湖北省阳新县第一中学2020学年高二化学9月收心考试试题（无答案）

高二化学收心考试试题考试时间：90分钟考试分数：100分一、选择题（共54分，每题3分）1广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D.不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生2.下列有关化学用语正确的是（ ） A.CO2的电子式：B.乙烯的结构简式：CH2CH2 C.NH4Cl的电子式：D.原子核内有10个中子的氧原子：3.下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.Na2OB.NH3C.Ca(OH)2D.CaBr24.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl35.化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是A.使用催化剂B.改变浓度C.升高温度D.降低温度6.下列反应中，产生氢气速率最快的是A.常温下铝与6mol/L的硝酸B.常温下镁与3mol/L的醋酸C.常温下铁与3mol/L的盐酸D.常温下镁与3mol/L的硫酸7.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A.CH4NH3H2OHFB.SiH4NH3H2SHClC.HFH2ONH3PH3D.NH3PH3H2SHBr8.对下列事实的解释错误的是A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D.氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性9.已知氢化铵(NH4H)与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生A.B.C.D.全部10.标准状况下，使NO2和O2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为A.1/14mol/LB.4/5mol/LC.1/28mol/LD.1/42mol/L11.“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是A.CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2也有同样现象B.加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂C.常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化D.铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜12.下列氧化物中，加入水后进一步反应生成相应物质的是A.SiO2H2SiO3B.SO3H2SO4C.NOHNO3D.Al2O3Al(OH)313.下列溶液中不能够区别SO2和CO2气体的是A.品红溶液B.H2S溶液C.澄清石灰水D.KMnO4溶液14.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.盐酸与氢氧化钠反应D.氧化钙溶于水15. 巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有氯化氢溴水纯碱溶液乙醇酸性高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A.B.C.D.16.如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中，下列叙述中不正确的是A.若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C.若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀17.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达平衡状态C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.平衡混合物中各物质的量浓度相等18.下列除去杂质的操作中，能达到目的是（ ） A.除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液 B.除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中 C.除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量Fe粉后过滤二、非选择题(共46分)19.（15分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题。（1）实验装置：填写所示仪器名称AB。（2）实验步骤：连接仪器、加药品后，打开、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程是； 装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ； 能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强 的实验现象是； 依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的 非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子 方程式是。20. （11分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：(1)A的官能团的名称是_；C的结构简式是_；(2)E是一种具有香味的液体，由B+D的反应方程式为_，该反应类型是_；(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是_；(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27)进行应急处理，写出由A制F的化学反应方程式_。21. （8分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的最外层电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：(1)CD3的电子式为_；(2)用离子方程式表示G的非金属性比F强_；(3)D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示）_；(4)C的氢化物与G的单质以物质的量之比1:3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学式为_。22.（12分）(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况下)，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310哪一时间段(指01、12、23、34、45min)反应速率最大_。23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_。(设溶液体积不变)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水B.NaCl溶液C.NaNO3溶液D.Na2CO3溶液，你认为可行的是_。(2) 将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)X(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A