浙江省湖州市第五中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版

高二上学期第一次月考化学试题说明：1、本试卷分第I、II 两卷，共100分，考试时间90分钟。2、本卷可能用到的相对原子质量：Zn：65 Ag：108 Na、23 C：12 O：16 H：1 Cl:35.5 Cu:64 Mg 24 N 14 第卷（共60分）一、选择题（115小题，每小题2分，1625每小题3分 共60分，每小题只有一个正确答案）1、将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列选项中能实现人工固氮的是（ ）A.闪电 B.电解饱和食盐水车间 C.根瘤菌 D.合成氨车间2.下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A.NaHCO3B.HNO3 （浓） C.AgI D.HClO3.下列实验过程中,溶液始终无明显现象发生的是()A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入酸性KMnO4溶液中4相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )A 稀硫酸 B 浓硫酸 C 稀硝酸 D 浓硝酸 5下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量 C如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 D. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7. 下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极8下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是碳酸钙受热分解 乙醇燃烧 铝与稀硫酸反应氧化钙溶于水9已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；HQ2 kJmol-1。则Q1与Q2的关系为AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D无法确定10科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为AH22OH2H2O2e BO24H4e2H2OCH22H2e DO22H2O4e4OH11.(2020石家庄模拟)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是A.SO2 B.NO3- C.Fe3+ D.Fe2+12下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A粗铜做正极 B电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子 C阳极泥中含有金、银等贵重金属 D电解质溶液可以选用硫酸铜溶液13已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32 kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ14下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 15. 钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是： A Fe2e Fe2 B 2H2OO24e 4OHC2Fe2H2OO2 2Fe24OH D Fe3e Fe316含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是A KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);H11.46kJ/molB2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);H114.6kJ/molC2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;H114.6kJ/molDKOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;H57.3kJ/mol17已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-118.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为A.1 molL1B.2 molL1 C.3 molL1 D.4 molL119.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,再加入淀粉,溶液变蓝。由此可推断溶液中()A.一定含有I-,不能确定是否含有Cl- B.可能含有NO3-、Cl-和I-C.可能含有NO3- D.一定含有Fe3+20以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是AMg片作负极，电极反应：Mg2 e-Mg2+ B电子从Mg电极沿导线流向Al电极 CAl片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2O DAl片上有气泡产生21高铁电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的pH值升高22用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），从而可知M的相对原子量为23按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A41 B31 C21 D任意比24.(2020湖北华师附中月考)为了消除NO、NO2、N2O4对大气的污染,常用NaOH溶液进行吸收处理(反应式:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度最小为()A.a+b+cV molL-1B.2(a+b+c)3 V molL-1 C.a+b+2cV molL-1D.b+2cV molL-125铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生 2.24L的 NO2气体和1.12L的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A.9.02g B.8.51g C.8.00g D.7.04g二、填空题26（6分）已知下列几种化学键的键能：化学键SiSi键HH键ClCl键HCl键SiCl键键能(KJ/mol)176436243431360请计算下列反应的反应热：（1）H2(g) +Cl2(g)2HCl(g) H_；（2）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （a）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ， （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （b）酸、碱混合时，把量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中测得的中和热的数值会 。（填“偏大”“偏小”“无影响”）（c） 实验中用环形铜丝搅拌棒代替_，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 27（8分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是 _。（3）右图是一个电化学过程示意图。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）28（6分）如右图：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解液如下：组ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4NaCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3要求满足的条件是：（a）工作一段时间后，甲槽电解液pH值上升，乙槽电解液的pH值下降（b）a、d两极放电离子的物质的量相等请填写下列空格：（1）应选用的电解液是哪一组 ；（填字母）（2）甲槽的电解方程式 。（3）当a极析出3.55g电解产物时，d极上将析出 g物质。29(14分)某学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：(1)实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是_(填序号)。固态氯化铵与熟石灰混合加热固态氯化铵加热分解碱石灰中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热(2)装置B中发生反应的化学方程式为_。在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是_(填“吸热”或“放热”