湖北省浠水一中高二化学10月份月考试卷 人教版

湖北省浠水一中高二化学10月份月考试卷第I卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式书写正确的是 （ ）A. NaOHNa+OH- B. NaHCO3Na+HCO3-C. H2S2H+S2- D. HNO2H+NO2-2、光缆通讯能同时传输大量信息，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可以同时传送多套电视节目，是一种现代化通讯手段。制造光缆主要材料是 （ ）A.光导纤维B.氧化铝陶瓷 C.化学纤维 D.新型金属材料3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A.mol钠在过量氧气中完全燃烧转移的电子数为2NAB. 1.8g水所含的电子数为NAC. 标准状态下2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA D. 2L1.0mol/L的盐酸溶液中含HCl分子2NA 4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物种类没有影响的是 （ ）A.铁和硝酸溶液 B.金属铁与稀盐酸 C.金属钠与氧气 D.单质碳与氧气5、碱金属单质的金属性：CsRbKNaLi的根本原因是 （ ）A.它们的熔点、沸点依次减小 B.原子最外层都有一个电子C.原子半径从Li 到Cs越来越大 D.它们与H2O反应越来越剧烈6、由下列反应：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2 CuCl2Fe FeCl2Cu，则Fe3、Fe2+、Cu2的氧化性由强到弱的顺序是 ( )A.Fe2+ Cu2 Fe3 B.Fe3 Cu2 Fe2+ C.Fe3 Fe2+ Cu2 D.Fe2+ Fe3 Cu2 7、在与铝粉作用放出氢气的溶液中，肯定能大量共存的离子组是 ( )A.Mg2、Ca2、HCO3、Cl B.Al3、Na、AlO2、ClC.K、Na、SO42、Cl D.Fe3、Na、NO3、Cl8、mgCu与足量浓硫酸共热，充分反应后生成VL二氧化硫，则被还原的硫酸（ ）A.m/64 mol B.V/11.2 mol C.V/22.4 mol D.49V/5.6 mol9、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl，且能防止倒吸的是（ ）A. B. C. D.10、对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 ( )A.增加A的物质的量 B.减少C的物质的量浓度 C.增加体系的压强 D.升高体系的温度11、在反应2A+B3C+4D中，下列用不同物质的变化表示该反应速率最快的是 （ ）A.vA=0.5molL1min1B.vB=0.3molL1min1C.vC=0.8molL1min1D.vD=1molL1min112、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 （ ）A.C生成的速率与A生成的速率相等 B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C 的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为13213、一定温度下在一容积可变的密闭容器内发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通一定量NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡相比，NO2体积分数（）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断14、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；Hm某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是( ) 已知：H0正反应吸热；H0正反应放热A.图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB.图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，m0 C.图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D.图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好15、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；(正反应放热)t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。下列说法中正确的是 ( )A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.t4t5时间内反应物的转化率最低16、已知可逆反应2AB2C（g）；(正反应放热)，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，下列说法正确的是 （ ）A. A、B一定都是气体B. 增大压强，混合气体的平均相对分子质量不一定增大C. 增大B的物质的量，平衡一定向正方向进行D. 恒压下加入惰性气体，平衡一定向逆方向进行第卷（非选择题，共52分）17.（12分）.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热II.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。 实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是_,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_，F出口处气体的成份是_。（2在步骤中，先加热铁触媒的原因是_。反应管E中发生反应的化学方程式是_。18.（12分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) H0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。（3）如果B、C均为气体，取3molA恒温下在1L体积不变的密闭容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的物质的量取值范围应该是 。19.（12分） 如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=1L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡（）时V（B）=0.9L，试回答：（1）B中X 的转化率（X）B为 （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填、或） （3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 L（连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 20.（16分）（1）在10L的容器中，通人一定量CO和H2O，在850时发生反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) (正反应放热)如图，则 04min平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin) ，5min时混合气体中氢气的体积分数为_；若要维持该容器的容积不变，同时保持各物质的体积分数与原平衡相等，在该容器中投入4molH2O，同时投入2molCO2，则投入的CO为_mol，H2 为_mol。（2)t(850)时，相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min间反应处于_状态； C1 _0.08 molL (填、或=)。在4min5min间，平衡逆向移动，原因是_，（选填abcd，下同） 5min6min间数值变化，原因是_。 a加水蒸气 b降温 c增大容器压强 d增加c(H2)参考答案题号12345678910111213141516答案AABBCBCAADBCADAB17