江西省南城县2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）

2020年上学期第二次月考高二化学试卷本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Fe-56 Na-23 S-32 N-14 Cl-35.5一、选择题(共3小题，每小题48分)1、下列各化合物的命名不正确的是( )A、2甲基4己烯 B、2.2二甲基戊烷C、2.3二甲基戊烷D、2甲基4乙基庚烷2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A、1mol羟基(OH)所含的电子数为9NAB、室温下，8g甲烷中含有共价键数为2NAC、丙烷中三个碳原子一定共平面D、标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA3、某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有4种峰，则该有机物的结构简式为( )A、CH3COOCH3B、HCOOC2H5C、CH3CH(OH)CHOD、CH3COCH2OH4、现有乙二醇(C2H6O2)，乙二醛(C2H2O2)，醋酸(CH3COOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A、16%B、37%C、52%D、无法确定5、MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反方程式为：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl，有关该电池的说法正确的是( )A、Mg为电池的正极B、可用于海上应急照明供电C、负极反应为AgCl+e=Ag+ClD、不能被KCl溶液激活6、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变；固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),不能判断该分解反应已经达到平衡的是( )A、V(NH3) 正 =2V(CO2) 逆B、密闭容器中总压强不变C、密闭容器中NH3的体积分数不变D、密闭容器中混合气体的密度不变7、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是( )A、PH5的H2S溶液中，C(H+)=C(HS)=1105molL1B、PHa的氨水溶液，稀释10倍后，其PHb，则a=b+1C、PH2的H2C2O4溶液与PH12的NaOH溶液任意比例混合： C（Na+)+C（H+)=C(OH-)+C(HC2O4-)D、PH相同的：CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na+):8、已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A、a=bB、混合液的PH7C、混合溶液中，C(H+)=molLD、混合溶液中，C(H+)+ C(B+)C(OH-)+ C(A-)9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是( )A、NaB、FC、LiD、Cl10、常温下,往C1 molL的醋酸溶液中滴加同体积的C2 molL的氢氧化钠溶液后，所得溶液的PH7，则正确的是( )A、酸碱恰好中和B、C1c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C、PH=11的氨水与PH3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=(H+)D、0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)2c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)14、下列叙述正确的是( )A、稀醋酸中加入少量的醋酸钠能增大醋酸的电离程度B、25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液PH7C、25时，0.1mol/L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D、0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)15、常温下，将等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液PH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A、c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)16、室温下向10 ml0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA，溶液PH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A、a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B、a、b两点所示溶液中的水的电离程度相同C、PH7时，c(Na+)c(A-)+c(HA)D、b点所示溶液中c (A-)c(HA)二、非选择题(共52分)17、(9分)(1)有下列几种物质，请将序号填入下列空格内：A、CH4和C3H8B、12C60和石墨C、35Cl和37ClD、乙醇和乙二醇E、CH3 NO2和H2N COOH互为同位素的是_互为同系物的是_互为同素异形体的是_互为同分异构体的是_既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_(2)相同物质的量C2H4C2H6O完全燃烧，消耗氧气的物质的量关系为_(填编号，用“”“”“=”“”“=”“”)。某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为(从上表中选择)。(2)已经在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) H1=-1451.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：该电池的能量转化形式为：该电池正极的电极反应为：工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为：_21、(7分)(1)已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=_，此酸的电离平衡常数K_，由HA电离出H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的_倍。(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子