浙江省南马高级中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）苏教版

南马高中2020年上学期期中考试试卷高二化学一、选择题1能判断某酸是弱电解质的是A该酸受热时会分解 B该酸能和氨水发生中和反应C能用强酸和盐反应制该酸 D的该酸溶液的为2下列指定的微粒数目之比不等于的是A中的质子和中子B常温下，的和混合溶液中和C溶液中的和D与水反应时，被还原的原子和被氧化的原子3的盐酸和的醋酸溶液，由水电离产生的A大于 B小于 C相等 D不能确定4常温下，浓度均为的下列溶液，浓度最大的是A B C D5下列说法正确的是A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同6将溶液中和溶液分别蒸发并灼热，所得产物的主要成分是A均为 B前者得,后者得C均为 D前者得，后者得7下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液时，B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别和，分别为和，则C的溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大8已知的二元酸溶液的，则下列说法中正确的是A在、两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的、两溶液中，阴离子总数相等C在溶液中一定有：D在溶液中一定有：9常温下，和溶液等体积混合后，混合液中有关离子浓度可满足的关系是ABCD10下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A的溶液中、B的溶液中、C的溶液中、D的溶液中、11向 的溶液通入气体（标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是ABCD12已知：为使、较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的值分别为、左右。某硫酸锌溶液中含有少量、杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是A溶液 B氨水 C、 D、13在相同温度下，等体积等物质的量浓度的种稀溶液；中所含带电粒子从多到少的顺序是A B C D14在时，值等于的溶液和溶液，两溶液中水的电离度大小的比较正确的是A相等 B后者比前者大倍 C后者是前者的倍 D前者是后者倍15的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合溶液的，则强酸与强碱的体积比是A B C D16、两溶液的值分别为和,已知：,则等体积、溶液混合后，混合溶液的A一定大于 B一定小于 C一定等于 D以上都有可能17分别将等或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是A B C D18已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的时，其电离度将增大到原溶液电离度的倍。现有的某一元弱酸溶液，加水至后，溶液的是A等于 B在之间 C等于 D在之间19室温下，水的电离度为A B C D20浓度均为的四种一元酸：、，已知的为，的电离度为，的为，的它们的四种钾盐在物质的量浓度相同的溶液中，其大小顺序正确的是A BC D21某固体氢氧化钾样品含的水分和的碳酸钾。将此样品与 盐酸反应，充分反应后，再用氢氧化钾溶液恰好中和剩余的盐酸，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）的质量约为A B C D无法计算22两种不同的溶液，其分别为和，将这两种溶液等体积混合后溶液的最接近于A BC D二、填空题23有甲、乙两份等体积的浓度均为的氨水，为。（1）甲用蒸馏水稀释倍，则 的电离平衡将向 （填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的将为 （填序号）。A之间 B C之间 D（2）乙用的氯化铵溶液稀释倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较， （填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是 。10-13xy10-80010-524某温度下的溶液中，。与的关系如右图所示：此温度时，水的离子积为 ，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 。若将此温度下的苛性钠溶液与的稀硫酸混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（要求有计算过程）（1）若所得混合液为中性，则 ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。（2）若所得混合液的，则 ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。25对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若时有，则式中：为电离平衡常数，只与温度有关， 为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（）酸电离方程式电离平衡常数K回答下列各问：（1）只与温度有关，当温度升高时，值 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （2）在温度相同时，各弱酸的值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？（3）若把、都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的、之间存在着数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得时，的的电离数为 。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数 。26为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（ ）来表示，称为该水样的化学耗氧量（）。我国明文规定： ）的污水不得直接排放。为测定某工业为水的，实验如下：量取废水样品，加入 溶液和少量稀，在一定条件下充分反应后，再用的草酸钠（）溶液滴定过量的，达到终点时消耗溶液。（1）写出在酸性介质中（被还原为）与（被氧化为）反应的离子方程式 。（2）计算该水样的，写出计算过程。27氢氧化钙在时，每水仅溶解。（1）求在将水中加入固体，求溶液中的的物质的量浓度（密度为）（2）在上述的混合物液体中需加入几 的溶液，才能使的浓度降至？（3）已知时在水里达到溶液平衡（）时，其离子浓度之积为一常数，即。在时可以视为沉淀完全。在前述（1）溶液中要使沉淀完全，求应加入 溶液的最小体积。班级 学号 姓名 南马高中2020年上学期期中考试试卷高二化学答题卷一、选择题（每小题3分，共66分）题号1234567891011答案