浙江省浙东北三校2020学年高二化学下学期期中联考试题 苏教版

浙东北三校2020学年第二学期期中考试高二化学试卷 说明：1） 考试时间： 90分钟；满分：100分； 2） 请将所有答案写在答题卡（纸）上相应位置； 3） 本试卷可能用到的相对原子质量： H1； C12； Na23； O16。 一选择题（每小题只有一个选项是正确的，本题有23小题，每小题2分，共46分）1下列反应的热量变化方式与其它三个不相同的是 （ ）A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2可以充分说明反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化3下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B明矾可作净水剂C加热氯化铁溶液颜色变深 D硫酸氢钠溶液显酸性 4沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l)； H890kJmol1 BCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1 CCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1 D1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(g)；H445kJmol1 52020年4月22日是第43个“世界地球日”，我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是（ ） A更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要 B控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源 C开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D 落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）6在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AFe2+、 Na+、 NO3-、 Cl- BBa2+、Na+、 NO3-、Cl- CSO42-、C6H5O-、NH4+、Na+ DMg2+、Na+、Br -、AlO2-7下列说法正确的是 （ ）A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B物质的溶解度都随温度的升高而增大 C绝对不溶于水的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为08据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）9下列不能用勒夏特列原理解释的是 ( )AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 D打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡10下列说法正确的是 ( )A物质发生化学反应时必然伴随着能量变化 B金属铜导电，故金属铜是电解质C自发反应都是熵增大的反应 D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大11如下图，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 ( )A4213 B2134 C4231 D324112下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： c(Cl)c(NH4+)BpH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：c(OH)=c(H+) C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中： c(NH4+) c(SO42) c(H+)D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H+)c(HS) c(H2S) 13在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 （ ）A平衡向逆反应方向移动 B该反应的熵变S0CZ的体积分数减小 DX的转化率下降14下列水解离子方程式正确的是： ( )ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CS2+ 2H2O H2S + 2 OH DCu2+ + 2H2OCu(OH)2+ 2H+T2T1P1P2不同条件的平衡关系15已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 （ ）AT1p2，m+np，H0BT1T2，p1p，H0CT1T2，p1p2，m+np，HT2，p1p2，m+np，H”、“E2，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。 （2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)CO2(g) H1Q1kJmol12CO2(g)H2 (g)C2H2(g)2O2(g) H2Q2kJmol1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变为 kJmol1（用含有Q1和Q2的式子表示）。27（10分）25时，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH8的原因是 （用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“”、“”、“”或“”）；（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：ANH4HCO3、BNH4A 、C（NH4）2SO4、DNH4Cl，按pH由大到小的顺序排列 （填序号）。28（8分） 某温度下的水溶液中，c（H+）10xmol/L，c（OH）10y mol/L。x与y的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为 （填具体数值）；该温度 常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为。（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG 。 29（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) mol（Lmin）1（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d达到新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大2020学年度第二学期浙东北（ZDB）三校期中联考化学试卷答案 选择题（每题2分，共46分）填空题（