湖北省宜城市2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）新人教版

宜城三中2020学年度下学期期中考试高二年级化学学科试卷可能用到的相对原子量：Si-28 C-12 H-1 O-16 N-14 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）。1 下列各表示式中轨道数最多的是 ( ) A7s B6p C5d D4f2构造原理揭示的电子排布能级顺序实质是各能级能量高低，下列能级按能量由低到高排列正确的一组是（ ）A2p 3d 4s B3s 2s 1s C 2s 3s 3p D4p 3d 4s3下列分子中不含键只含键的是（ ）AHCCH BCH4 CNN DCO24下列分子中，中心原子是sp杂化的是()ABeCl2 BH2O CCH4 DBF35下列物质中，难溶于CCl4的是()A碘单质 B水 C苯 D甲烷6下列共价键HH、HF、HO、NH、PH中，键的极性由小到大的顺序正确的是（ ） A B C D7 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（ ）A直线形式上 B正四面体形 C平面正方形 D正八面体形8关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C含氢原子的物质之间均可形成氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ） A B C D10新型耐高温耐磨材料在工业上有广泛的用途，它属于（ ）A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体11下列有关离子晶体的叙述中不正确的是（ ） A1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Cl共有6个 C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl D平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl12下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ANa+ 1s22s22p6 BO2- 1s22s22p6 CSi 1s22s22p2 DAl 1s22s22p63s23p113下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 ()ANa2O2 BMgCl2 CHCl DNH4Cl14在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 （ ） A熔点：CO2KClSiO2 B热稳定性：HFH2ONH3 C沸点：乙烷戊烷丁烷 D水溶性：HClH2SSO215以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2O BCCl4 CPCl5 DBF316关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ） A60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值） B60克SiO2晶体中，含有2NA个SiO键 C晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 DSiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子 第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（10分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_18（8分）如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答： (1) 写出基态C原子的核外电子排布式： (2) 短周期元素D与A同主族 ，则A、 B、D三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 （用分子式表示）。D 元素形成的氢化物的分子构型是 ；D原子的杂化类型是 ； 19（12分）海水中富含卤族元素。（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl 价层电子排布图为 。（2）下列是部分金属元素的第一电离能XYZ第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8已知X 、Y 、Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为 。（3）CH3CH2Cl中与Cl原子成键的C以_杂化，而CH2CH2Cl中与Cl原子成键的C以_杂化。（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点的由高到低的顺序为 （5）HClO4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO的酸性由强到弱的顺序为 20（14分）铜在化合物中的常见化合价有 l 、 + 2 等，故能形成多种铜的化合物。 （1）铜晶体晶胞如图所示。 铜的晶体中原子的堆积方式是_ _堆积，晶胞中Cu的配位数是 （2）与铜属于同周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子的电子排布式是 （3）Cu(NH3)42中存在的化学键类型有 （填序号）。A、金属键 B、配位键 C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： （5）Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因_ 21（8分）A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强。（1） 元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_ _（用元素符号表示)。（2）根据等电子原理写出化合物A C的结构式 （3）已知DE晶体的晶胞如下图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中