浙江省杭州市萧山九中2020学年高二化学暑假作业（缺答案）苏教版

2020年暑假作业新高二化学学科（一）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是AF BCl CNH3 DNH2氢氧化钠与盐酸的反应属于A吸热反应 B放热反应C既是吸热反应也是放热反应 D都不是3我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，有较强的金属性4Na和Na+两种微粒中，不相同的是核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子层数A BC D5下列情况不造成环境污染的是A燃烧液化石油气 B燃烧管道煤气 C燃烧氢气 D燃烧木材6决定化学反应速率的主要因素是A催化剂 B参加反应的物质的性质 C温度 D压强7元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是A元素相对原子质量的递增而引起的变化 B元素的化合价呈周期性的变化C元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化8如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（ )A该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B电子由Zn片经过导线流向铜片CZn为负极发生还原反应DCu为正极，在Cu片上有气泡产生9已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是AX的能量一定高于MBX和Y的总能量一定高于M和N的总能量ks5uCX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生10100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的2mol/L的盐酸 B加入数滴CuSO4溶液C加入适量的蒸馏水 D将反应装置放入冰水中冷却11有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为AABCD BACDB CCABD DBDCA12温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为ks5uA、（O2）=0.01mol/（Ls）B、（NO）=0.08mol/（Ls）C、（H2O）=0.003mol/（Ls） D、（NH3）=0.02mol/（Ls）13若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl2的物质的量为A 2.5 mol B 2 mol C 1.25 mol D 0.5 mol 14下列反应是吸热反应的是A液态水汽化 B、Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C铝和盐酸的反应 D、灼热的炭与氧气反应15下列各组中前者与后者的关系正确的是A. 酸性：H2SO4HClO4 B.稳定性： HBrHClC. 半径： Cl- S2- D碱性： Ca(OH)2Mg(OH)216若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A1 B3 C5 D617某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A5n-2 B3n-12 C3n-6 Dn-1018下列说法正确的是A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应19有一种碘和氧的化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是:（氯酸钾的化学式为KClO3）AI2O4 BI3O5 CI4O7 DI4O920下列装置中能构成原电池的是 G 铜铜稀硫酸A G 铜锌酒精溶液D G 铜锌稀硫酸C G 锌锌稀硫酸B三、实验题21在铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上： 锌片上： 。此时原电池的电极反应式是：正极： 负极： 。但在实际实验中，锌片上也有 、表面变黑等现象，其原因是 。在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率 （选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”），其微观解释是 。四、填空题22下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈_（2） MnO2加入双氧水中反应更剧烈_（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完_（4） 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生_（5）光照下甲烷与氯气反应，而在黑暗处两者不反应_23有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：（1）元素符号：X_，Y_，Z_。（2）Y的两种氧化物为_和_。写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_；_。（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为_。（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：_；Z单质分子的电子式：_24在2L密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：在400C时，9mol X 与3mol Y 反应在400C时，15 mol X 与5mol Y 反应ks5u在300C 时，9mol X 与3mol Y 反应那么，（1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ，正反应速率最小的是 ；（2）在条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时v(Z)_mol/(Lmin)；v(X)_mol/(Lmin)；五、计算题25某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mol恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：(1) Z值和A值；(2) X元素在周期表中的位置；(3) 把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式.26在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）（NO2)、(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？ （二）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共32分）1、NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子ks5u2、下列各组粒子中属于同位素的是 A16O和18O BH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3、元素性质呈周期性变化根本原因是： A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。该电子层可能是 A. K 层 B. M层 C. L层 D. N层5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是 A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉7 下列说法正确的是A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。8、下列说法正确的是A、Na，Mg，Al还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D、S2，Cl，Ca2+半径依次增大9下列物质的电子式书写正确的是 ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 10、对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)= 4.2 mol/ (Ls) 11、可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变ks5uC. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等12、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A.原子序数： X Y B.原子半径：X Y D.最外层电子数：X Cl- Br - I- .B. 氧化性：F2 Cl2 Br2 SC.酸性：H2SO4 HClO4 H3PO4 D.非金属性：F Cl S O16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确选项。）17在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍18. 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S19可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是 A“类钫”在化合物中呈+1价； B“类钫”属过渡元素，具有射性；C“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D“类钫”单质有较高的熔点。20、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是A.原子半径CDAB B.原子序数bacdC.离子半径DCAB D.单质的还原性ABCD21X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是XYZA原子半径： WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高DW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质22氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列说法错误的是X#KA氢气通入正极，氧气通入负极 B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2O D产物为无污染的水，属于环境友好电池23.下列关于碱金属的叙述正确的是A、钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈B、碱金属的密度 随着原子序数的递增逐渐减小C、碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物 的碱性随着原子序数的递增依次增强D、碱金属元素的阳离子的氧化性 随着原子序数的递增 依次增强24. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是AR一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是固态物质25有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为AABCD BCABD CACDB DBDCA 26已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ， 此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为 忽略能量损失A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定三、填空题27、(1)写出MgBr2的电子式 。(2) H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。（填极性键、非极性键、离子键）（3） 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，该反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 28、ABCDEFGHIab cd来（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性29某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小