浙江省慈溪市六校2020学年高二化学上学期期中试题

2020学年第一学期高二期中六校联考化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是A.氢气 B.煤 C.石油 D.可燃冰2下列物质放入水中，会显著放热的是A食盐 B蔗糖 C酒精 D生石灰3下列变化一定会导致熵增大的是A.吸热反应 B.物质由固态变为气态 C. 自发过程 D.体系有序性变高 4在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是 ANa2SO4 BCuCl2 CNaCl DAgNO35A2(g)B2(g) 2AB(g)，H 0。下列因素能使活化分子百分数增加的是A降温 B使用催化剂 C增大反应物浓度 D增大气体的压强6下列说法不正确的是A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热7在下列各说法中，正确的是AH 0表示放热反应B1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示8在四个不同的容器中，在不同的条件下进行反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成C的速率最快的是A.v(A)0.45 molL1s1 B.v(B)0.6 molL1s1C.v(C)0.4 molL1s1 D.v(D)0.45 molL1s1。9对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A增大容器容积 B通入大量O2 C移去部分SO3 D降低体系温度1010 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是ACH3COOH BK2SO4 CCuSO4 DNa2CO311.10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。 下列保护钢管桩的措施不合理的是 A.使用抗腐蚀性强的合金钢 B.在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层C.钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 D.使用原位腐蚀监测系统设计12关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D正极附近的SO离子浓度逐渐增大13某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是AB中导管里形成一段水柱 B 锌被腐蚀C金属片剪口处溶液变红 DB中导管产生气泡14可逆反应2A(g)B(g)2C(g) H 0，图像表达正确的为15一定温度下，0.1 mol N2(g)与 0.3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，H= -akJmol1。下列说法正确的是 A达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ 热量B达到化学平衡状态时，v正(NH3)v逆(N2)21 Cn(N2)n(H2)n(NH3)132 时，说明该反应达到平衡 D缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小16.下列方程式错误的是A.粗铜精炼的阴极反应：Cu2+2e-= CuB.氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC.铁皮上镀锌的阳极反应：Zn2+2e-= ZnD.酸性KMnO4和草酸反应的离子方程式：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O17对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ，HN BMb B反应中反应物总键能小于生成物总键能Ca482 D反应中反应物的总能量大于生成物的总能量21.某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:Li1-xCoO2+LixC66C+LiCoO2。下列说法正确的是A.石墨为正极B.充电时,阳极质量不变C.充电时,阴极反应式为xLi-xe-xLi+D.放电时,电池的正极反应式为xLi+Li1-xCoO2+xe-LiCoO222 研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2 分解速率的影响，得到如下结果。由此不能得出的结论是：ACu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好 B由与可知其它条件相同时，时间越长， H2O2 分解越彻底 C由与可知其它条件相同时，温度越高， H2O2 分解越快D由与可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2 分解越快 23模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子。下列叙述不正确的是AN是阴离子交换膜BY电极上产生有色气体CX电极区域有浑浊产生DX电极反应式为2H2O4e=4HO224钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是缓蚀剂的浓度/(mgL1)缓蚀剂A盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率25一定条件下，在水溶液中1molCl、ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A这些离子中结合H能力最强的是EBA、B、C、D、E五种微粒中A最稳定CCB+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能DBA+D是吸热反应非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26(10分)(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1+134 kJmol1、E2+368 kJmol1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。(2) 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：a: 2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5 kJmol1b: NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H116.5 kJmol1c: H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol1对于a反应来说， (填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式： 。27（13分）用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL 0.50 molL-1盐酸、50mL 0.50 molL-1NaOH溶液、50mL 0.50 molL-1氨水。实验步骤：略。已知：NH3H2O NH4+OH- ，H0回答下列问题：从实验装置上看，还缺少 ；是否可以用铜质材料替代 （填“是”或“否”），理由是 。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。将浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.50 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g mL1)，生成溶液的比热容c4.18 Jg11，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热甲组HClNaOH15.018.3H1乙组HClNH3H2O15.018. 1H2某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因 。A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B.做本实验的当天室温较高 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D.NaOH溶液次性迅速倒入写出HClNH3H2O的热化学方程式： 。两组实验结果差异的原因是 。28（13分）如图是原电池电解池的组合装置图。请回答：(1)若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒B为Fe，则：A碳电极上发生的现象为 。丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物 。(2)若需将反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如上图所示的甲池原电池装置，则B(正极)电极反应式为 。(3)若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，A电极的反应方程式为 。若线路中转移0.02 mol电子，乙池中C极质量变化 g。（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物 NaHSO3进一步电解可制得硫酸,将丙池电解原理示意图改为如下图所示。电解时阳极的电极反应式为 。29（14分）近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的全球升温1.5特别报告，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)3H2(g） CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从3 min到9 min，v(H2) molL1min1。该反应的平衡常数为 。下列说法正确的的是 (填字母)。A混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态B平衡时CO2的转化率为75%C平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%D该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。(2)工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)反应B：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为13时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如左下图所示。由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是 。由图可知获取CH3OH最适宜的温度是 。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有 (填字母)。 A使用催化剂 B增大体系压强C增大CO2和H2的初始投料比 D投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度(3)250 下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。画出280 下0t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线。 2020学年第一学期高二期中六校联考化学答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案ADBABADABBCBD题号141516171819202122232425/答案ABCDCAADCDCB/二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26. （10分，每空2分）(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H 234 kJmol1(2)低温2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJmol127.（13分，其中1空1分，其余每空2分）(1)环形玻璃搅拌棒否（1分），金属材质易散热，使实验误差增大(2)减少实验过程中的热量损失。 (3)AC HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJