湖北省监利县第一中学高中化学 第一章 第三节反应热的计算导学案（无答案）新人教版选修4

第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算【学习目标】1. 理解盖斯定律的涵义2.能用盖斯定律、热化学方程式及燃烧热等进行有关反应热的简单计算。【预学能掌握的内容】【自主学习】一盖斯定律1、概念： 或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：AB(H) 途径二：ACB(Hl+H2) 则焓变H 、H1 、H2的关系可以表示为 二反应热的计算请阅读课本P12P13【思考1】将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为： 又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。【预学中的疑难问题】【合作探究】1. 盖斯定律的应用通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。（1）设计路径法已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJ/mol CO(g)O2(g)=CO2(g)H2=283.0 kJ/mol求C(s)O2(g)=CO(g) 的H3上述关系可通过以下框图来设计路径：（ ）（ ）（ ）计算：（2）已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJ/mol CO(g)O2(g)=CO2(g)H2=283.0 kJ/mol求 C(s)O2(g)=CO(g) 的H3解：即：H1H2=H3 ，H3=393.5（283.0）=110.5 kJ/mol【思考2】（1）已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H= （2）已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1 C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H 应用盖斯定律进行简单计算时要注意： 当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。 反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把H看作一个整体进行运算。 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2.反应热大小的比较（1）比较下列各组反应中指定值的大小A. Q1 Q2B. H1 H2 H1 H2C. H1= a kJ/mol H2= b kJ/mol a b D. Q1 Q2E2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H1 2SO3(g) = 2SO2(g)+O2(g) H2 H1 _ H2F. C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g) H1= a kJ/mol C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g) H2= b kJ/mol a b （2）已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H =-57.3kJ/mol用40g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。用0.05molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，生成1mol H2O,放出的热量为_ 1.反应AB C(H0)，X C(HQ2 BQ1=Q2 C Q1Q2 D无法确定4. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准