河南省信阳一高2020学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练 化学反应原理

化学反应原理1一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C (g) 达到平衡状态标志的是（1）C生成速率与C分解速率相等（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB（3）A、B、C的浓度不再变化（4）A、B、C的物质的量不再变化（5）混合气体的总压不再变化（6）混合气体的物质的量不再变化（7）单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB（8）A、B、C的分子数之比为1：3：2A(2) (8) B(1) (6) C(2) (4) D(3) (8)【答案】A【解析】试题分析：（1）C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，不选；（2）单位时间生成amol A为逆反应，同时生成3amolB也是逆反应，不能说明达到平衡状态，选；（3）A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，不选；（4）A、B、C的物质的量不再变化，A、B、C的浓度就不再变化，说明达到平衡状态，不选；（5）反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，不选；（6）混合气体的物质的量会变，故混合气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，不选；（7）单位时间消耗amol A是正反应，同时生成3amol B是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，不选；（8）平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数目比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，选；不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C (g) 达到平衡状态标志的有(2) (8)，故选A。考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。2 25时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1molL-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是加入H+的物质的量 加入OH-的物质的量pH pHA加NaOH，HA电离平衡常数增大B通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小C溶液中水的电离程度abcDb点溶液中，c(HA)c(A-)【答案】D【解析】试题分析：A、电离常数只受温度的影响，加NaOH，HA电离平衡常数不变，A不正确；B、通入HCl，增大氯离子浓度，因此通入HCl，溶液中阴离子浓度之和增大，B不正确；C、a、b溶液呈酸性，抑制水的电离，C呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，故C不正确；D、b点溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A的水解程度，因此b点溶液中，c(HA)c(A-)，故D正确，答案选D。考点：考查酸碱混合的定性判断和计算3一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s）5min后达到平衡，此时生成2amol Z。说法正确是A、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B、用M表示此反应速率是0.1 amol（Lmin）-1C、用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol（Lmin）-1D、当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态【答案】A【解析】试题分析：A.该可逆反应有固体生成，随着反应的进行，混合气体的质量不断减少，当当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；B.M是固体，无法用浓度计算化学反应速率，B项错误；C.根据变化的量等于化学计量数之比，5min后达到平衡，此时生成2amol Z，则反应掉X a mol，用X表示此反应的反应速率是a mol(2L5min)= 0.1amol（Lmin）-1，C项错误；D.该反应是气体分子数不发生变化的反应，压强始终都不发生变化，则压强不能判断反应平衡与否，D项错误；选A.考点：考查化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断。4(2020届江苏省南通市高三第二次调研化学试卷）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是MnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H+）交换膜A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO24H+2e=Mn22H2O【答案】D【解析】A、原先认为糖均为碳水化合物，符合上式，但后来发现许多糖不符合该式，如鼠李糖（C6H12O5）、脱氧核糖（C5H10O4）等，也有符合该式的不是糖，如甲醛、乙酸（C2H4O2）、乳酸（C3H6O3）等错误；B、微生物放电，糖中碳元素化合价升高失去电子，为负极发生氧化反应，错误；C、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、正确。5在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）【答案】B【解析】试题分析：A图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故A错误；B图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故C错误；D图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；答案为B。【考点定位】考查化学平衡移动图象题【名师点晴】图象题很明显要识图，要从图中挖掘解题信息，通常根据“先拐先平数值大”判断图象中压强大小，再结合平衡移动的理论分析，一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。