浙江省诸暨市草塔中学2020学年高二化学上学期期中考试试题（无答案）新人教版

高二 化学 试题卷一. 选择题：（有25个小题，每小题所给出的四个选项中有一个符合题意的正确答案）1反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)2.反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度3对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）A.H0,S0，所有温度下反应自发进行B.H0,S0，所有温度下反应自发进行C.H0,S0，低温下反应自发进行D.H0,S0，所有温度下反应不能自发进行4下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ） A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B. 升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.下列措施肯定使化学反应速率增大的是 ( )A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂6在密闭容器中反应aA（g） b B（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）A平衡向正反应方向移动 B. 平衡向逆反应方向移动 C物质B的质量分数增加 D.ab7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A工业生产硫酸过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B合成氨工业中采用高压 C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D加催化剂有利于合成氨的反应8.下列物质是电解质的是（ ） A、稀硫酸 B、熔融的氯化钠 C、酒精 D、铜9相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，则前者与后者的c(H+)比值为（ ） A、大于10 B、小于10 C、等于10 D、不能确定10二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0 ，在测定NO2 的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（ ）A.温度130、压强3.03105Pa B.温度25、压强1.01105PaC温度0、压强5.05104Pa D.温度130、压强5.05104Pa11. 100mL 6molL硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ） A碳酸钠 B水 C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸钾溶液12对于可逆反应：M + N Q达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC反应中混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止13当2SO2+O2 2SO3 达到平衡后，通入一定时间后，存在于（ ）ASO3 、O2 B. SO2 、SO3 C. SO2 、SO3 、O2 D. SO2 、O214在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）Ax值为2 B. 混合气体的密度增大 C平衡时N的浓度为0.3 mol/L D. N的转化率为60%15常温下，将体积都为10ml，PH都等于3的醋酸和盐酸分别加水稀释至aml和bml，测得稀释后的溶液PH均为4，则稀释后溶液的体积大小是（ ）Aa=b Bab 无法确定16在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 （ ）A变深 B变浅 C不变 D无法确定17.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（H0）的是 ( )18在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的标志是（ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.容器内B、C、D的浓度之比为211 D.混合气体的总物质的量19下列说法正确的是（ ）APH=7的溶液一定显中性 B. PH=6的溶液一定显酸性 Cc（H+） c(OH-)的溶液一定显碱性 D. c(OH-)=110-6 molL1的溶液一定显碱性20.高温下，某反应达平衡，平衡常数K，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2O CO2H221.25、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）O2（g）H56.7 kJmol1能自发进行的原因 ( )A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减小的反应 D是熵增效应大于热效应22. 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱；B、电离平衡常数（K）与温度无关；C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2pqB正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq24 在0.1 molL1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C滴加少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；25在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 （ ）A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高二、填空题26（6分） 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533（1）在该容器中发生的反应方程式为 。(2)在t2t3内A的平均反应速率为 。(3)从 时刻开始反应处于平衡状态27.（18分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时， C的物质的量也减小，则:(1)该反应的正反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(容积不变)，则平衡移动方向为_（“向左”，“向右”或“不移”）A的转化率_（“增大”“减小”或“不变”，下同）(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。28（14分）已知下列两个反应：反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H1反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2 (g)H2(1)相同温度下，若上述反应的化学平衡常数为K1，K1的表达式为_，若反应的化学平衡常数为K2，那么K1K2_。反应速率最快的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为_。(4)能判断反应是否达到化学平衡状态的依据是_A容器内压强不变 B混合气体中c(CO)不变 C相同时间内消耗H2的速率和消耗CO 的速率相等 Dc(CO2)= c(CO) 29（12分）已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液c(H+)= ，PH= (2)HA的电离平衡常数表达式K= ，数值约为 (3)升高温度时，K将 ， （填“增大” “减小”或“不变”，下同），PH将 (4)该溶液中c(OH-)= ，由水电离出来的c（H+）= (5)将该溶液加水稀释，K将 （填“增大” “