浙江省东阳市南马高中2020学年高二化学上学期入学考试试题（无答案）

2020学年高二上学期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1；O16；N14；Cu64；I127；Zn65；Fe56一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”，下列说法不正确的是A煤、石油和天然气都属于化石燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明 2下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： ClCCH4分子的球棍模型： D氮气的结构式：NN3生活中常用到一些化学知识，下列分析中不正确的是A医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中的亚硫酸逐渐被空气中氧气氧化成硫酸D光化学烟雾的产生跟汽车排放的氮氧化物有关4用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A给反应体系适当加热 B向反应体系中加水稀释C向反应体系中加入少量氧化铜固体 D将铁片换成铁粉5依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM6下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水 B加热使冰融化 C加热使氧化镁熔化 D氯化钠溶于水7对于下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性8对于锌、铜和稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g H2 铜片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和9NaHCo3受热易分解成为Na2Co3.现加热5克碳酸钠和碳酸氢钠的混合无耻，使得碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少0.31克，则原混合物碳酸钠质量为A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g10两种金属组成的合金25克与氯气完全反应，消耗标况下氯气11.2L，该合金的可能组成是ANa和Mg BCu和Ca CCu和Zn DFe和Mg11下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是ANH4C1 BKOH CNa2O2 DH2S12下列各组物质中属于同分异构体的是AO2和O3 B正丁烷和异丁烷 C12C和14C DNa2O和Na2O213某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl14分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是A乙苯 B邻二甲苯 C间二甲苯 D对二甲苯15下列有机物的氢核磁共振谱上只有一组特征峰的是AHCHO BCH3OH CHCOOH DCH3COOCH3二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案。）16设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为1NA C2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA17下列方程式正确的是A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2OB向氯化铵的稀溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4+OH=NH3+H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42=BaSO4D向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO+2H2O18可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A铜与稀硝酸反应制一氧化氮B氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气D亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫19下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强20根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222A氢化物的沸点为HnTHnQ BL、R的单质与稀盐酸反应的速率为RLCM与T形成的化合物具有两性 DL、Q形成的简单离子的核外电子数相等21短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强22根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)H=- 9.48 kJmol-1(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H=+ 26.48 kJmol-1下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低23现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D上述所有反应都是氧化还原反应24将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 A0.3 mol NO2 B0.2 mol NO2C0.1 mol NO、0.3 mol NO2 D0.6 mol NO25X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由x、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键三、填空题（本大题包含5小题，共42分）26（5分）有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的原子结构示意图为： ，D的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：（1）A原子的阴离子的结构示意图为 。（2）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族；（3）化合物B2A分子的电子式为 ；（4）D的最高价氧化物的水化物的分子式是 。27（6分）以下框图中AM是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题：（1）C的电子式为 ，C物质中所含化学键类型 。（2）反应的离子方程式是： 。（3）写出B与G溶液反应的离子方程式 。（4）在I溶液中通入过量CO2反应的化学方程式 。28（12分）研究NO2、SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时，消耗的NO2，在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-12NO(g)+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1则反应NO2（g）+ SO2（g） SO3(g)+ NO(g)的H= kJmol-1一定条件下，将2 mol NO2与4 mol SO2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得2分钟后上述反应达到平衡，NO2与SO2物质的量之比为1：6，则NO2的平均反应速率为 ，NO2的转化率为 。29（9分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是 （填名称），W在周期表中的位置 。（2）X与Y形成化合物的电子式为 ，X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。（3）写出实验室制备YX3的化学方程式： 。工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3气体时放出92. 4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的化学式是 。30（10分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Date:2020.03.06实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极H+向负极移动电子流动方向ZnCuCu极有H2产生若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+ （1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，