浙江省南马高级中学2020学年高二化学5月月考试题（无答案）苏教版

南马高中2020年上学期第二次月考试卷高二化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A B C D2将氢气和氧气混合点燃，放出热量，同样条件下氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是A B C D3生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性可用甲醛溶液浸泡海产食品变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A B C D全部4下列说法正确的是A强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5在由水电离出的的溶液中一定大量共存的离子组是AFe2+，Na+，NO3-，Cl- BBa2+，Na+，NO3-，Cl-CSO42-，S2O32-，NH4+，Na+ DMg2+，Na+，Br-，AlO2-6某同学为完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD四种实验装置7反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；H0，S0，下列说法正确的是A低温下自发进行，高温下非自发进行 B高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行8反应2SO2+O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4molL1s1 ,则这段时间为A0.1s B2.5s C0.5s D10s9反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H = -46.19 kJ. mol1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是A随温度升高K增加 B随压强升高K增加C随温度升高K减小 D随压强升高K减小1025某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知VaVb,且a=05b,则b的取值范围是A7/2b14/3 B7b28/3 C8b13 D9b1211下列说法正确的是A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大12如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A23B22AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是A20% B40%C60% D无法确定13人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的002倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于002时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动14能正确表示下列反应的离子方程式是A足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2HB足量铁与稀硝酸反应：Fe4H+NO3=Fe2+2H2ONOC醋酸溶液与纯碱反应：CO32 2H=H2OCO2D等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+OHHSO42=BaSO415已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关T2T1P1P2不同条件的平衡关系系曲线，由曲线分析下列判断正确的是AT1p2，m+np，H0BT1T2，p1p，H0CT1T2，p1p2，m+np，HT2，p1p2，m+np，HVb时：c （CH3COOH） +c （CH3COO-）c （K+）BVa=Vb时：c （CH3COOH） +c （H+）c （OH-）CVac （K+） c （OH-） c （H）DVa与Vb任意比时：c （K+）+ c （H+） c （OH-）+ c （CH3COO-）20在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍二、填空题21（3分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为 。22（9分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：称取一定质量的HA配制0.l mo1L-1的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。23（10分）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：（1）先出现红褐色沉淀，原因是： ；（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式： ；（3）最后溶液颜色加深，原因是： ，此过程的离子方程式是： ；（4）如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象： （写序号）。24（8分）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么（1）若用蒸馏水应加入 mL；（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL；（3）若用pH2的盐酸应加入 mL；（4）若用001m01L1H2S4应加入 mL。三、实验题25（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“”、“”、“=”。）（2）前2s内的平均反应速率v（N2）= 。（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。四、计算题（本题包括2小题，共16分）26（8分）某一醋酸溶液的PH与硫酸溶液相同。20mL硫酸溶液恰好能被0.01 molL12mL的NaOH溶液中和；取20mL该醋酸溶液用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20mL。求：硫酸溶液的物质的量浓度；醋酸溶液中CH3COOH与 CH3COO的个数之比。27（8分）如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：（1）A、B两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应式，并计算标准状况下气体各为多少升？（2）电解后，A、B两池中pH值各为多少？（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）班级 学号 姓名 南马高中2