河南省济源一中2020学年高二化学九月月考

济源一中2020学年高二月考测试卷化学命题人： 王向前 2020年9月本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。第卷共4页，第卷共2页。共100分。考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N: 14 第卷(选择题，共56分) 一、选择题 (共16个小题，每小题仅一个正确选项符合题意,1-8每小题3分，9-16每小题4分,共56分) 1、下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔和1mol苯 D、淀粉和纤维素2、“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、生石灰 D、蔗糖3、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3v正(N2)= v正(H2) Bv正(N2)= v正(NH3) C2v正(H2)=3 v正(NH3) Dv正(N2)=3 v逆(H2) 4、将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2O22SO3，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态 A混合气体的密度 B混合气体的压强C混合气体的平均摩尔质量 DSO2的转化率5、下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、6、在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd7、对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) Q，下列图像正确的是 8、下列关于反应热的说法正确的是A、当H为“”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关、9、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应： ，若的浓度由降到需要，那么的浓度由降到所需反应的时间 A. 等于 B. 等于 C. 大于 D. 小于10、某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 A均减半 B均加倍 C均增加2mol D均减少2mol11、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2； H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃后恢复到常温，则放出的热量为 A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q312、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH1H3H2CHlH2H3H213、下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率14、在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W，则x的值为A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定15、在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大16、在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL第卷(共44分) 二、填空题（本小题包括6小题，共44分）1、(4分)一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应： 2A（g）+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为_ 2、(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： _ 3、(6分)在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气) H0处于平衡状态(已知m+np,Q0)下列说法中正确的是_ （填序号） 升高温度时，BC的值减小； 降温时，体系内混合气体的平均质量减小； 加入B后，A的转化率变大； 加入催化剂，气体总物质的量不变； 充入C后，A，B的物质的量增大. 4、(9分)下图表示在密闭容器中反应： 2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 5、(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_ 已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式 _ 6、 (9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率