湖北省荆门市2020学年高二化学上学期期末教学质量检测试题新人教版

荆门市2020学年度上学期质量检测高 二 化 学注意事项：、本试卷分第卷和第卷两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。3、本试卷可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Cl: 35.5 Ag: 108第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计20分）1、据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源。其中叙述正确的是 ABCD2、下列电离方程式中，书写错误的是ABa(OH)2 = Ba2+ + 2 OH BH3PO43 H+ + PO43CHClO H+ + ClO- DNH3H2ONH4+ + OH3、在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：3 v（C）=2 v（A）、v（C）=2 v（B） 则该反应可以表示为AA+BCB2A+2B3CCA+3B2CD3A+B2C4、水的电离方程为H2OH+OH，在不同的温度下，其平衡常数K（25）=110-14， K（35）=2.110-14，则下列叙述正确的是：AC（H+）随着温度的升高而降低 B在35时，C（H+） C（OH）C在25时，水的电离常数为1.810-16 D水的电离是放热的5、下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6、下列说法违背化学原理的是 ASO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快B“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高 CA(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，恒温，增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大D在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)V2V1BV3=V2=V1CV1=V2V3 DV3V2=V1二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计30分）11、中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是().A升高温度能加快反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率C使用光催化剂不改变反应速率 D改变压强对反应速率无影响12、下列离子方程式书写正确的是A电解饱和食盐水2H+2Cl H2+Cl2B向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3+ OH=SO+ H2O Z|xx|k C向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OD足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合： Al33HCO3=Al(OH)33CO213、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）B0.1molL-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）14、在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是C%T2P2图I时间0t1t2t3T1P1T1P2图yTp4p3Ax=2，T1T2 ，P2P1 BP3P4，y轴表示B的质量分数 CP3P4，y轴表示混合气体的密度DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量15 、25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，平衡时体系中c(Pb2)和c(Sn2)的浓度分别为0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是A25时，该反应的平衡常数K0.2B往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大C往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变大D升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0 AlMgNaOH(aq)A16、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是 AMg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+B负极反应式为：Al+4OH3eAlO2+2H2OC该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的DAl是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出17、下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是 A盐酸起始浓度为0.10 molL1 BNaOH溶液浓度为0.10 molL1C滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025molD滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色18、在容积一定的密闭容器中，反应A(g) + 2B(g) 2C(g)达平衡，设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X/Y应满足的是 A1 X/Y3 B3 X/Y 4C0.25 X/Y 1.5 D0.25 X/Y c3 B. a+b=129 C. 2p2p3 D. 1+3”、“BC （2分） （6）NaCN+ H2O+ CO2HCN+ NaHCO3（2分）22、（每空2分，共14分）（1）CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)；H = -129.0 kJmol-1（2分）（2）CuOCOCuCO2 或CuCO2 CuOCO (写得1分)（2分）（3）B C（对一个得1分，见错不得分，共2分）（4）50% （2分） 300 （2分）（5）D E（对一个得1分，见错不得分，共2分）（6）B D（对一个得1分，见错不得分，共2分）23、(每空2分，共14分)（1） 氯化铵（2分，写化学式不得分）， D （2分） NH4Cl和HCl （只写其中一个不得分，2分） （2分） ， （2分） （2）B（2分） （3）D（2分） 四、实验题24、（每空2分，共10分）（1）500mL容量瓶（