湖北省武汉二中、仙桃中学2020学年度高二化学上学期期末联考

仙桃中学、武汉二中2020学年度上学期期末联考高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56卷（选择题部分，共56分）一 选择题（本题共有13个小题，每小题均只有一个答案符合题意，每小题2分，共计26分）1常温下，下列物质溶于水，水的电离被促进，且溶液的pH小于7的是（ ）ANaHSO4 BKHCO3 CAlCl3 DHCl2一定条件下，对于可逆反应2HBr(g)H2(g)Br2(g)，下列叙述能够说明反应达到平衡状态的是 （ ）A压强保持不变 B断裂2mol HBr键的同时生成1mol HH键C混合气体的平均式量不变 D混合气体颜色不再发生变化3常温下，在pH11的某溶液中，由水电离出的c (OH- )可能为 （ ）1.010-3 mol/L 1.010-6 mol/L 1.010-7 mol/L 1.010-11 mol/L A B C D4物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）A氯化氢 B蔗糖 C干冰 D硫酸钡5下面是中学阶段某些同学在实验操作中记录下的实验数据，其中错误的是（ ）A用托盘天平称取29.3g食盐晶体B用广泛pH试纸测某碱性溶液，试纸由白色变为蓝黑色，pH为10.5C用标准盐酸滴定未知苛性钠溶液时用去酸液9.98mLD用10mL量筒量取4.3mL浓硫酸溶液6有关下列物质的物理性质叙述错误的是 （ ）A熔点：铝镁钠钾钠合金钾B沸点：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯甲苯苯C相对密度：正戊烷异戊烷正丁烷异丁烷乙烷D硬度：金刚石铬铁铝钠7苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 （ ）苯不能因化学反应使溴水褪色 苯分子中的六个碳碳键完全等同苯能在一定条件下跟H2加成 实验测得苯的邻二取代物仅一种结构苯不能使酸性KMnO4溶液褪色A B C D8下面是某化学兴趣小组在实验中记录的实验现象,其中描述有知识错误的是（ ）A将铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把粗锌片和铜片用导线连接后浸入稀硫酸中，锌片和铜片表面都出现气泡C镁条与铝片连接后投入到氢氧化钠溶液中，一段时间后发现铝片变细变薄D锌片、铁片用导线连接后将金属浸入到CuCl2溶液中，铁片变细变薄9高中阶段我们相继学习了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，下列有关这四个概念说法错误的是 （ ）A因为C2H6与C3H8互称同系物，所以C2H4与C3H6一定互称同系物B氕、氘、氚互称同位素CO2与O3、红磷与白磷、金刚石与石墨互称同素异形体D连三甲苯、偏三甲苯、均三甲苯互称同分异构体10有关下列有机物结构描述正确的是 （ ）A乙烯基乙炔 CH2=CHCCH 分子中不可能所有原子共面B(CH3)2 C =C(CH3)2分子中六个碳原子能够处在同一平面上C2丁炔分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上D没有支链的烷烃，其碳链都呈直线状11下列物质中，相对容易发生取代反应，也能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ）A乙烯 B苯 C甲苯 D乙烷12下列有机反应式书写错误的是 （ ）A丙烯与氯化氢在催化剂作用下发生加成反应CH3CH=CH2HClCH3CHClCH3(主产物)B氯乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯 n CH2=CHClCH2CH n |ClC实验室制乙烯 CH3CH2OH CH2=CH2H2OD工业上制TNT13下列有关中和滴定的叙述中正确的是 （ ）A中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23mLB滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗C滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化D若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大二、选择题（本题有10个小题，每小题均只有一个答案符合题意，每小题3分，共计30分）14关于下列有机物的命名错误的是 （ ）A(C2H5)4C， 3，3二乙基戊烷 BCH2=C(C2H5)2， 2乙基1丁烯CCH3CCCH(CH3)2， 4甲基2戊炔DCH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3， 