湖南省张家界市永定区2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

张家界市2020年下学期高二第一次月考 化学试卷考试时间： 90分钟 总分：100分本卷所需相对原子质量：H 1 C 12 N 14 F 19 一选择题（本题包括22小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是A化学变化一定伴随能量变化 B化学变化一定有化学键的断裂和生成C化学变化一定伴随物质的状态变化 D化学变化一定有新物质生成2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧3反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)4下列说法正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJC可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJ/mol,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb kJ/mol，则ab5当下列反应达到平衡时，保持温度不变，增大压强，平衡一定不移动的是 A. 2HI(g) H2(g)+I2(g) B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)6 反应A（？）+aB（g） C（g）+2D（g）（a为正整数）反应过程中，当其他条件不变时， C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示下列说法不正确的是A 若a=2，则A为液态或固体B该反应的正反应为放热反应CT2T1，P2P1D其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大7水的三态的熵值的大小关系正确的是A. S(s) S(l) S(g) B. S(l) S(s) S(g) C. S(g) S(l) S(s) D. S(g) S(s) S(l)8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A用排饱和食盐水法收集Cl2B高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H0C开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D工业生产硫酸的过程中使用过量的O2,以提高SO2的转化率 9已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=72kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为A404 B368 C224 D20010已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H1=Q1 kJmol1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）； =Q2 kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）； H2=Q3 kJmol1常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A0.4Q1+0.15Q2 B0.2Q1+0.15Q3 C0.2Q1+0.05Q2 D 0.2Q1+0.3Q211如图是关于反应A2（g）+3B2（g） 2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂12如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是A石墨和金刚石的转化是物理变化BC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ13在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）2C（g）达到化学平衡状态的是A容器内气体密度不变 B消耗n molA，同时生成2nmolCC气体的总体积不变 D消耗1molA的同时消耗1mol B 14 已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1 C（s）+O2（g）=CO2（g），H 2=393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H为A283kJmol1 B172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1 D504 kJmol115已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2b122PCl3和PCl5都是重要的化工原料将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，并于10 min时达到平衡有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.00平衡浓度(molL1)c1c20.4下列判断不正确的是（ ）A10 min内，v (Cl2)0.04 molL1min1B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL1 D 升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3 二非选择题（本题包括6小题，共56分）23(6分）在水溶液中橙红色的C2O72-与黄色的CO42-有下列平衡关系： C2O72- H2O 2CO42- 2H+，把2C2O7溶于水配成稀溶液是橙色。取溶液少许分置3试管中（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，（2）向上述溶液中加入H2SO4，则溶液呈 色，（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BCO4为黄色沉淀)则平衡向 移动。 24（6分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H10 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）25（8分）将0. 48 mol SO2和0.22 mol氧气放入容积为2 L的密闭容器中，发生反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24 mol SO3，则反应的平衡常数K = 。若温度不变，再加入1.0 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 （填 “增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。26 (10分)在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)(正反应为吸热反应)，5 min时测得生成1 mol D，C的平均反应速率v(C)0.1 molL1min1，试求：(1)方程式中C的化学计量数x 。(2)5 min内A的平均反应速率v(A) 。(3)5 min时B的转化率为 。(4)温度升高A的转化率 (填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率 。27 (12分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；(2) 如右图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H -57.3KJ/mol（填“”、“”或“”）；(3) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学式 ；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 。酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间ABC D全部28（14分）、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）= 。（2）由图中所给数据进行分析