浙江省台州市外国语学校2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）VIP

高二化学试题一、选择题1.关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）A.吸热反应的反应热一定是正值 B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应 D.吸热反应一定是分解反应2下述做法符合低碳生活的是A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车3下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 4 .燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-Q kJmol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-Q kJmol-1C.C2H5OH(l)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) H=+Q kJmol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H=-2Q kJmol-15.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）6.用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为（ ）A.410-3 molL-1 B.210-3 molL-1 C.110-4 molL-1 D.110-7 molL-17.氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液。下列有关叙述正确的是（ ）A.负极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- B.正极反应为2H2+4OH-4e-=4H2OC.工作时正极区pH升高，负极区pH降低 D.工作时，溶液中阴离子移向正极8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2B.放电时正极反应为：2+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强9右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A红墨水柱两边的液面变为左低右高B生铁块中的碳是原电池的正极C两试管中相同的电极反应式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀10下列有关化学方应方向的说法中正确的是（）A凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行DCaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程11. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 molL1。下列叙述不正确的是( )A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 molL1min1B5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL1C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol12.如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL，浓度均为0.6 molL-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（ ）A. B. C. D.13少量铁粉与100 mL 001 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 01 mol/L盐酸 A B C D14已知反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL-1min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A05 molL-1min-1 B1molL-1min-1 C3 molL-1min-1 D2 molL-1min-1 15反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )Av (D)=04 molL-1s-1 Bv (C)=05 molL-1s-1Cv (C)=06 molL-1s-1 Dv (A)=015 molL-1s-116一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（） 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部17将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度 为06 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为03 molL-1s-1 用物质B表示反应的平均速率为06 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为07 molL-1 其中正确的是（ ） A B C D18.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为()A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 19硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：（ ）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA3550.250.210B2550.250.210C3550.1100.15D2550.1100.1520.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJmol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ）A.2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7 kJmol-1B.2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-1 059.3 kJmol-1C.N2H4(g)+N2O4(g) =N2(g)+2H2O(g) H=-1 076.7 kJmol-1D.2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-1 076.7 kJmol-1二填空题（40分）21依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极材料名称）。22钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：_ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_ 。（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_（填字母） 。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图：请回答： B电极对应的金属是_(写元素名称)，A电极的电极反应式是 _ 若电镀前铁铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为02mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差_ g。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。23由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l） H=-5716kJmol-1 CH3OH（l）+/ O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=-7260kJmol-1 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_。（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。电池正极发生的反应是_；负极发生的反应是_。在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是_ 。甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是：_24.在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2molL1。请填空： （1）x=_ （2）温度降低，K值增大，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）B的转化率为_。 （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是_（填编号） A. 混合气体的密度不变 B. 容器中的压强不再变化 C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB 台外2020学年第二