湖北省宜昌市2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）

湖北省宜昌市2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 P:31 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 I:127第卷（共48分）一、选择题：本卷共16小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（） A氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2下列数据记录合理的是（） A用托盘天平称取8.75 g食盐 B用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 C用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5 D用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液23.10 mL3下列离子组在室温下可能大量共存的是（） ApH=1的溶液：HCO3、Na+、ClO、NO3 B无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl、S2 C水电离出的c（H+）=104 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42、CO32 D使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3、AlO2、I4下列条件一定能使反应速率增大的有几项（）增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 不断分离出生成物 A4项 B3项 C2项 D1项5下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应 C加入催化剂有利于氨的合成 D工业制取金属钾Na（l）+ KCl（l）= NaCl（l）+ K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来6下列溶液一定显酸性的是（）pH7的溶液 c（H+）=c（OH）的溶液 c（H+）=l106mol/L的溶液 c（H+）c（OH）的溶液 25下pH=6的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液 A B C D7下列有关几种试纸使用的描述中，正确的是（） A用湿润的蓝色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3 B某种有色溶液可使淀粉KI试纸变蓝色，则该溶液中一定含有Fe3+ C用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH D将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是释放能量的反应 B生成物总能量一定低于反应物总能量 C干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA B用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA C已知3BrF35H2O =HBrO3Br29HFO2 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA D142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA10加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g） N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t时反应的平衡常数为（） A10.7 B8.5 C9.6 D10.211在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g） xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3mol A、2mol B6mol A、4mol B2mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）12下列说法正确的是（） A若x4，则2c1c2 B若w3=w1，可断定x=4 C无论x的值是多少，均有21=2 D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3 molL1min112下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )选项实验操作实验现象结论或解释A向盛有0.5molL-1Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.5molL-1H2SO4溶液在试管口处出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2B向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1molL-1KI溶液出现黄色沉淀说明PbI2饱和溶液中有Pb2+存在C向白色ZnS沉淀上滴加0.1molL-1CuSO4溶液,振摇沉淀变为黑色ZnS沉淀转化为CuS沉淀ZnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Zn2+（aq）D相同条件下,用1molL-1醋酸溶液和1molL-1盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗醋酸是弱电解质13青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（）AX的分子式为C5H10NO2S BX为烃的含氧衍生物 CX中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物 DX只能发生取代反应14X、Y、Z、W、V均为短周期元素，且Y、Z、W、V在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（）WYZV AW有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 BZ的第一电离能小于V的第一电离能 CY、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z DX的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径15室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（ ） A溶液的体积10V甲V乙 B水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲c（OH-）乙 C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙16氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（） AY参与的电极反应为H2 + 2e = 2H+B反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高C图中所示物质中，X为H2，Y为N2D 当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L第卷（共52分）二、非选择题：包括第17题第21题。17（8分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：TSO3%2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H0（填“”或“”）。一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是。a体系的密度不发生变化bSO2与SO3的体积比保持不变c体系中硫元素的质量百分含量不再变化d单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3e容器内的气体分子总数不再变化（2）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）c（OH）= （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7102，Ka2=6.0108，NH3H2O：Kb=1.8105）18（12分）（1）用铁氰化钾溶液检验溶液中的Fe2+的原理： （用离子方程说明原理）。（2）探究温度对反应速率的影响的实验中Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应的化学方程式为 ；实验过程中其他条件相同，控制不同温度，记录 的时间，从而证明温度越高，反应速率越快。（3）已知：Ag+SCNAgSCN（白色），实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：称取制备的样品2.000g，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有 。准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000molL1NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为 。重复的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL则硝酸银的质量分数为 。（保留2位小数）19（12分）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）H0某温度和压强条件下，分别将1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密闭容器内进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是35.0g。已知：化学键Si一ClNNH一HSi一NH一Cl键能（KJ/mol)abcde（1）Cl原子的价电子排布式 。（2）计算该反应的H=_ 。 （3）H2的平均反应速率是 。（4）比较电负性SiC（填“”或“”）。（5）下图为合成Si3N4反应中SiCl4平衡转化率与温度、压强的关系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)20406080上图中压强最大的是_(P1、P2、P3、P4)，列式计算合成Si3N4反应在图中A点的分压平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数,图中P2=13MPa)20（10分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb。（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是 。A无水氯化钙 B五氧化二磷 C碱石灰 （2）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口， ，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中 点时喷泉最剧烈。（3）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取20.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.05000 mol/L HC1滴定。（4）用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。据图3计算，当pH=11.0时，NH3H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb 。 21（12分）MnCO3广泛用作锰盐原料，通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）。（1）