6一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体；Na2SO4溶液；KNO3溶液；H2O；CaCO3固体；NaCl固体 A B C D【答案】D【解析】试题分析：加入氢氧化钠固体，与盐酸反应，反应速率减慢，氢气的量减少，错误；加入硫酸钠溶液，溶液的体积变大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，且不影响氢气的量，正确；加入硝酸钾溶液，在酸性条件下，硝酸根离子检验强氧化性，不产生氢气，错误；加入水，溶液的体积变大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，且不影响氢气的量，正确；加入碳酸钙固体，与盐酸反应，反应速率减慢，氢气的量减少，错误；加入氯化钠固体，盐酸的浓度不变，反应速率不变，错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】掌握化学反应速率的影响因素变化规律是解答的关键，影响化学反应速率的因素：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；温度：升高温度，可以加快化学反应速率；催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。7下列说法正确的是 ()。A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程【答案】A【解析】任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。8一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是A多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+CH+由b电极向a电极迁移D二甲醚直接燃料电池能量密度( kWhkg1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍【答案】A【解析】试题分析：A多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，在该电极上，氧气得到电子与氢离子结合生成水，发生的反应为还原反应，因此该电极为正极，A错误；B电极b上，二甲醚失去电子生成二氧化碳，电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，B正确；CH+由b电极向a电极迁移，C正确；D二甲醚提供1mol电子需要的质量为，而甲醇提供1mol电子需要的质量为，所以二甲醚直接燃料电池能量密度( kWhkg1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的，约为1.4倍，D正确。故答案A。考点：考查原电池的工作原理。9关于强弱电解质的叙述正确的是：（ ）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱D强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子【答案】D【解析】试题分析：A强电解质不一定是离子化合物，如盐酸是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，弱电解质也不一定是共价化合物，如氢氧化铝是弱电解质，但它是离子化合物A错误；B强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否难易溶于水无关硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸故B错误；C溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，C错误；D强电解质在水中没有达到饱和前全电离，所以强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质部分电离层，弱电解质的溶液中存在溶质分子，D正确；选D。考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性10向水中加入等物质的量的Ag、Pb2、K、SO42、NO3、Cl，用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为（ ）。A. 35.5:108B. 16:207C. 108:35.5 D. 8:1【答案】D【解析】试题分析：根据离子反应发生的条件可知，向水中加入等物质的量的Ag、Pb2、K、SO42、NO3、Cl后，会生成氯化银、硫酸铅白色沉淀，即溶液实际时硝酸钾溶液，所以电解的实质时是电解水。氧化产物是氧气，还原产物是氢气，二者的质量之比为162，答案选D。考点：考查电解产物的判断点评：该题的关键是首先根据离子共存，得出溶液中存在的阴阳离子，然后再判断即可。该题容易出现的问题是，直接依据离子的放电顺序判断氧化产物和还原产物，从而得出错误的结论。所以灵活运用知识是最重要的。11下列电极反应中，既可能是原电池中的电极反应，又可能是电解槽中的电极反应的是AH22e= 2HBO2 2H2O 4e- = 4OHCZn2e= Zn2D4OH4e = O2 2H2O【答案】C【解析】本题考查电极反应的书写。A和B是原电池中的电极反应，错误；C可以是原电池中的负极反应，也可以是电解池中的阳极反应，正确；D选项是电解池中的阳极反应，错误。12（2020全国I卷）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g)CO2(g) H=39351kJ mol-1 C(金刚石) + O2(g) CO2(g) H=39541kJ mol-1 据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【答案】A【解析】试题分析：A由于等质量的石墨与金刚石燃烧产生的热量金刚石大于石墨，说明在金刚石中含有的能量高于石墨含有的能量。则由石墨制备金刚石中要吸收热量，所以石墨制备金刚石是吸热反应，故答案正确的是A。考点：考查热化学方程式的应用的知识。13下列说法不正确的是 A镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快 BFe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-C电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜 D可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率【答案】B【解析】 试题分析：A镀锡的铁片镀层破损后，由于Fe的活动性比Sn强，四Fe作原电池的负极，腐蚀速率比原来加快，正确；B. Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 Fe-2e-=Fe2+,错误；C电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜，阴极材料是精铜，正确；D可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率，正确。