浙江省桐庐县富春高级中学2020学年高二化学下学期期末复习测试（1）试题（无答案）新人教版

高二下学期期末复习测试（1）化学试题一、选择题1通过化学反应不能实现的是A生成一种新离子 B生成一种新分子 C生成一种新核素 D生成一种新单质2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素化合价是否变化3科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化D不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液4、.同温同压下，体积相同的两个容器，一个充满NO，另外一个充满N2 和O2的混合气体，这两个容器中一定相同的是（ ）A 、原子总数 B、质子总数 C、电子总数 D、质量5元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。下列叙述中不正确的是A钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应6、下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）A、SO2气体使溴水褪色，表现了SO2的漂白性B、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C、常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 D、向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜7、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（ ）A、用KOH溶液可以将NH4Cl、NaCl、CuSO4、FeCl3四种溶液区别开 B、C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C、某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32D、可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质8. CO2不断通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（ ）A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO39下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A B， C D 10、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 AAl- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 BMg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO CS- SO3- H2SO4- MgSO4 DSi- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO311下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是 AHCl比H2S稳定 BHCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强C氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀 D氯气比硫有更强的氧化性22下列反应中，一定有白色沉淀生成的是向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；A. B. C. D.二、填空题13有下列八种物质：氯化钡、金刚石、硫、钨、氯化钠、钠、二氧化硅、干冰，回答有关这八种物质的问题。（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：各组中物质的编号晶体类型（2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 （填编号）。晶体内存在单个分子的单质是 （填编号）。14下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）写出、两种元素组成的正四面体化合物的电子式 ，上述元素中，能和号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是 。（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是 (写化学式)，该物质含有的化学键是 。（4）和元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图 。15、绿矾（FeSO47H2O）由于保存不妥或久置，容易部分或全部被氧化。现有一瓶绿矾样品,欲了解其被氧化的程度，试选择合适的试剂和操作，根据相关的实验现象进行推测。（假定样品已配成溶液）（1）证明其完全没有被氧化的试剂是 ，现象是 （2）证明气完全被氧化的试剂是 ，现象是 （3）通过怎样的实验和现象可说明其部分被氧化？ 16氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用（1）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 。 （填“氧化性”或“还原性”）；（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2和Fe3的形式存在的，而 Fe2更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中维生素C所起的作用是 。（填“氧化作用”或“还原作用”）；（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这写层糖衣的作用是 。（4）Fe3在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理，以回收铜和再生氯化铁。（1）小组内部分同学提出FeCl3溶液是否都转化为FeCl2了，须要进行检验，其方法是 。加适量盐酸固体D操作b固体B操作a加过量固体A废液溶液C通入气体F溶液CC氯化铁溶液（2）回收铜和再生氯化铁的设计方案如下：17、下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式A ，D ，F （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）D单质和E溶液反应，写出D+E溶液反应的离子方程式 （4）写出反应化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 操作a的名称是 ，固体B的化学式为 。写出通入气体F时发生反应的离子方程式 。（3）FeCl3溶液不仅能作印刷电路板的“腐蚀液”，还能作净水剂，其原因是 。18、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。（1）瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方程式，并用单线桥方法表示电子转移关系和数目： 。（2）某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验。实验序号实验内容实验现象A收集一集气瓶气体，观察颜色，然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡。蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气体仍呈黄绿色。B取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过量。紫色石蕊试液先变红色，后红色褪色。C取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中。产生大量白色沉淀D最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液，振荡。瓶内黄绿色气体立即消失。能说明氯气与水发生化学反应的实验是 （填实验序号）写出实验D中所发生反应的离子方程式 。（3）该校另一合作学习探究小组用下列左图所