浙江省平湖市当湖中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

当湖高中2020学年第一学期期中考试高二化学试题卷一、选择题1下列电离方程式中，书写不正确的是 ABa(OH)2=Ba2+ + 2 OH BH3PO43 H+ + PO43CHI= H+ + I DNH3H2ONH4+ + OH2水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.010-14，Kw(350C)=2.110-14，则下列叙述正确的是： Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在350C时，c(H+)c(OH-)C水的电离常数Kw(250C)Kw(350C) D水的电离是一个吸热过程3下列说法中，正确的是 A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质4反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av（A）=015mol/（Lmin） Bv（B）=0015 mol/（Ls）Cv（C）=040 mol/（Lmin） Dv（D）=045 mol/（Lmin）5足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是 A H2O BNaOH CK2CO3 DCH3COONa6下列对化学反应的认识正确的是A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行7已知：正丁烷CH3CH2CH2CH3(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJ/mol异丁烷(CH3)2CHCH3(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 869 kJ/mol下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多8C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大9X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A10 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1B第10 min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ10已知HH键能为436 kJmol1，HN键能为391 kJmol1，根据化学方程式：N23H22NH3 H924 kJmol1，则NN键的键能是A431 kJmol1 B946 kJmol1 C649 kJmol1 D869 kJmol1111克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-142.9 kJ/molBH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H =-285.8 kJ/molC2H2 + O2 = 2H2O； H =-571.6 kJ/molDH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8kJ/mol12下列说法不正确的是A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大13化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是A在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同C钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极14用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是ACu(NO3)2 BK2SO4 CHCl DNaOH15.关于原电池和电解池的叙述正确的是A原电池失去电子的电极称为阴极 B电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C原电池两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电16.如右图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是A阳极 B正极 C阴极 D负极17.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C电流从锌电极通过电流计流向铜电极D铜电极上发生的电极反应是2H2e=H218.下列关于实验现象的描述不正确的是： A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快19如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生20.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g21可逆反应：3A（g）3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A若C为固体，则B一定是气体 BB和C一定都是气体CB和C可能都是固体 DB和C不可能都是气体22己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=924kJmo11，下列结论正确的是A在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热924kJBN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=QkJmo11，则Q924C增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率为60%23在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为A25% B大于25% C小于25% D无法判断24在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 Dab25有一化学平衡（）（）p（）（），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是A正反应吸热， B.正反应吸热， C正反应放热， D.正反应放热， 二、填空题26（8分）50 mL 050 molL1盐酸与50 mL 055 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。（4）实验中改用60 mL 050 molL1盐酸跟50 mL 055 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (均填“偏大”“偏小”“无影响”)，所求中和热 (均填“偏大”“偏小”“无影响”)（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ； (均填“偏大”“偏小”“无影响”) 。（6）写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式 。27（18分）如右图所示，U形管内盛有200mL的溶液，按要求回答下列问题。（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ，K+移向 极（填A、B）（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为2.5 mol.L -1CuSO4溶液,一段时间后有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：阳极电极反应式为 ，生成标准状况下气体 ，若用 等质量的两块铜片代替锌、石墨作电极，一段时间后有0.2 mol电子发生转移，此刻两铜片的质量相差_ 。（3）科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，请回答以下问题：甲醇是_ _极，电极反应 。28（14分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种无色气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）（有色气体）+ 2D（S），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2molL1。请填空： （1）x=_，该反应的平衡常数表达式_（2）要提高反应A的转化率，可采取的措施有_、_、_、_。 （3）3min 末B的转化率为_。 （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是_（填编号） A. 混合气体的密度不变 B. 容器中的压强不再变化 C. 生成C的反应速率和生成B的反应速率相同 D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molC E混合气体的颜色不再改变（5）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)C(g)，若反应开始时充入2 mol A和 mol B，达平衡后B的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后B 的体积分数大于a%的是 _A. 2 mol C B. 2 mol A 1mol B和1 mol He（不参加反应）C. 2 mol A 2 mol B D. 2 mol A 1 mol B和2 mol C29（10分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入