湖北省武汉市第三十九中学高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性导学案1（无答案）新人教版选修4

高中化学选修4（人教版） 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 水的电离学习目标知识与技能：1、了解水是一种极弱的电解质，了解水的离子积常数所表示的意义。2、掌握水的离子积常数的应用。过程与方法：通过合作、交流、讨论，了解水的电离平衡移动的影响因素和溶液酸碱性的本质。情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。重点难点水的离子积的含义和应用导学设计【导学习得】1、 用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱。列举有关数据说明纯水导电性微弱的原因。（参阅课本P45）2、 水分子电离示意图： 根据水分子电离示意图写出水的电离方程式3、写出水的电离常数的表达式，并计算室温时水的电离常数。【合作探究】阅读课本P45-46有关内容，思考讨论下列问题1、什么叫水的离子积常数？水的离子积常数与水的电离常数有什么联系？2、 观察分析课本P46表3-2的数据，从以上数据中发现怎样的递变规律？得出哪些结论？3、比较下列情况下，电离平衡H2O H+ +OH-中C(H+) 和C(OH)的值或变化趋势。水的电离平衡体系中c(H+)体系中c(OH-)体系中c(H+)与c(OH-)大小比较溶液酸碱性蒸馏水25加热通入HCl加入NaOH加入NaCl4、通过上述情况的分析比较，思考下面的问题。（1）在上述不同情况下，Kw是否变化？为什么？（2）有哪些方法可以抑制水的电离？（3）决定溶液酸碱性的本质原因是什么？ 你还能提炼出哪些结论？【激趣点拨】算一算0.01mol/L的盐酸溶液中，c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) 水、 c(OH-)水分别是多少？【反思提升】一、水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。1、电离方程式可表示为： 或简写成 ： 2、在25时，实验测得1L（即 mol）纯水中只有 mol H2O发生电离，因此纯水中c（H） mol/L， c（OH） mol/L。3、写出水的电离常数表达式，并计算室温时水的电离常数： K电离 = 二、水的离子积常数： 1、 根据水的电离常数表达式，可得 c（H） c（OH）= K电离c（ H2O）由于电离前后水的浓度几乎不变，c（ H2O）可以视为常数，因此，K电离c（ H2O）也为一常数，称为 ，记作K W，表达式为 K W= 2、25时， K W = 。 3、影响水的离子积常数的因素：只与 有关。 温度越高，Kw 升高温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。降低温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。水的电离是一个 过程， 升高温度， 水的电离。如不指明温度，一律按室温(250C)考虑（即Kw按 计算）。三、决定溶液的酸碱性的本质原因1、任何电解质的水溶液中，H+与OH总是共存的，c(H+)与c(OH)此增彼长。2、酸性溶液：c (H+) _ c (OH)；25时， c (H+) _ 1.010-7mol/L 碱性溶液：c (H+) _ c (OH)；25时， c (H+) _ 1.010-7mol/L 中性溶液：c (H+) _ c (OH)；25时， c (H+) _ 1.010-7mol/L3、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有： Kw = C(H)溶液C(OH)溶液 C(H)水_C(OH)水【训练内化】1、将水升温到95时，水的电离程度将 ，水的离子积常数将 水的H+ 浓度和OH- 浓度将 ，此时溶液呈 性。2、0.01mol/L的 NaOH溶液中c(H+) = 、 c(OH-) = 由水电离出的c(H+)水= 、 c(OH-)水= 3、01mol/L下列物质的溶液中，c(H+)由大到小的顺序是 （1）HCI （2）Ba（OH）2 （3）H2SO4 （4）NH3 H2O （5）NaOH (6)CH3COOH4、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的c(H+) 可能为 _ mol/L 或 mol/L 【拓展延伸】1、某温度下，测得某溶液中c(H+)=110-7 mol/L，该溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）2、常温下，110-4mol/L的盐酸溶液.中， c(OH-) =_mol/L.将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、c(OH-) =_ mol/L 。巩固练习1、下列说法正确的是： （ ）A.H2SO4（aq）中无OH- B.KOH（aq）中无H+C.NaCl（aq）中既无H+又 无OH- D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和HO2、某温度下，纯水中的c(H+)约为110-6molL，则c（OH）约为 （ ）。A110-8molL B110-7molLC110-6molL D110-5molL3、向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 （ ） ApH升高 B酸性增强 C水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 Dc(OH一)减小4、在某温度时，测得纯水的c(H+)=2.410-7molL-1，则c(OH-)为 （ ） A molL-1 B0.110-7 molL-1C2.410-7 molL-1 Dc(OH-)无法确定5、水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(100)=110-12。则下列叙述正确的是 （ ） A 100时水的电离程度较大 B100时水的酸性增强 CKw 与温度无直接关系 D水的电离是吸热过程6、不列溶液一定呈中性的是 （ ） A、c(H+)=1.010-7 mol/L的溶液 B、c(H+)=c(OH-)的溶液 C、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液7、若溶液中由水电离产生的c（OH）11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO-3CK Na Cl AlO2DK NH4SO42 NO38、将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 ( )ABCD9、已知25的某溶液的c（OH）为110-3molL，则该溶液的c(H+)为。10、已知25的0.1molL氢氰酸（HCN），=0.01，则由水电离的c(H+)为。11、25：A、B、C 三