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存瑞中学2020学年度第二学期质检(一)高二年级化学试题考试时间90分钟,总分100分卷(单项选择题部分,共24题,计48分)1下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是 ( ) A强电解质在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电2下列叙述正确的是 ( ) A.25与60时,水的pH相等 B. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 C.常温,在0.10mol/L的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3H2O的电离度降低,溶液pH值减小 D.向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液,可形成带电的胶体,其导电能力增强3用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A Bc(OH-) CC(H+)和C(OH-)的乘积 DOH-的物质的量4下列溶液一定是碱性的是 ( )ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH)1107mol/LC溶液中含有OH D溶液中c(OH)c(H)5已知某溶液中存在OH、H、NH4、Cl 四种离子。经四位同学测定,大小关系如下,则其中不可能的是 ( )Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) Bc(Cl)c(NH4)Cc(OH)c(H)c(Cl)c(NH4) Dc(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)6氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是 ( )A. 1mol/L 氢氰酸溶液的pH约为3 B. 1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH约为8.5C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下,HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱7已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:K a (HCN)6.21010、K a (HF) 6.8104、K a (CH3COOH)1.8105、K a (HNO2)6.4106 浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是 ( )AHCN BCH3COOH CHF DHNO28下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是 ( ) ANa2CO3溶液:CO2H2OH2CO32OH BNH4Cl溶液:NH4+H2ONH3H2OH CCuSO4溶液:Cu22H2OCu(OH)22H DNaClO溶液:ClOH2O=HClOOH9t时,水的离子积为 Kw,该温度下将a molL1一元酸HA与 b molL1一元碱 BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是 ( ) A、混合液的pH7 B、混合液中,c(H) C、ab D、混合液中,c(B)c(A)c(OH)10某学生的实验操作中合理的是 ( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用碱式滴定管量取15.20 ml 酸性高锰酸钾溶液C. 配制氯化铁溶液时,把氯化铁溶解在一定浓度的盐酸中,再加水稀释D. 用带有橡胶塞的玻璃试剂瓶盛放NaF溶液11在相同温度下,0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比,下列说法正确的是( ) A由水电离出的c(H)相等 B由水电离出的c(H)都是1.01012 molL1 C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1 D两者都促进了水的电离1225时,在浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL-1)。下列判断正确的是 ( )Aa=b=c Babc Cacb Dcab13温度相同、浓度均为0.2 mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是 ( )A. B. C. D. 14在由水电离产生的H浓度为11013mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组 ( ) K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D15. 已知25 时,AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10,则下列说法正确的是 ( )A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时,当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI16为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ( )ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO17.常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 ( ) A5:1 B6:1 C10:1 D11:1 18. 25 时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b= 6a,Va13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO22-),其平衡关系如下: Cr3+3OH- Cr(OH)3 CrO22-+H+H2O紫色 灰绿色 亮绿色 向0.05mol/LCr2(SO4)3溶液 50mL中,加入1.0mol/LNaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象是 ( )A、溶液为紫色 B、溶液中有灰绿色沉淀 C、溶液为亮绿色 D、无法判断2325时,将0.1 mol/L的稀硫酸逐滴滴入到200 mL 0.1 mol/L的稀氨水中,下列说法正确的是( ) A、当稀硫酸与稀氨水恰好完反应时,则c(OH)c(SO42) c(H+)c(NH4+)B、当滴至溶液的pH7时,则c(NH4+) c(SO42-)C、当滴加的稀硫酸的体积为50 mL时溶液呈碱性,则c(NH4+) 2c(SO42)D、当滴加的稀硫酸的体积为200 mL时,则c(H+)c(OH)2c(NH3H2O)c(NH4+)24在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的 ( )A、在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) B、在B点,a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C、在C点:c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D、在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+) II卷部分(填空题,计52分) 姓名 班级 25(12分)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如下图所示:(1) a、b、c三点对应的醋酸溶液,分别与相同质量及形态的足量锌粒反应化学反 应 速率分别为a 、b、c,三者由大到小的顺序为 (2) a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 (3)a、b、c三点对应的醋酸溶液,恰好完全反应消耗同种氢氧化钠溶液的体积 分别为Va 、Vb 、Vc,三者大小关系为 (4)导电能力为何先增强后减弱 (5)使c点c(CH3COO )增大,c(H+)减少,可采取的措施是(至少写出两种方法) 26(12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:(1) 制100 mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。 滴定操作步骤:准备:检漏洗涤 排气泡读数。 滴定:取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液 进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(3)滴定达到终点的标志是 。(4)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲 乙 丙(5)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 molL-1(保留两位有效数字)(6)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。A滴定终点读数时俯视读数 B滴定终点读数时仰视读数C酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗 D锥形瓶水洗后未干燥E配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 27(14分)溶液是中学化学的重点研究对象。 (1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9 molL-1, 则该电解质可能是 (填序号) A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4 (2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施 为 。 (3)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。 浓度为1.010-3 molL-1的氨水b L; c(OH-)=1.010-3 molL-1的氨水c L; c(OH-)=1.010-3 molL-1的氢氧化钡溶液d L,则a、b、c、d之间的关系是 。 (4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。 已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合 H+的能力大小顺序为 。 某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程 式:H2S+CuSO4CuS+H2SO4,但这位同学陷入了困惑:这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释 。(5)已知:H2AH+HA-、HA-H+A2-,常温下,0.1 molL-1的NaHA溶液其pH=2,则0.1 molL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是 ;NaHA溶液中各种离子浓度大小关系 。28(14分) NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是(用离子方程式表示) 。(2)相同条件下,0.1 molL-1NH4Al(SO4)2中c(NH)_ (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL-1NH4HSO4中c(NH)。(3)如下图是0.1 molL-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.

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