湖北省监利一中高二化学 期末复习6 化学反应原理测试（无答案）

高二化学期末复习6-化学反应原理 2020-6-16(化学反应与能量 化学平衡)班级 姓名 一、选择题 1. 下列说法不正确的是 （ ）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、自发进行的反应一定能迅速进行C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关2下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后溶液颜色变浅B对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 （ ）A.H1H2H3 B.H1H3H2 C.H1H2H3H24把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是 ( )A加入适量CH3COONa溶液 B加入适量KNO3溶液 C加入适量的K2CO3溶液 D加入适量Na2SO4溶液5四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)=0.15mol/(Ls) v(B)=0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls) v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D6在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200时发生的如下反应：PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是 （ ）AMN BMN CM=N D无法比较7在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是 （ ）A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低8用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是 （ ）AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl9在一定温度下的定容密闭容器中发生反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是 ( )A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 D气体的总物质的量10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码最后甲和乙容器的体积的大小相比较,正确的是 （ ）A（a）甲乙 B（b）甲乙 C（a）甲乙 D（b）甲乙11合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n t2 abcdeNH3H20t1t N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJmol。 在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）A点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大12体积比为23的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5,则N2的转化率为 ( )A50% B37.5% C25% D12.5%13一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是（ ）A电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 B电解池中硫酸溶液的pH保持不变C产生臭氧的电极反应式为3H2O6eO3+6H+D产生双氧水的电极反应式为2H2O2e H2O2+2H+14. 如下图，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ15某研究组设想以如图所示装置用电化学原理 生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是A该装置为原电池，通入O2的电极是正极B该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为： SO2-2e-+O2-+H2O=2H+SO42-C该装置中，H+通过质子膜向左侧移动D在标准状况下，若通人SO2速率为2.24 Lmin-1，则通入O2速率应为1.12 Lmin-116. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e- =6CO2 +24H+ C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体升17如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(不考虑两球浮力的变化).下列说法正确的是（ ）A若杠杆是绝缘体材料，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆是导体材料，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆是导体材料，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆是哪种材料，一段时间后，杠杆一定是A端高B端低18用氢氧燃料电池(电解液为氢氧化钾水溶液)电解饱和碳酸钠溶液一段时间，若电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 （ ）A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-=4OH-C电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大19、有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 （ ） X YabZ溶液组合a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl220、某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的H、S应为 （ ）AH0 BH0，S0，S0 DH 0，S0二、填空题21、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 （2）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热来源:KH来源:Kt1t250mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.5已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各溶液的密度均为1gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （3）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替盐酸，与盐酸相比,所测定的中和热数值会 （填“偏大”或“偏小”或“相同”）。 22北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： 右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知： H2O(g)H2O (l) H1-Q1 kJ/molC2H5OH(g)C2H5OH (l) H2-Q2 kJ/molC2H5OH (g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H3-Q3 kJ/mol23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，放出的热量为 碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2(g)CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有 23在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 （2）该反应的化学平衡常数表达式K= （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 A0.20 mol/L B0.12 mol/LC0.10 mol/L D 0.08 mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”） （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲。C DNa2SO4溶液FePt Pt Cu AB电源EF淀粉KI试纸AgNO3溶液24用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。（1）A中发生反应的化学方程式为： （2）在B中观察到的现象是 （3）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B 装置中共收集到气体0.168 L(标况)，若电解过