浙江省湖州市菱湖中学2020学年高二化学3月月考试题（无答案）苏教版

菱湖中学2020学年高二3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu 64 Ag108第I卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1热化学方程式中化学式前面的计量数表示（ ） A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧 稀硫酸金属导线锌铜C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原4在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为（ ）A10 s B大于10 s C小于10 s D无法判断5有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）Adcab Bdbac Cdabc Dbadc6 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加H2的浓度 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2(N2不参加反应)使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大7下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同8稀硫酸和亚硫酸钠粉末反应，能使该反应的起始速率加快的是（ ）A增大亚硫酸钠粉末的量 B硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2C硫酸浓度不变，用量增大一倍 D使反应在较低温度下进行9下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（ ）A B C D10下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀11铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ）A电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 B电解池的阳极反应式为：4OH- 4e=2H2O + O22 C蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 D蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O12. 右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是（ ）A加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C该反应的热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H = -92kJmol-1D在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 则Q19213下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池放电时的负极反应：H2-2e2OH2H2OC水电解系统中的阳极反应：4OH-4e2H2OO2D燃料电池系统产生的能量实际上来自于水14爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：（ ） 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O-2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D15 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=6molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中c(K+)= 4molL-1 B电解得到的Cu的物质的量为0.5molC电解后溶液中c(H+)=2molL-1 D向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液16下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（ ）A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-D具支试管中溶液pH逐渐减小17白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP w kJmol1、PO x kJmol1、P=O y kJmol1、O=O z kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（4y+12x4w5z）kJmol1B（4y+12x6w5z）kJmol1C（6w+5z4y12x）kJmol1 D（4w+5z4y12x）kJmol118对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ） AV(N2)=0.01mol/(LS) BV(H2)=0.2mol/(LS) CV(H2)=0.6mol/(Lmin) DV(NH3)=1.2mol/(Lmin)第II卷（非选择题 共46分）二、填空题19（9分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： ；（2）已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H = -393.5 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -483.6 kJmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 ；（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H = -24.8 kJmol1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H = -47.4 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H = +640.5 kJmol1写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式 。20（8分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系 曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。21. （4分）根据氧化还原反应：Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) ，试设计一个简单的原电池。（1）在方框中画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向。（在装置图中标出）；（2）写出两个电极上的电极反应：负极 ，正极 。22(10分) 下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）图中甲池的名称 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。（3）乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况下)，此时丙池中 电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 (填序号)AMgSO4溶液 BCuSO4溶液 CNaCl溶液 DAgNO3溶液23(7分)50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为小烧杯和大烧杯口应相平，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或 “不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而