考点：考查原电池反应原理及应用的知识。14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3- 、SO42、Na+B某无色溶液中：NH4+、Al3+、HCO3- 、ClC澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42、NO3-D由水电离的c （H+）=11014 molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3-【答案】C【解析】ApH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BAl3+、HCO3相互促进水解反应，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D由水电离的c （H+）=11014 molL1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3与酸、碱均反应，不能大量共存，故D错误；15一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 4OH 充电=放电2CO326H2O， 则下列说法正确的是A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阴极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO326H2O【答案】BD【解析】该电池是燃料电池，所以两电极不一定两种活性不同的金属，A不正确。充电相当于电解池，根据方程式可知，充电时，甲醇是CO32的还原产物，因此甲醇在阴极生成，B正确。放电相当于原电池，根据方程式可知，放电时消耗OH，所以pH减小，C不正确。原电池中负极失去电子，所以甲醇在负极通入，D正确。答案选BD。16北京时间2020年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式： ；（2）已知H2O(l)H2O(g)H44 kJmol1，则16 g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 ；（3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为： ，正极反应式为： ；（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式： 。【答案】（1）2N2H4(g)N2O4(g) 3N2(g)4H2O(g)H1096.5kJmol1 （热化学方程式和反应热各1分）（2）318.1 kJ（未写单位不得分） （3）N2H4-4e+4OH N2+4H2O O2+4e+2H2O 4OH（4）2NH3ClO N2H4ClH2O【解析】试题分析：（1）已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。则2mol液态肼放出的热量为219.3 kJ5=1096.5 kJ所以反应的热化学方程式为：2N2H4(g)N2O4(g) 3N2(g)4H2O(g) H1096.5kJmol1（2）已知H2O(l)H2O(g)H44 kJmol1所以有反应的热化学方程式为：2N2H4(g)N2O4(g) 3N2(g)4H2O(l) H1272.5kJmol116 g气态肼的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol, 放出的热量Q=1272.5 kJ /4=318.1 kJ（3）由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为：N2H4-4e+4OH N2+4H2O 正极反应式为：O2+4e+2H2O 4OH（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼, 次氯酸钠是氧化剂，被还原为氯化钠，氨气做还原剂，被氧化为肼。2NH3ClO N2H4ClH2O考点：热化学方程式的书写，电极反应式的书写。17（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热H为_，表示其中和热的热化学方程式为_（2）在25、101kPa时，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_kJ/mol（3）丙烷脱氢可得丙烯。己知：C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) H 1=+156.6kJ/molCH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g) H2=+32.4kJ/mol则相同条什下，反应：C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+ H2(g)的H_kJ/mol 。【答案】（1）57.3kJ/mol；1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)H= 57.3kJ/mol；（2）3260.4；（3）+124.2。【解析】试题分析：（1） 1.00L1.00mol/LH2SO4溶液中含有H+的物质的量是n(H+)=1.00mol/L1.00L2=2.00mol，2.00L1.00mol/LNaOH溶液溶液中含有OH-的物质的量是n(OH-)=1.00mol/L2.00L2=2.00mol，当二者混合时，恰好完全发生H+OH-=H2O，反应产生水的物质的量是n(H2O)= n(H+)=2.00mol，此时放出热量是114.6kJ，则反应产生1mol水时放出的热量是114.6kJ2=57.3kJ，所以该反应的中和热H为57.3kJ/mol；表示其中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)H= 57.3kJ/mol；（2）苯相对分子质量是78，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则1mol苯完全燃烧放出热量是Q=41.8kJ78=3260.4kJ；由于燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，所以C6H6的燃烧热为3260.4kJ/mol；（3） C3H8(g) CH4(g) + HC CH(g) + H2(g) H1 = +156.6kJ/mol；CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g) H2=+32.4kJ/mol，-，整理可得C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+ H2(g) H=+124.2kJ/mol。考点：考查中和热、燃烧热的含义、计算及热化学方程式的书写的知识。