河北省邢台市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.2 化学平衡2课时练（无答案）新人教版选修4（通用）

2-3-2 化学平衡21、反应NH4HS（S）NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动A.减少部分NH4HS固体 B.压强温度不变充入少量Ar C.容积、温度一定、充入He D.增加部分NH4HS固体2、（双选）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强B反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） 达平衡后，增大压强，气体颜色变深C盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅D2SO2+O22SO3在常压下进行3、将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积4、在一固定容积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（）A5 B4 C3 D15、反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B C D6、在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（）A增加H2的浓度，可提高CO2转化率 B升高温度，可提高CO2转化率C升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数7、利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A降低温度 B增大压强同时加催化剂 C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走8、在密闭容器中发生反应：xA（g）yB（g）+zC（g），平衡时测得C的浓度为0.5molL1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9molL1下列有关判断正确的是（）Axy+z B平衡向正反应方向移动 CA的转化率变大 DC的体积分数变大9、已知反应：PCl5 (g) PCl3(g)Cl2(g)2HI(g) H2(g)I2(g)2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时，反应物的转化率()A均不变 B增大、不变、减小 C均增大 D减小、不变、增大10、在一定条件下，反应A2+ B22AB H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是AH0 BAB一定是气体物质C反应温度a低于b DA2、B2中最少有一种是气态物质11、已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）A氨水 B硫酸 CNaOH D水12、已知（HF）2（g）2HF（g），H0，且平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）A温度：T1T2 B平衡常数：K（a）=K（b）K（c）C反应速率：VbVa D当=30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：113、研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：该反应的正反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）在0.1MPa、100的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为 mol（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率 （填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K （填“增大”，“不变”或“减小”）14、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为 molL1s1；反应的平衡常数K1为 （2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的