浙江省台州市外国语学校2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版

高二上学期期中考试化学试题考试时间：90分 试卷满分：100 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、能提高合成氨反应产率的方法是A升高温度B使用催化剂C降低压强D分离出NH32、下列关于电解质的有关叙说正确的是A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B两种强电解质溶液混合后，溶液的导电能力一定增强C难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3、下列事实可证明氨水是弱碱的是 A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1molL1氨水可以使酚酞试液变红 D0.1 molL1氯化铵溶液的pH约为54、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂ABCD6、在N2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1 。此时间内用H2表示的平均速率为045 molL1 s1，则此段时间值是A1 sB2 sC044 sD133 s7、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B、原电池正极和电解池阳极所发生的反应 C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应8、pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的 AH+的物质的量相同B盐酸和醋酸的物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DOH-的物质的量浓度相同9、下列有关pH变化的判断中，正确的是A随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大10、若某溶液中由水电离产生的C（H+）=110-12 molL1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为 ANa+、Cl、K+、NO3 BNa+、Ca2+、Cl、HCO3CH+、Al3+、NH4+、CO32- DMg2+、Fe2+、Cl、NO311、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL12、某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为 A : B : C = 2 : 2 : 1, 保持温度不变, 以 2 : 2 : 1 的物质的量之比再次充入A、B、C, 则:A. 平衡正向移动 B. 平衡不移动C. 平衡时B的体积分数增大 D. 平衡时C的体积分数可能变小13、某反应：A = B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程中H、S的判断正确的是A、H、S0 B、H0、S0 、H0、S0 、H0、S014、20时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1molL-1，其电离方程式为：第一步 H2S H+ + HS；第二步 HS H+ + S2。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2)减小，可采用的措施是加入适量的NaOH溶液；加入适量的水；通入适量的SO2；加入适量硫酸铜固体；加入少量盐酸 A B C D15、室温下，等体积0.5molL-1的KCl FeCl3 HF Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是 A B C D16、一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部17、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A反应开始2 min内平均反应速率最大B反应4 min后平均反应速率最小C反应开始4 min内，温度对反应速率的影响比浓度大D反应在2 min到4 min内消耗CaCO3的质量为20 g18、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L19、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是： AROH是一种强碱 B在x点，MOH并没有完全电离 C在x点，c(M+)=c(R+) D稀释前，c(ROH)=10c(MOH)20、在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反应B和D的体积分数符合下列两个图像，则此反应符合A正反应为吸热反应，C是固态B正反应为吸热反应，C是气态C正反应为放热反应，C是气态D正反应为放热反应，C是固态或液态二 填空题（本题共6小题，共32分）21、（4分）按要求书写方程式NH3H2O在水中的电离方程式： Na2HPO4溶于水的电离方程式： 22、（7分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。(CH3OH)T （1）合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则H0工业上合成甲醇的适宜条件为 、 、 。 （2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为 ，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。23、（6分）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2 2SO3的反应。问： 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _Vc； 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc ； 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa _Pb _Pc；起始反应速率关系为Va _Vb _Vc24、（2分）（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。A9 B13 C1113之间 D911之间25【13分】草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示,为了测定x的值,进行如下实验: 称取W g草酸晶体,配成100.00ml水溶液。取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸，用浓度为a molL1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再腿色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O，试回答：试验中不需要的仪器有(填代号) ，还缺少的仪器有(填名称) 。a.托盘天平 (带砝码、镊子) b.滴定管 c.100ml量筒 d.100ml容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶试验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，在继续滴定至终点，则所测得的x值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。在滴定过程中用去a molL1的KMnO4溶液V ml，则所配置的草酸溶液的物质的量浓度为 molL1，由此可计算出x值是 。若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值是 。三计算题（本题共1小题，共8分）26、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n( 始)：n（平）= 。（4）原混合气体中，a：b= 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。高二化学期中试卷答题卷学校_ 班级：_ 姓名：_ 学号：_座位号_密封线内不准答题密封线一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二 填空题（本题共5小题，共32分）21、（4分）NH3H2O在水中的电离方程式： Na2HPO4溶于水的电离方程式： 22、（7分）（1）H0， 、 、 。（2） ， ， 。23（6分） Va_Vc；Va _Vc ； Pa _Pb _Pc；Va _Vb _Vc24、（2分）（1） 。25. （13分）试验中不需要的仪器有(填代号) ，还缺少的仪器有(填名称) 。试验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，在继续滴定至终点，则所测得的x值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。在滴定过程