18双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐在一定条件下也可以形成酸式盐请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：（3）水电离生成H3O+ 和OH叫做水的自偶电离同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： 【答案】（1）H2O2H+HO2、HO2H+O22；（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O；（3）H2O2+H2O2H3O2+HO2【解析】试题分析：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，由于多元弱酸是分步电离的，在溶液中存在电离平衡，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H2O2H+HO2、HO2H+O22；（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O；（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式，电离方程式为H2O2+H2O2H3O2+HO2。考点：考查有关双氧水(H2O2)化学方程式和电离方程式的书写的知识。19为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）某同学选用装置 进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置 进行实验（反应在甲中进行）。 若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_； 若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水_（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_；（3）若固体M为Ba（OH）28H2O与NH4Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象_。化学反应方程式为_【答案】（1）左端液柱降低，右端液柱升高；放热（2）产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；可能是放热反应 有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应（3）形成一段水柱 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O【解析】试题分析：（1） 氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，（2）若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应我放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一端液柱；若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，（3）Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应吸热，导致大试管中温度降低，压强减小，观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，化学反应方程式为：Ba(OH)2 8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O。考点：化学反应中的热效应20某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL； 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_；A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_ （填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤缺少的操作是_ ；（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL；（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L【答案】（1）红，无；（2）B；（3）用待测液润洗锥形瓶，偏高；（4）用标准液润洗滴定管；（5）22.60（22.59也给分；（6） 0.08。【解析】试题分析：（1）锥形瓶放入的NaOH溶液，酚酞作指示剂，溶液显红色，当滴加到终点时，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复颜色；（2）滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断是否滴定到终点；（3）锥形瓶不能待测液润洗，否则造成锥形瓶中待测液的物质的量增多，消耗的标准液的体积增大，根据c(NaOH)=c标V标/V(NaOH)，待测液的浓度偏高；（4）滴定管要用待盛液润洗，否则进行稀释，浓度变小；（5）滴定管的读数到0.01mL，因此数值为22.60mL；（6）两次分别消耗的盐酸的体积为19.9、20.1，平均消耗盐酸的体积为：20mL，c(NaOH)=200.1/25molL1=0.08molL1。考点：考查中和滴定实验等知识。21取体积相同的两份0.1molL-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空气中一段时间后，溶液的pH将_(填增大、减小或不变)。用已知浓度的H2SO4溶液去中和两份NaOH溶液时，若中和在空气中放置的溶液所消耗H2SO4溶液体积为V1，另一份消耗H2SO4溶液体积为V2。(1)以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_。(2)以酚酞作为指示剂时，V1和V2的关系是_。【答案】变小 V1=V2 V1V2【解析】一份NaOH溶液暴露在空气中，会吸收空气中的CO2气体而转化为Na2CO3，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。由于消耗了NaOH，则溶液的pH会减小，该溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，另一份溶液的溶质仍为NaOH。(1)若以甲基橙为指示剂，变色时溶液呈酸性，则Na2CO3与H2SO4反应转变为CO2溶解在H2O中生成H2CO3而使溶液呈酸性。由于1mol NaCO3由2mol NaOH转变而来，而此时1mol Na2CO3消耗的H2SO4与2mol NaOH消耗的H2SO4相等，所以，V1=V2。(2)若以酚酞为指示剂，变色时溶液呈弱碱性，Na2CO3与H2SO4反应后应生成NaHCO3，由于NaHCO3溶液中HCO3-水解生成OH-的能力大于HCO3-电离生成H+的能力，从而使溶液呈弱碱性。