浙江省宁波北仑区柴桥中学2020学年高二化学10月月考试题（无答案）新人教版

高二10月月考化学试题一、选择题(本题包括25小题，每个小题只有一个正确的选项，每小题2分，共50分)1下列说法正确的是 ()A相同条件下，溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性依次减弱B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D以上说法均不合理 2 2SO2(g)O2(g) 2SO2(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为vC该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D以上说法均不合理3氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 molL1s1 B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1D0.8 molL1s14在恒温、恒容条件下，能使A(g)B(g) C(g)D(g)正反应速率瞬间增大的措施是()A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度D增大A或B的浓度5某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)0.6 mol/L，c(Y2)0.8 mol/L，c(Z)0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为()AX22Y22XY2B2X2Y22X2YC3X2Y22X3YDX23Y22XY36反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应AB2C的反应速率v可表示为vk(cA)m(cB)n，式中k为常数，m、n的值可用下表中数据确定。cA(mol/L)cB(mol/L)Vmol/(Ls)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n值正确的是()Am1、n1 Bm1/2、n1/2Cm1/2、n1Dm1、n1/2 7下列说法中正确的是()A已知T1时反应CCO22CO；H0的速率为v，若升高温度，逆反应速率降低B在恒压容器中发生反应N2O22NO，若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变C对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化D以上说法均不合理8已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡9已知下列反应均为吸热反应中，则在高温下不能自发进行的是()A2CO(g) =2 C(s)O2(g)B2N2O5(g) = 4NO2(g)O2(g)C(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s)NH3(g)DMgCO3(s) = MgO(s)CO2(g)10可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v逆(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v正(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)11据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率12已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)K1S(s)O2(g) SO2(g)K2则反应H2SO2O2H2S的平衡常数为()AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K213一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)；H0。达到平衡，下列判断正确的是()A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后加入X，上述反应的H增大C温度不变，将容器的体积变为2V L，Z的平衡浓度变为原来的1/2D以上说法均不合理14一定温度下测得在2 L的容器中，N、M、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是()A该温度下的平衡常数为7.5B若升高温度，测得N的转化率减小，则该反应的正反应为吸热反应Ct3时，正反应速率等于逆反应速率D若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡15右图中曲线a表示放热反应X(g)2Y(g) 2Z(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A升高温度B加大X的投入量C使用催化剂D缩小体积16对可逆反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) ，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时：4v正(O2)5v正(NO)B若单位时间内生成x mol NO，同时生成x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v逆(H2O)17在一定温度下，反应：A(s)3B(g) xC(g)2D(g)在一恒压容器中进行，下列说法中正确的是()A单位时间内生成n mol B，同时生成n mol D，则反应逆向进行B当气体体积不变时，说明反应已达到平衡C若反应时气体体积增加，则x必大于1且反应一定正向进行D若x等于1，不论反应是否平衡，混合气的体积和质量均不会改变18反应SO2(g)O2(g) SO3(g)；H0。在一定条件下达到平衡，欲使SO3的分解速率降低而使SO2的浓度增大，可采取的措施是()A减小体系的压强B减小O2的浓度C增高体系的温度D使用催化剂19对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化20一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下列条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)21已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) Hp1B图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂对反应的影响，催化剂性能1224右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是()A4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0DC(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H025一定条件下密闭容器中的可逆反应2A(g)B(g) 2C(g)H0达到平衡后，改变一个条件X，下列量Y的变化一定符合图中曲线的是()再加入C，A的体积分数的改变情况缩小体积，A的转化率的改变情况保持压强不变通入He，B的物质的量改变情况升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况AB C D二、非选择题(共50分)26(6分)“碘钟”实验中，3IS2O82 = I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1).该实验的目的是_。(2). t1是_(3).温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40条件下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A44.0 sD数据不足，无法判断27(12分) .在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。(1).向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。(2).上述反应平衡常数表达式K_.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co(H2O)62+粉红色+4Cl- 6H2O+CoCl42-蓝色 H0。取一支试管，向其中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。将所得溶液分装于二支试管中，(1).其一将所得溶液置于热水中，观察到的实验现象是 ，因为 。(2).其二将所得溶液加水稀释稀释过程的变化相当于化学平衡移动原理中改变压强的变化，稀释一倍后，重新达到平衡时，c(Co(H2O)62+)/c(CoCl42-)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3).该反应的升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。28(12分) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H99kJmol1。请回答下列问题：(1).图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。(2).该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(3).图中H_kJmol1；(4).如果反应速率v(SO2)为0.05molL1min1，则v(SO3)_molL1min1；(5).运用“碰撞理论”说说上述反应在升高温度时其化学反应速率加快的理由_。29(6分)一密封体系中发生下列反应：N23H22NH3，H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：(1).处于平衡状态的时间段是_。(2).下列各时间段内，氨的百分含量最高的是_。At0t1Bt2t3 Ct3t4Dt5t6(3). t3、t4时刻体系中分别发生变化条件是_。30(14分)在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L 及c(C)0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。2020学年柴桥中学10月月考高二化学答题卷一、选择题(本题包括25小题，每个小题只有一个正确的选项，每小题2分，共50分)： 请答在机读卡中二、非选择题(共50分)26 (1).目的是_。(2). t1是_。 (3).