，故选D。答案：D3已知S(s)=S(g)H1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2，则S(s)燃烧的热化学方程式为()AS(s)O2(g)=SO2(g)HH2H1BS(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2CS(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2D1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量解析：将S(s)=S(g)H1与S(g)O2(g)=SO2(g)H2等号两侧直接相加得：S(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2；又因为H10，H20，所以|H|H2|，即1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量小于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量，D项错误。答案：C4(2020寿光高二质检)已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1,2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正确的是()A和 B和C和 D和解析：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol12得总反应：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol11 g液态水变为气态水，要吸收热量4418kJ2.44 kJ。答案：D5(2020梅州高二质检)今有如下3个热化学方程式：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(1)H2(g)12O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3c kJmol1(3)关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是()选项原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同abC方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同a、c不会有任何关系D方程式(3)的系数是(2)的2倍H2a；C项：方程式(3)中参加反应的各物质的物质的量是方程式(1)中对应物质的2倍，且方程式(3)中生成的H2O为液态，故c2a；D项：c2b，又因H均小于零，故H2H3。答案：A6(2020合肥高二质检)常温下，已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2下面关于H1、H2的比较正确的是()AH1H2 BH1H2CH1H2 D无法计算解析：上式减下式整理得：4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)HH1H2，由于铝热反应为放热反应，故有HH1H20，即H1Q1的是(双选)()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2BS(g)O2(g)=SO2(g)HQ1S(s)O2(g)=SO2(g)HQ2CC(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ11/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)HQ2解析：本题考查H的比较，注意比较的是H的大小。A项，两方程式中只有H2O的状态不相同，生成液态水会放出更多的热量，故Q1Q2；C项中，第一个方程式为碳的不完全燃烧，第二个方程式为等量碳的完全燃烧，完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，Q2Q1；D项中第一个方程式系数是第二个方程式的2倍，H也应为其2倍，Q1Q2。本题也可借助盖斯定律求两方程式之差来解决。答案：AC8已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1解析：氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍即H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，故氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1。答案：C9白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b) kJmol1解析：化学反应的实质是旧键断裂新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式P45O2=P4O10中有6 mol PP键和5 mol O=O键断裂，同时生成4 mol P=O键和12 mol PO键，因此H(6a5d4c12b) kJ/mol。答案：A10(2020东城高二抽考)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO22H2O(l)H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13C14 D23解析：设H2、CH4的物质的量分别为x mol、y mol。则xy5,571.6x/2890y3 695，解得x1.25；y3.75，两者比为13，故选B项。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：TiO2TiCl4Mg800 ，ArTi已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.5 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1则TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。解析：根据盖斯定律，由2得式。所以：H141 kJmol1(393.5 kJmol1)2(566.5 kJmol1)361.5 kJmol1。答案：361.5 kJmol112(15分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)12O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)12O2(g)=CO2(g)HE4试回答下列问题：(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即_。(2)上述四个热化学方程式中H0的反应有_ _。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_。Aa比b多 Ba比b少Ca与b在理论上相同 D两者无法比较(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。解析：(1)与途径a相比，途径b的优点主要有：煤的利用率高；变成气体燃料后，运输方便；使燃料充分燃烧。(2)上述四个反应中为放热反应，H0。(3)根据盖斯定律，等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同。(4)根据能量守恒定律，E1E2E3E4。答案：(1)煤的利用率高；变成气体燃料后，运输方便；使燃料充分燃烧(2)(3)C(4)E1E2E3E413(12分)(2020温州高二质检)根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ/mol，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石