浙江省富阳市场口中学2020学年高二化学上学期第一次质量检测试卷（无答案）

浙江省富阳市场口中学2020学年高二化学上学期第一次质量检测试卷（无答案）一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1科学杂志评出2020年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A水在常温下属于分子晶体 B水的电离和电解都需要通电C水分子很稳定是因为H-O共价键键能大 D金属的电化学腐蚀与水无关2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A炭和水蒸气反应 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水4下列说法中错误的是A许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C无需加热的反应一定是放热反应D恒温、恒压条件下的反应热叫做焓变5下列说法正确的是A含硅材料广泛用于太阳能电板、半导体材料、光纤通讯以及建筑材料等 B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C工艺师利用稀盐酸刻蚀石英制作艺术品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应6实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子 D氧化产物和还原还原的物质的量之比是117下列关于晶体的说法正确的是A构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 B原子晶体一定是单质C离子晶体熔化时，需要克服离子键 D碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂8NH3的喷泉实验不能说明 A常温常压下NH3在水中的溶解度很大 BNH3的水溶液呈碱性CNH3的沸点较高 D产生喷泉现象的关键是使烧瓶内外的气压差显著9由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO310下列不属于氮的固定的是A雷雨天：N2 + O2 = 2NO B工业上合成氨：N2 +3H2 2NH3 C大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮 D2NO+O2 = 2NO2 11下列物质：Cl2；Na；Na2O2；NO2分别与水反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是A B C D12下列四种说法：(1)只有一种元素组成的物质一定是纯净物；(2)只有C2H6O组成的物质一定是纯净物；(3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应；(4)同素异形体之间的相互转化属于化学反应。其中错误的组合是A只有(1)(2) B只有(3)(4) C只有(1)(2)(3) D(1)(2)(3)(4)全错14下列不能用于实验室制取NH3的是ACa(OH)2固体与NH4Cl晶体混合加热 B分解NH4Cl晶体C分解NH4HCO3晶体 D将浓氨水加入到锥形瓶中的CaO固体上15Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A 1:1 B 5:1 C 9:4 D 11:216氨氧化制硝酸的反应如下：NH3+O2NO+H2O； NO+O2NO2；NO2+H2OHNO3+NO。若要得到2mol硝酸，理论上需氧气的物质的量是 A2mol B3 mol C4 molD5 mol17在11.8g铁铜混合物中加入足量的硝酸，得到硝酸唯一的还原产物NO的物质的量为0.2mol，充分反应后向混合液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀的质量为A18g B20g C22g D24g18已知热化学方程式：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H = -283.0 kJmol-1 H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g)；H = -241. 8 kJmol-1 则下列说法正确的是AH2的燃烧热H = -241.8 kJmol-1 B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ；H = -41.2 kJmol-1CH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定会释放能量D根据推知反应H2(g) +1/2O2(g) = H2O (l) ；H - 241.8 kJmol-119下列有关热化学方程式的叙述正确的是A在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H = -285.8kJ/mol B已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；H 0，则相同条件下金刚石比石墨稳定C在稀溶液中H(aq)OH(aq) = H2O(l) ；H = -57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD己知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l),H1;2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g),H2 ; 则 H1 H220在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别为H = -283kJmol1和H = -890kJmol1又知由H2与O2反应生成1mol液态H2O 比生成1mol气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。则CH4 气在空气中不完全燃烧的热化学方程式正确的是A2CH4(g) + 7/2O2(g) = CO2(g) + CO(g) + 4H2O(1)；H = -1214kJmol1B2CH4(g) + 7/2O2(g) = CO2(g) + CO(g) + 4H2O(g)；H = -1038kJmol1C3CH4(g) + 5O2(g) = CO2(g) + 2CO(g) + 6H2O(g)；H = -1840kJmol1D3CH4(g) + 5O2(g) = CO2(g) + 2CO(g) + 6H2O(1)；H = -1538kJmol121已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe + bNO + cH = dFe2+fFe3gNOhN2OkH2O，化学计量数ak均为正整数。则它们之间的关系正确的是Ac4g10 h Bc2b2d3f C2d3f3g8h Dacdf22向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标况下为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、非选择题（本大题共6题，共56分）23(10分)(1) 现有：氯化钠晶体；金刚石；晶体硅；干冰；白磷，其熔点由高到低的顺序为 (填序号)；(2) 对硝酸进行一系列的实验，其中部分实验(包括现象)如下： 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液，溶液先呈红色后褪色； 两根玻璃棒分别蘸有浓硝酸和浓氨水，靠近(不接触)两根玻璃棒出现白烟； 将铜片投入浓硝酸中，溶液变绿色并产生大量红棕色气体； 在稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液颜色先变棕黄色后变浅绿色，且开始有气泡出现后来无气泡； 浓硝酸中加入红热的炭，产生大量混合气体上述实验中，硝酸既表现强氧化性又表现酸性的实验是 (填实验序号，下同)，既表现酸性又表现挥发性的是 ，只表现强氧化性的是 。(3)有等体积混合而成的四组气体：NO2NO；NO2O2；HClN2；NON2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系正确的是 。AH2H3H1H4 BH3H2H1H4 CH1H2H3H4 DH1H2H3H424（8分）完成下列化学用语的书写：(1) 实验室制NH3的化学方程式 ；(2) 工业上由SiO2制取粗硅的化学方程式 ；(3) 甲烷燃料电池以氢氧化钠作电解质溶液的负极反应式 ；(4) 已知25、101 kPa时，16g CH3OH(l) 完全燃烧时放出363.2 kJ的热量。写出该条件下CH3OH(1)完全燃烧的热化学方程式： 。25(8分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO + 4H + 3e = NO + 2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1) 发生氧化反应的物质是_；(2) 写出并配平该氧化还原反应的离子方程式 ；(3) 反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_；(4) 若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。26（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G 是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是11， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：(1) A物质的化学式是 ；(2) 反应的化学方程式是 ；反应的离子方程式是 ；(3) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量比 ；(4) 检验溶液A中阳离子的方法是 。研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为：断开1mol化学键时所需吸收的能量（或形成1mol化学键所释放的能量）。下表是部分化学键的键能数据：化学键CHClClCClHCl键能/ kJmol1X243330432已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；H =-106kJ/mol，则上表中X = 。28(6分)已知Cu2O