湖南省浏阳三中2020学年高二化学上学期段考试题（无答案）

浏阳三中2020年下期段考试卷高二化学时量：90分钟 满分：100分第I卷 选择题可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；O：16；一、选择题：（16*3=48）1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2下列物质，属于强电解质的是ANH3.H2O BH2O CCH3COONH4 DCH3COOH3某化学反应在任何温度下都能自发进行。下列有关该反应说法正确的是AH0，S0BH0，S0 CH0 DH0，SQ2Q1 B Q1Q3Q2 CQ1Q2Q3 D Q2Q1Q38下列选项与盐类水解无关的是A. 泡沫灭火器的反应原理 B. 氯化铁溶液刻制印刷电路板C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 醋酸铵溶液显中性9甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) H = +445 kJmol-1BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = +890 kJmol-1CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = 890 kJmol-1D2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H = 1780 kJmol-110在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(s)2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不变C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ11反应：A(g)3B(g) 2C(g) Hc(Na)C物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)15在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是Ax1 BB的转化率为50% C 2min内A的平均反应速率为0.3molL1min1D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态16常温下，在20.00 mL 0.1000 molL1 NH3H2O溶液中逐滴滴加0.1000 molL1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)第II卷 综合题二、填空题（每空2分，共52分）17（12分）教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图和表：序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液（1）写出草酸（二元弱酸）的电离方程式_。（2）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填“”、“”或“=”）（3）若实验在2 min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4表示该时间内的化学反应速率为v (MnO4)_。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：该反应放热、_。18（6分）（1）N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O已知： N2（g）+2O2（g）N2O4（l） H1 19.5kJ/mol-1 N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g） H2 534.2kJ/mol-1写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：_。（2）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)。19.（12分）如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置请回答：（1）仪器A的名称是 ；（2）放盐酸的滴定管中滴定后读数为 mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是 ；（保留四位有效数字）实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管23次；C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上23cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ；（5）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （6）滴定操作时，如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是 （填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。20（10分）（1）已知可逆反应CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。830K时，若起始时：c (CO) 2 mol/L，c (H2O) 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=_。830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJ/mol ；则CO的燃烧热为 。（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92kJ/mol取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量_92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，反应的化学平衡常数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。21（12分除（1）题每空一分，其余每空2分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表Ka1Ka2H2S9.110-8110-15H2CO34.3107 5.61011