浙江省东阳中学2020学年高二化学上学期周末练习试题1（无答案）

高二化学热化学反应（三）1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应2下列说法正确的是A反应热就是反应中放出的能量B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C由C(石墨)C(金刚石)H1.9kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3下列各图所表示的反应是吸热反应的是4已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molB氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol5如右图，广口瓶的双孔塞安装一支试管，一支U形管。在试管中加入少量的水，塞进塞子。分别在试管中加入下列物质，U形管的液面左边下降右边上升的是浓硫酸 NH4NO3 NaCl NaOH固体 CaOABCD6已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g) = 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g)的H为 A+184.6 kJmol-1 B-92.3 kJmol-1 C-369.2 kJmol-1 D+92.3 kJmol-17根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H = -Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H = -Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H = -Q3 kJ/molA. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q3 8已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是AC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H = 2b KJ/molB2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 4b KJ/mol9根据S(l)O2(g)SO2(g)H293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是AS(s)O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molBS(g)O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC1mol SO2的化学键断裂吸收能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收能量之和D1mol SO2的化学键断裂吸收能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收能量之和10已知：Fe2O3(s)1.5C(s)=1.5CO2(g)2Fe(s) H+234.14kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H-393.5kJmol1 则2Fe(s)1.5O2(g)=Fe2O3(s)的H是A-824.4kJmol1 B-627.6kJmol1 C-744.7kJmol1D-169.4kJmol111下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D12将V1mL1.00molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250mL)。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应13一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染，下列正确的选项是。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1 160 kJmol1ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)；H867 kJmol1BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x1.6，则转移的电子总数为3.2 molC若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol14白磷与氧气可发生如下反应：P45O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol115运载“神舟”七号飞船的长征2号火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”（C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料(1) “偏二甲肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连，它的结构简式是： (2)已知a g偏二甲肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1 mol N2(g)的反应热为c kJ，写出热化学方程式： 16 2SO2(g)O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的放出热量99 kJ。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_ _、_ _，E的大小对H有无影响？（说明理由）_ _ _。该反应常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中