由于1mol Na2CO3转变为NaHCO3消耗的H2SO4少于2mol NaOH转变为Na2SO4消耗的H2SO4少，所以V1V2。22某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42、HCO3、Cl、CO32-。取该溶液进行如下实验：取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；另取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如下图所示。根据实验现象和数据分析，回答下列问题：（1）de段发生的反应的离子方程式是 ；（2）溶液中肯定存在的离子是 (用离子符号表示)；（3）溶液中可能存在的离子是 (用离子符号表示)；（4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为 ；（5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从01.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线(假设生成的气体全部逸出)。【答案】(9分)（1）4Al(OH)3+2Na2O24AlO2-+4Na+6H2O+O2(2分)或拆开写成2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(各1分)（2）H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-(2分)；至少写出3个可得1分，多写、错写不得分（3）Cl-(1分)； （4）c(Mg2+)0.8molL-1(1分)；c(Al3+)0.4molL-1(1分)（5） (2分)【解析】试题分析：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+，根据滴入AgNO3溶液产生白色沉淀可知，原溶液中可能含有的离子为SO42-、HCO3-、Cl-；根据滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定存在SO42-，根据离子共存，一定不存在Ba2+；根据图象变化，加入过氧化钠，立刻生成气体，开始时没有沉淀，说明原溶液里一定存在H+离子，沉淀逐渐增加，当加入0.8-0.9mol过氧化钠时没有沉淀生成，说明此时参加反应的离子为NH4+，之后沉淀部分溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，证明原溶液中一定存在Mg2+、Al3+；根据离子共存可知，一定不存在HCO3-；（1）de段发生的反应是溶解Al(OH)3，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 或4Al(OH)3+2Na2O24AlO2-+4Na+6H2O+O2；（2）溶液中肯定存在的离子是H+，Mg2+，Al3+，NH4+，SO42-；（3）溶液中可能存在的离子是Cl-；（4）de段Na2O2的量为0.1mol，生成的NaOH为0.2mol，溶解的Al(OH)3为0.2mol，则溶液里Al3+的物质的量为0.2mol，离子浓度为0.2mol0.5L=0.4mol/L；生成沉淀共消耗Na2O20.7mol，生成的NaOH为1.4mol，Al3+需要NaOH的物质的量为0.2mol3=0.6mol，则Mg2+生成消耗的NaOH的物质的量为1.4mol-0.6mol=0.8mol，故Mg2+的物质的量为0.8mol/2=0.4mol，物质的量浓度为0.4mol0.5L=0.8mol/L；（5）加入0.8molNa2O2时生成的O2为0.4mol，继续加入0.1molNa2O2生成O20.05mol时同时生成NH3的物质的量为0.2mol，共生成气体0.25mol，继续加入Na2O2的物质的量0.2mol，又生成0.1molO2，具体生成气体与过氧化钠的物质的量关系如图。【考点定位】考查常见离子的检验【名师点晴】注意掌握常见离子的性质及检验方法，正确分析图象曲线变化是解答本题关键，无色溶液中一定不存在有色离子Fe3+，取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO42-、HCO3-、Cl-；取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-，根据离子共存，一定不存在Ba2+；根据图象可知，加入淡黄色粉末，立刻生成气体，开始时没有沉淀，之后沉淀逐渐增加，当加入0.5-0.6mol过氧化钠时没有沉淀生成，说明此时参加反应的离子为铵根离子，之后沉淀部分溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，证明原溶液中一定存在铝离子和镁离子；根据离子共存可知，一定不存在碳酸氢根离子；淡黄色粉末X为过氧化钠，原溶液中一定存在氢离子，据此进行解答。23A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：（1）乙的化学式为_，其水溶液呈碱性的原因为 （用离子方程式表示）。（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_（3）将（2）所得气体通入1L 0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为_（填化学式）；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_(用具体化学式表示)。（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度c(OH)甲：c(OH)乙_。【答案】（1）Na2CO3 CO32H2OHCO3OH（2）C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.6kJ/mol（3）NaHCO3 c(Na)c(HCO3)c(OHC(H)c(CO32)（4）104：1【解析】试题分析：A原子形成的离子只有一个质子，则A为H元素，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，则B是C元素，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，则C可能为O元素或S元素，而D在同周期元素中原子半径最大，且D的原子序数大于B、C，则D是Na元素，C是O元素；A、C、D三种元素可形成化合物甲，为NaOH， B、C、D三种元素可形成化合物乙，为Na2CO3；（1）乙的化学式为Na2CO3，是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解CO32H2OHCO3OH，使溶液呈碱性；（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧生成0.25molCO2，可放出98.4kJ的热量，则1mol碳完全燃烧放出498.4=39