湖北省监利县第一中学高中化学 第一章 第一节 化学反应与能量的变化 第1课时导学案（无答案）新人教版选修4

第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（第1课时） 【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化， 2、对H的“+”与“-”的理解。【相关知识点回顾】1.化学反应的特征：化学反应，不仅有变化，还伴随变化，其变化形式有_。即在一个化学反应中，同时遵守 守恒和 守恒两个基本定律。 化学反应的本质： 2.举出你所知道的一些放热反应和吸热反应（尽可能多一些） 放热反应 吸热反应【预学能掌握的内容】【自主学习】一焓变 反应热1.绪言- 碰撞理论化学反应发生的必要条件是 化学反应发生的充要条件是 有效碰撞： 活化分子： 活化能 ： 一个化学反应，活化能越大，反应速率越 ，活化能越小，反应速率越 2. 反应热 焓变定义： 叫反应热，恒压条件下的反应热又叫 。 表示符号： 单位： 测量仪器： H与放热反应和吸热反应的关系是怎样的？【思考】实验测得 lmol H2与 lmol Cl2反应生成 2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，该反应的反应热为： ；1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为： 化学反应中为什么会有反应热？【思考】分析下列图示，说明1molH2与1molCl2反应，生成2molHCl,是放热反应还是吸热反应？【合作探究】1.反应热与能量变化图的关系（1）右图为某反应的能量变化图，此反应为 热反应，其中，E1表示 ，E2表示 ，由图示可知，此反应的H= （2）由图总结出：用反应物的总能量和生成物的总能量计算H的公式2. 反应热与键能的关系（1）键能：已知断开（或形成）1mol某共价键所需要（或放出）的能量，叫做该共价键的键能，其单位为kJ/mol, 如：断开 lmol HH键所需要的能量为436kJ，则HH键的键能为436 kJ/mol【思考】已知：HH键、NH键、NN键的键能分别为436 kJ/mol、391 kJ/mol、946 kJ/mol，判断1molN2与H2反应，生成2molNH3时放出多少kJ的热量？（2）总结用键能计算H的公式(3)写出工业上合成NH3的化学方程式，并计算此反应的H 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2. 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )AH2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量BH0的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应3. 关于化学反应的本质的说法正确的是( )A化学反应都有新物质生成B化学反应都有能量变化C化学反应是旧键断裂新键形成的过程D化学反应的发生都需要在一定条件下4. 下列说法正确的是 ( )A反应热就是反应中放出的能量B反应放热时，H0；反应吸热时，H 0是 ( )A.H-H = H+H B.H+Cl = HClCHOHH2O DCO2CO26. 已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量. 下列叙述正确的是 ( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