浙江省苍南中学2020学年高二化学上学期期中考试试题（实验班无答案）苏教版

苍南中学高二第一学期期中考化学试卷(实验班)考生须知： 1全卷分试卷和答卷，试卷共8页，有四大题，满分为100分。考试时间90分钟。 2本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 试 卷 选择题 一选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）1下列属于强电解质的是NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHCH3COONH4ABCD2已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A加少量CH3COONH4固体 B降低温度C加少量NaCl固体 D升高温度3下列对弱电解质判断的方法正确的是： A电解质在熔融状态下不能完全电离 B电解质在水中的导电能力较弱 C电解质在水溶液中不能完全电离 D它不一定是共价化合物4下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应不一定是自发反应 D非自发反应在一定条件下可能实现自发进行5强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3 KJ/mol，向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1H2H3的关系正确的是A H1H2H3 BH1H3H2C H2H1H3 DH2H3H16下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量FeZnCuPt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中金属只有Cu和Pt82020 年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CONONO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是 A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C在铂催化下，NONO2可被CO还原成N2D使用铂催化剂，可以提高CONONO2的转化率9在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L 的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(Ls)B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率10某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （ ）A反应过程可表示为A+BCABC AB+C（反应物）（过渡态） （产物）BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称 为正反应的活化能C正反应的热效应为H=E1E2，且E2E1，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应H=E1E2，为吸热反应1125时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变12在由水电离产生的c（H）11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A. HAl3BrSO42 B. NaMg2ClNO3C. KBa2ClNO3 D. KNaSO32SO4213关于可逆反应C(s)+ CO2(g) 2C0(g)；H 0 平衡常数为K，下列说法错误的是A k = B K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C其它条件不变时，温度改变，K值改变D其它条件不变时，压强改变，K值不改变14水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n值为A. 11014 B. 55.6107 C. 107 D. 55.615某温度下,有两瓶不同浓度的氨水,甲瓶的浓度为0.1mol/L ,乙瓶的浓度为1mol/L,则甲瓶溶液中OH-与乙瓶之比为 ( )A= 1/10 B大于1/10 C小于1/10 D.无法确定二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）16在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)3B(g)2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出上述关系图：下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高17下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）A B C D 18在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：；且K1，若用2 mol CO和（气）相互混合并加热到800，则CO的转化率为：A.16.7 B50 C66.7 D83.319在温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N23mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法不正确的是A2c1200t3 单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA B C只有 D全部正确试 卷 非选择题三（本题共3小题，共22分）26（14分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；H”“”“=”)；若打开活塞K2，气球B将_(填：变大变小不变)。(2)若在AB中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_ (填增大或减小不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_(填： 变大变小不变)。(3)室温下，若AB都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_ 27（6分）硼酸（H3BO3）在食品医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ 、 _。该反应的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）28（6分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。资料3：化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K1.01105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。图根据以上资料回答下列问题：BAC图I（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（选填“A”“B”或“C”）；（2）图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： _ _ _；（3）下图为氧族元素的氢化物abcd的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（H）之间的关系：_。29（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；（2）有人认为