4甲基3乙基己烷15下列电离方程式或水解离子方程式中不正确的是 （ ）HS- H2O H3O+ S2- KHSO4H2O=K+ H3O+ SO42- HFH2O = H3O+ F- HS- H2O OH- H2SH2S2H2O 2H3O+ S2- CO32- 2H2OH2CO32OH- A B C D16下列有关化学平衡移动、平衡移动原理及其应用等方面的说法正确的是（ ）A一个可逆反应达到平衡时，若改变一个条件使平衡正移，则产量与产率一定都增加B如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够抵消这种改变的方向移动C升高温度、使用正催化剂、增大浓度以及增加压强等措施均能增加单位体积内活化分子百分数D合成氨反应中H2与N 2如按物质的量之比1:1投料,则H2与N 2的转化率之比3:117下列实验操作规范或实验原理正确的是 （ ）配制SnCl2溶液时要将SnCl2溶解在盐酸中再加水稀释，以抑制其水解制备Fe(OH)2时可用胶头滴管汲取NaOH溶液滴入到FeSO4溶液中用于工业上冶炼Mg的无水MgCl2可通过直接加热MgCl26H2O晶体获取实验室制乙烯时应将浓H2SO4缓慢加入无水乙醇中，并加入碎瓷片防暴沸石油分馏实验中温度计的水银球要伸入到蒸馏烧瓶支管口附近实验室为获取平稳的乙炔气流常用饱和食盐水代替蒸馏水A B C D全部18用标准盐酸滴定Na2CO3溶液时如用酚酞作指示剂，到达终点时发生反应为：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；若改用甲基橙作指示剂则发生：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。某溶液用酚酞作指示剂到终点耗盐酸V1 mL，等体积该溶液改用甲基橙作指示剂，到终点时耗盐酸V2 mL，有V1V22V1，则该溶液中的溶质可能为（ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2CO3、NaHCO3 DNa2CO3、NaOH19下列有关化学电源的电极反应以及金属腐蚀的说法不正确的是 （ ）A干电池工作时正极反应：2MnO22NH4+ 2e- =Mn2O32NH3H2OB铅蓄电池工作时负极反应：PbSO42- 2e- =PbSO4C氢氧碱性燃料电池工作时电池反应为：2H2O2=2H2OD钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e- =Fe3+20冶炼金属一般有下列四种原理：焦炭法 水煤气（或氢气、或一氧化碳等）法活泼金属置换法电解法。这四种原理在工业上均有应用。古代有（I）运用火烧孔雀石方法炼铜、（II）运用湿法（铁置换硫酸铜溶液中的铜）炼铜；现代有（III）运用铝热法炼铬、（IV）从光卤石中炼镁。这些冶炼方法与上述四种冶炼原理不对应的是 （ ）A（I） B（II） C（III） D（IV）21下列离子方程式书写错误的是（ ）A向氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液：Al3+ 4OH- =AlO2- 2H2OB偏铝酸钠溶液与小苏打溶液混合：AlO2- HCO3- H2O=Al(OH)3CO32- C向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：Al3+ 2SO42- 2Ba2+ 4OH- =2BaSO4AlO2- 2H2OD向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入标况下224mLCl2：2Fe2+ 2Br - 2Cl2=2Fe3+ Br24Cl- 22在下列电解质溶液中离子浓度关系正确的是（ ）ANa2CO3溶液中：C(OH- )C(H+ )C(HCO3- )C(H2CO3)BNaHCO3溶液中：C(H+ )C(H2CO3)C(OH- )C(CO32- )C氢硫酸溶液中：C(H+ )C(OH- )C(HS- )C(S2- )D0.2 mol/L的NaCN溶液与0.2mol/L HCN等体积混合：C(HCN)C(CN- )2C(Na+ )0.4mol/L23对于两三种有机物形成的混合物，要确定其组成或体积比常用平均式量法或平均化学式法。下面是高中阶段某同学归纳的例题，其中推理不严谨的是（ ）A两种气态烃形成的混合气体0.1mol ，完全燃烧生成0.16mol CO2和3.6g水,则一定有甲烷，可能有乙烯或丙炔。 B常温下两种气态烃混合气体0.1mol ，完全燃烧生成0.2mol CO2和2.7g水,则一定有乙炔，可能有乙烯或乙烷。 C常温下一种烯烃和炔烃形成的混合气体相对氢气的密度为13.5,则一定是由乙炔和乙烯组成 D一定条件下三种炔烃组成的混合气体相对氢气的密度为20, 则一定有乙炔，而丙炔则不能确定。