浙江省东阳中学2020学年高二化学上学期周末练习试题3（无答案）

浙江省东阳中学2020学年高二化学上学期周末练习试题3（无答案）1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应2下列说法正确的是A反应热就是反应中放出的能量B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C由C(石墨)C(金刚石)H1.9kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是DANH3 BN2 CN2O3 DHNO34下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A乙烯水化制乙醇；乙醛还原制乙醇B甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C乙烯制溴乙烷；乙烷制溴乙烷D苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷510mL浓硝酸和1.92克铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1.12L气体（标准状况），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol/L氢氧化钠10mL。则浓HNO3物质的量浓度为A5mol/L B9mol/L C11mol/L D12 mol/L6在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6molL1，4s末为1.0molL1，则v（NH3）应为A0.04molL1s1B0.4molL1s1C1.6molL1s1D0.8molL1s1 7分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A氢氧化钠溶液B碳酸钠C食盐D甲醇8在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)（molL-1s-1）表示且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)= 2v(B)。则此反应可表示为A2A + 3B2C BA + 3B2CC3A + B2C DA + BC9下列各图所表示的反应是吸热反应的是10已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molB氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol11下列叙述正确的是A同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高B离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C含有共价键的晶体一定是原子晶体DNH4Cl晶体中既含有离子键，又含有共价键13已知下列元素的原子半径的数据，磷元素的原子半径可能是元素NSOSi原子半径/10-10 m0.751.020.741.17A0.8010-10 m B1.1010-10 m C1.2010-10 mD0.7010-10 m14X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 （） A元素非金属性由强到弱的顺序是： Z Y XBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 Z YX15如右图，广口瓶的双孔塞安装一支试管，一支U形管。在试管中加入少量的水，塞进塞子。分别在试管中加入下列物质，U形管的液面左边下降右边上升的是浓硫酸 NH4NO3 NaCl NaOH固体 CaOABCD16已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g) = 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g)的H为 A+184.6 kJmol-1 B-92.3 kJmol-1 C-369.2 kJmol-1 D+92.3 kJmol-117反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是Av(A)=0.4mol/(Lmin)Bv(B)=0.8mol/(Ls)Cv(C)=1.2mol/(Ls)Dv(D)=0.7mol/(Ls) 18根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H = -Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H = -Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H = -Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q3 19已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是AC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H = 2b KJ/molB2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 4b KJ/mol20根据S(l)O2(g)SO2(g)H293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是AS(s)O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molBS(g)O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC1mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和21在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是A该反应的化学方程式为3AB2CB在t1(t110)s时，v(A)v(B)0Ct1s时反应物A的转化率为60%D0t1s内A的反应速率为v(A)0.2/ t1 mol/(Ls)22已知：Fe2O3(s)1.5C(s)=1.5CO2(g)2Fe(s) H+234.14kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H-393.5kJmol1 则2Fe(s)1.5O2(g)=Fe2O3(s)的H是A-824.4kJmol1B-627.6kJmol1C-744.7kJmol1D-169.4kJmol123将V1mL1.00molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250mL)。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应24在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D反应容器中压强不随时间变化25白磷与氧气可发生如下反应：P45O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1二、填空题262SO2(g)O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的放出热量99 kJ。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_ _、_ _，E的大小对H有无影响？（说明理由）_ _ _。该反应常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_。 (2)图中H_ kJmol1；(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL1min1，则v(O2)_ molL1min1、v(SO3)_ molL1min1；(4)1mol单质硫的燃烧放热296 kJ，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_22已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素符号A_，B_，C_，D_，E_；（2）D最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式 _；（3）D与E形成常见离子的空间构型为_；（4）A、B两元素形成的化合物A2B2属于_晶体（填类型），电子式_晶体内存在的化学键有_ _；（5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化