湖北省广水市文华高级中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

文华高中2020学年上学期期中考试高二化学试卷考试时间:90分钟 分值:100分可能用到的相对原子质量H: 1 C: 12 O: 16 P :31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应3关于化学反应的本质的说法正确的是A化学反应是旧键断裂新键形成的过程 B化学反应都有能量变化C化学反应都有新物质生成 D化学反应的发生都需要在一定条件下4已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量5强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1 HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ2 kJmol1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是AQ1Q257.3CQ1Q257.3 D无法确定6下列热化学方程式或叙述正确的是()A1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572 kJmol1D已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量7以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol18在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g) =2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A 2.8mol B 1.6mol C 3.2molD 3.6mol9在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )AV (N2)0.2 molL1min1 BV (N2)0.1 molL1min1CV (NH3)0.1 molL1min1 DV (H2)0.3 molL1min110决定化学反应速率的主要因素是()A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质11 Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是()A增加铁的量B增大硫酸的浓度 C加热 D增大压强12由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2mol盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ） A20mL, 4molL-1 B20mL,2molL-1 C 10mL, 3molL-1 D、10mL, 2molL-1 13在298K及101.325KPa下发生下列反应: 2H2(g) + O2(g) = H2O（l）；CaO (S) + CO2(g) = CaCO3 (s) 其熵变分别为S(1)、S（2），则下列情况正确的是AS(1) 0、S（2）0 BS(1) 0、S（2）0CS(1) 0、S（2）0 DS(1) 0、S（2）014在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO2CON22CO2 H0。曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是(NO)tbaA加催化剂B降低温度 C增大NO的浓度D缩小容器体积15可确认发生了化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂16对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动D增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动第卷（非选择题 共52分）二、填空题17 (12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，平衡向右移动；当减小压强时，平衡向左移动，则:（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。（2）减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。18（8分）在25 时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)H2，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内，用FeCl2表示的平均反应速率是_ _。(2)在后4 min内，用HCl表示的平均反应速率是_。(3)前2 min与后4 min相比，反应速率_(填“前者”或“后者”)较快，其原因是_ _ _。19（8分）在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 molSO2、 4 molO2，经10 min后反应达平衡时有3 molSO2发生了反应。试计算：（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少 。（2）平衡时O2的转化率为 。（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数 。（4）平衡常数K值为 。20（8分）在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 molL，请填写下列空白：（1）x值等于_； （2）A的转化率为_； （3）生成D的反应速率为_；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_(增大、减小、不变)21（16分）50.0 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好。(3)实验中改用60 m L 0.50 molL1盐酸与 50 m L 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50 m L 0.5 molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)文华高中2020学年上学期期中考试高二化学答题卡第卷（选择题 共48分）12345678910111213141516第卷(非选择题 共52分)17. （每空2分 共12分） （1）_，且m+n_p(填“”“=”“”)。 （2）_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) （3）_。 （4）_。 （5）_。18（每空2分 共8分）(1) _。 (2) _。(3)_ ，_。19（每空2分 共8