湖南省茶陵县第三中学2020学年高二化学上学期第三次月考试题（高考科）

湖南省茶陵县第三中学2020学年高二化学上学期第三次月考试题（高考科） 总分 100分 时量 90分钟一、选择题（40分）1、已知298K时，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/mol，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1mol NH3H2O的稀溶液反应放出的热量（ ）A、大于57.3kJ B、等于57.3kJ C、小于57.3kJ D、无法确定2、我国目前要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是（ ）A、回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅B、大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C、在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D、推广电动，混合动力汽车，减少有害气体的排放3、下列热化学方程式书写正确且对应的H的数值和意义与括号内表述相符的是( )A、2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) H571.6 kJ/mol(燃烧热)B、NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol(中和热)C、H2O(g)H2(g)+1/2 O2(g) H242 kJ/mol (反应热)D、C(s)+ O2 ( g )CO2(g) H393.5 kJ/mol(反应热)4、已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = Q12H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = Q3常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A、0.4Q1 + 0.05Q2 B、0.4Q1 + 0.05Q3 C、0.4Q1 + 0.1Q2 D、0.4Q1 + 0.1Q35、化学反应4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减小了0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（ ）A、用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin)B、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C、2min末的反应速率用B表示为0.3 mol/(Lmin)D、用v(B)、v(C)表示B、C的反应速率：则3 v(C) = 2 v(B)6、在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ）A、食物放在冰箱中 B、在食品中添加适量防腐剂C、在糕点包装内放置小包除氧剂 D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎7、对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图中正确的是( )8、一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是（ ）A、单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHIB、每断裂2molH-I键，同时有ImolHH键断裂C、容器中压强不再变化D、容器中混合气体的密度不再变化9、某密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g) H c(H+) B、含有弱碱阳离子的溶液C、溶液中c(H+) = 10-6 mol/L D、滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液14、对于常温下pH = 1的盐酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A、取该溶液1mL，加水稀释至100mL后，pH = 3B、该溶液中由水电离出的c(H+)为0.1mol/LC、将该溶液与pH = 13的氨水等体积混合，混合后溶液呈中性D、该溶液为酸性溶液，因此溶液中没有OH-15、室温下，pH = 2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c = 0.1mol/L)至pH = 7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）A、x为弱酸，Vx VyC、y为弱酸，Vx Vy16、等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COONa，NH4Cl，NaHSO4，Na2CO3，Ba(OH)2，溶液的pH由小到大正确的是（ ）A、 B、 C、 D、17、Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-，下列有关说法正确的是（ ）A、离子浓度：c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(H+) B、升高温度，平衡向逆反应方向移动C、加入NaCl溶液，溶液的pH增大 D、加入NaOH固体，溶液的pH减小18、将下列离子混合在同一溶液中，因为相互促进水解而不能大量共存的是（ ）A、Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B、Ba2+、NH4+、Cl-、OH-C、H3O+、Ca2+、PO43-、Cl- D、Na+、NH4+、Cl-、CO32-19、下列应用于盐类水解有关的是（ ）明矾和FeCl3可作净水剂；为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量稀盐酸；制备无水AlCl3时，应在HCl气流中加热蒸发；NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂；实验室存放NaF溶液应用塑料瓶；用Al2(SO4)3和NaHCO3两种溶液可作为泡沫灭火器；长期使用硫酸铵，土壤酸性变强；草木灰与铵态氮肥不能混合使用A、 B、 C、 D、全部有关20、常温下，向20.00mL 0.2000mol/L NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法中正确的是（ ）A、a点溶液中：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(NH3H2O)B、b点溶液中：c(Cl-) = c(Na+) c(H+) = c(OH-)C、c点溶液中：c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)D、d点溶液中：(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)二、非选择题 （60分）21、（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4(g) + H2O(l)CO(g) + 3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ；100时平衡常数为 ，在其他条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （“减小”“不变”或“增大”）；图中的p1 （填“”“”或“=”）p2；(2)在常温、压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)该反应的H （填“”或“=”，下同）0，S 0；若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是 ；A、升高温度 B、将CH3OH(g)从体系中分离出来C、再充入1molCO和3molH2 D、充入He，使体系总压强增大22、（6分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答