河北省正定县2020学年高二化学11月月考试题（无答案）

河北省正定县2020学年高二化学11月月考试题（无答案）一.单项选择题1. 对于敞口容器中化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述不正确的是（ ）A反应过程中能量关系可用右图表示BZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量C若将该反应设计成原电池，锌为负极D若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体2.关于下列三个反应的说法正确的是（ ）101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221 kJmol-12H2O(g) =2H2(g)+O2(g) H+571.6 kJmol-1稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1A碳的燃烧热的数值等于110.5 kJmol-1BH2的热值为142.9kJg-1C10mL0.1molL-1的H2SO4溶液和5mL 0.1molL-1的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD常温常压下，反应一定能自发进行3. 下列说法正确的是（ ）A用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液4. 下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液B使石蕊试液呈紫色的溶液Cc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）甲乙丙丁A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6. 已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；向乙中通入0.5 mlN2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ）A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.47. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO48. 下列说法正确的是（ ）A.c(H):c(OH)1:10-2的溶液中K、Ba2、ClO、CO32一定能大量存在B.室温下，水电离出来的c(H)10-13mol/L的溶液中K、Cl、NO3、I一定能大量存在C.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3中c(CO32)的大小关系为：D.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大9. 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）AAlCl3 BNa2SO3CKMnO4 DMgSO4dacdbc10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置ab稀硫酸稀硫酸稀硫酸部分实验现象a极质量减小，b极质量增加溶液中的SO42-向b极移动d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是（ ）A. abcd B. bcda C. dabc D. abdc11、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4)c(SO42) Bc(NH4)c(SO42) Cc(NH4)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c(NH4)12. 在一密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）A05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度13. 下列关于25时NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是（ ）A溶液中存在CO32- B溶液中c(H+)c(OH-)=10-14C与等物质的量的NaOH恰好中和 D溶液中c(Na+)c(CO32-)醋酸溶液14、25时，在20mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）A在A点：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B在B点：c(OH-)c(H+)，c(Na+)c(CH3COO-)C在C点：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D在C点：c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)15、向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B上述现象说明 ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D该过程破坏了ZnS的溶解平衡16、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e4OH B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用17、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 B电池工作时，电子由Zn 极通过外电路流向MnO2极C电池正极为MnO2 ，发生氧化反应 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g18. 下列说法错误的是（ ）A.相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量、正极质量最终增加C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，溶液为AgCl的饱和溶液19.已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A.容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等D.容器中CO反应速率等于H2O的反应速率20甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol下列说法正确的是（ ）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol21. 在25时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（ ）A13B12C10D1122. 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲加入50mL pH=3的盐酸，乙加入50mL pH=3的醋酸，丙加入50mL pH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是（ ）A开始时反应速率的大小：甲=乙=丙B反应过程中，甲、乙速率相同C反应终了时，所需时间的大小：甲乙丙D三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)Cc(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)Dc(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) 24下图中，C%表示某反应物在体系中的百分含量，表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。左图为温度一定时压强与反应速率的关系曲线，右图为压强一定时C%与温度的关系曲线。同时符合以上两个图象的反应是（ ）6000C4000CC%tOv正vpOv逆A4NH3 （气） + 5O2(气)4NO（气）+ 6H2O（气） H= + 808.7kJ/molBNO2（气） + NO（气） N2O3（气） H= 41.8kJ/molC3NO2（气） + H2O（液）2HNO3（液） + NO（气） H= + 261.8kJ/molDCO2（气） + C（固）2CO（气） H= 171.4kJ/mol25. 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ）A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn二、填空题26.(（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）H=235.8kJmol1已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJmol1则O3转化为O2的热化学方程式为 (2)甲烷氧气燃料电池：将铂片插入KOH溶液中做电极，在两极分别通入甲烷和氧气，请写出电极反应和电池反应。正 极： 负 极： (3)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)= (4)某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW= 。(5)在(2)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。（6）已知: 25时，H2SO3Ka1=1.5102，Ka2=1.0107；H2CO3Ka1=4.4107Ka2=4.71011；HNO2Ka=5.1104；HClOKa=3.0108室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH0.1mol/L Na2SO3溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为 。27用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管23次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（2）判断到达滴定终点的实验现象是；(3)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选填字母）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊酸式滴定管B酸碱甲基橙碱式滴定管C碱酸酚酞碱式滴定管D酸碱酚酞酸式滴定管（4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是A碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取氢氧化钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸（5）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图，则所用KOH溶液的体积为28高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H0，其平衡常数可表示为K=，已知1100时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值（填“增大”、“减小”或“不变”） .（2）1100时测得高炉中c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否