II卷（非选择题部分，共52分）三、填空题24（每小题2分，共10分）（1）A是分子式为C8H18的烷烃，其一氯代物只有一种，它不能由烯烃与氢气通过加成反应生成,写出A的结构简式： 。（2）B是分子式为C4H6的链烃，分子中无支链，与Br2按1：1加成，主要产物分子中两个溴原子并不在相邻的2个碳原子上，而二个双键累积在一个碳原子上的二烯烃又极不稳定，则B的结构简式为 。（3）C的分子式为C9H16，与Cl2按1：2加成时4个氯原子分布在两个相邻的碳原子上，经测定分子中有5个甲基，若与H2完全加成所生成烷烃有6个甲基，试写出C的结构简式： 。（4）D的分子式为C8H8，可被酸性KMnO4溶液氧化为 ，也能发生加聚反应，试写出D的结构简式 。（5）E的结构简式为 ，已知碳碳单键可自由旋转，由此判断E分子中一定在同一平面上的碳原子最多有 个。25（每空2分，共10分）A通常存在于钢铁中，它由丙丁两种元素分别按原子个数比2：1和3：1组成的化合物混合而成，这两种化合物的相对分子质量分别为124，180。A的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜机械加工。已知：（1）甲、乙、丙为重要的金属单质；（2）丁、戊为非金属单质，其中丁为黑色固体，戊是空气的主要成分；（3）H为白色胶状沉淀，C为红棕色粉末，D可与热水缓慢反应。Cl2丙NaOH戊点燃HCl乙高温甲点燃A戊BCD丁E丙IBFGJHHCl请填写以下空白：（1）A的成分为 （用化学式表示）。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出反应的离子方程式 。（5）写出反应的离子方程式 。26（每空2分，共6分）在一密闭容器中，对可逆反应A (g)B (g)2 C (g)（正反应放热）进行了五次实验，实验数 据记录见下表：实验次数起始浓度c/molL-1反应条件ABC温度t/压强p/Pa催化剂1502001.01106有1502001.01105有1102001.01106有150201.01105无110201.01105无根据上表提供的数据判断，当反应达到平衡时：（1）第 次实验结果A的转化率最大；（2）第 次实验结果A的浓度最大；（3）第 次实验结果正反应速率最大；27（每空2分，共6分）已知某溶液中只存在OH- 、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下多种关系：c(Na+ )c(CH3COO- )c(OH- )c(H+ ) c(Na+ )c(CH3COO- )c(H+ )c(OH- )c(CH3COO- )c(Na+ )c(H+ )c(OH- ) c(Na+ )c(OH- )c(CH3COO- )c(H+ )请填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 （用化学式表示）（2）该同学列出的四种关系中有一种违背了电荷守恒原理，它是 （填序号）（3）若该溶液是由体积相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) （填“”、“”或“”）c(CH3COOH)。四、实验题28（每空2分，共12分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。aA（1）在实验之前首先要进行的实验操作是 。（2）装置A中的试剂为Zn粒和稀盐酸，发生的反应有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，能加快产生氢气的速率是运用了 工作原理。（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须 。（4）装置C中装的液体是 。（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为46.4g，反应完全后U型管的质量增加14.4g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。（6）U型管E右边又连接干燥管F的目的是为了防止空气中的水蒸气进入E中，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。五、计算题(8分)29（8分）将11.000g铁铝合金混合物粉末加入到900.00mL 2.00mol/L HNO3溶液中，在充分反应后，得到a L（标准状况下）NO气体。（1）HNO3 （填是、否）过量，判断的理由是 。提示：请用极值法判断（2）若a6720mL（标况下），则混合物中铝与铁的物质的的量之比为 。（3）若a6720mL（标况下），往反应后的溶液中加入 mL 2.000mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加 mL 2.000mol