湖南省长郡中学2020届高二化学第二次质量检测试卷 新课标 人教版

湖南省长郡中学2020届高二化学第二次质量检测试卷时量：90min 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16， Na23， Cl35.5第I卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分）一、选择题（31648分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的稀溶液中不存在其它分子(水分子除外)的是AKHCO3 BKCl CHF DNH4Cl2下列电离方程式书写正确的是 ANaAlO2Na+AlO2 BNaHCO3Na+HCO3CH2S2H+S2 DCH3COOHH+CH3COO3锌片与1molL1稀硫酸反应开始时，反应速率较慢，为加快反应速率，采取的措施不可取的是 A再加入少量锌片 B将溶液加热C再加入2molL1的硫酸 D加入少量CuCl2溶液4已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)（单位均为mol/(LS)）表示，则正确的关系是 A5(NH3) = 4(O2) B5(O2) = 6(H2O) C2(NH3) = 3(H2O) D5(O2) = 4(NO)5NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业制备的主要方法是ACu+HNO3BN2+O2CNH3+O2DNO2+H2O6下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物种类没有影响的是 A铁和硝酸溶液 B金属铁与稀盐酸 C金属钠与氧气 D单质碳与氧气7在一定温度下，反应 2HBr(g) H2(g)十Br2(g) (正反应吸热)，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是A减压 B缩小体积 C降温 D增大氢气浓度8一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1.5 molC，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是 A2 mol C B1 mol B和1 mol C C2 mol A、1 mol B和1 mol HeD3 mol A和0.5 mol B9下列物质的水溶液呈碱性的是 A氯化铵 B食盐 C明矾 D甲酸钠10下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是ACuZnBCuAgCuCZnCuDAg11下列关于金属元素特征的叙述正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下均是固体12将体积都是10毫升，pH值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的pH值均为5，则稀释后溶液的体积为Aa = b = 100毫升Ba = b = 1000毫升Ca b13下列反应能生成Fe3+的化合物的是： 过量Fe与HNO3铁丝在硫蒸气中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2 铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置在空气中 A B C D14常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)15Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是 A1/2mol B1/3mol C3mol D9mol16现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液：将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是 A现象相同,沉淀量不等 B现象相同,沉淀量也相等C现象不同,沉淀量相等 D现象不同,沉淀量不等第II卷（非选择题，共52分）二、（本大题包括3个小题，共18分）17（6分）原电池是将 能转化为 能的装置，物质失电子的一极为 极,发生的是 反应，物质得电子的一极为 极，发生的是 反应。18（4分）将铜片与锌片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，可形成铜锌原电池，请分别写出正负极的电极反应：正极 ，负极 ；钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为：负极 ，正极： 。IIIt(时间)0.60(HI)19（8分）将1molI2（g）和2molH2置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g) ；（正反应放热）并达平衡，HI的体积分数(HI)随时间变化如图曲线（II）所示。达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。若改变反应条件下，在甲条件下(HI)的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下(HI)的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是 （填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是 。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂若保持温度不变，在另一相同的1L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 。三、（本题包括2个小题，共16分）20（10分）按下图所示分别往试管中滴入几滴稀溶液并振荡。 （1）振荡后溶液呈浑浊的试管是 （用甲、 乙、丙回答），写出溶液呈浑浊的试管内发生反应的化学方程式（可不写满）： ， ， ， （2）振荡后试管（甲）溶液中存在较多的阴离子除OH和SO42外，还有 ，试管(丙)溶液中存在较多的一种阳离子是 （均用化学符号表示）。 21（6分）物质A至F有如下转化关系，反应、均是在高温下进行的（必要时可使用催化剂）。A是最常见的金属单质，B是最常见的溶剂，E是一有毒气体，E分子与N2分子具有相同的电子数。请按要求回答下列问题： （1）A的名称是 ，B的电子式为 ； （2）上表中反应的化学方程式是_ ； （3）有一种气体X与B发生化合反应生成Y，且Y能使酚酞试液变红，试写出Y的电离方程式_ ；（4）F是一种 （填“极性”、“非极性”）分子。四、（本题10分）22（10分）如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式_ ；（2）实验中观察到的主要现象是： _ ；_ ；_ ；_ 。（3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点 _ ； （4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式 ；若要验证此气体产物，最简便的方法_ 。五、计算（8分） 23（8分）向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入amolNaOH溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液时，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少。求： （1）若原混合溶液中所含Al3和Fe3的总的物质的量为1mol时，a mol； （2）溶解Al(OH)3沉淀所需NaOH的质量为 g； （3）列式计算原溶液中Fe3的物质的量浓度。参考答案一、选择题（31648分）1B 2. A 3. A 4. A 5. C 6. B 7. B 8. D 9. D 10. A 11. B 12. D 13.D 14. A 15. B 16. C二、（64818分）17（每空1分，共6分）化学能电能负氧化正还原18（每空1分，共4分）负极：Z2eZn2+ 正极：2H2e H22Fe 4e 4Fe2+ ; 2H2O + O2 + 4e 4OH19（每空2分，共8分）（1）0.1mol/L；（2） ； （3）（ac/2） ：(bc/2)1 ：2三、（10616分）20（第2小题每空1分，其余每空2分，共10分）（1） 乙 、丙 FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 +2H2O+O2 4Fe(OH)3 MgCl22NH3H2OMg(OH)22NH4Cl（2）AlO2 NH421. （6分）（1）铁（1分） H2O(电子式略)（1分）（2）3Fe+4H2OFe3O4H2（2分） （3）NH3H2ONH4OH（1分）（4）非极性（1分）四、（10分）22（10分）（1）Cu+4HNO3 =Cu（NO3 ）2 +2NO+2H2O (2分)（2）铜片表面产生气泡；小烧杯中