湖南省株洲市二中2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版

株洲市二中2020学年上学期高二年级第一次月考化学试题 时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27 P31S32Cl35.5Fe56一选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 ( )天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A B C D2. 2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ）A. 该反应为放热反应 B. 升高温度，不影响活化分子百分数C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能3.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热H等于 （ ）A-417.91kJmol-1B-319.68 kJmol-1 C+546.69 kJmol-1D-448.46 kJmol-14.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)；5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01molL1min1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是 ( )A1 B2 C3 D45.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ()A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应6纳米是长度单位,1纳米等于110-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是()A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快7. 在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A.B. C.D.8. 100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3体积，且 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H-110.35kJmol1，CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H-282.57kJmol1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A392.92kJB2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ9.已知：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)；H196.6kJ/mol。实验室测得在密闭容器中放入4mol SO2和足量O2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于 ( ) A40% B50% C80% D90%10强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1kJ/mol1/2H2SO4(浓)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) HQ2kJ/molHNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l) HQ3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ()AQ1Q2Q3 BQ2Q1Q3 CQ2Q3Q1 DQ2Q3Q111. 反应A+B = C的反应速率方程式为：vkc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)c(B)1 molL时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 （ ）Ac(A)增大时，v也增大 Bc(B)增大时，k也增大C升高温度时，k值不变 D升高温度时，v值不变12. 下列对热化学方程式1/2H2(g)1/2I2(g)=HI(g)H26kJmol1的叙述中，正确的是()A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量D1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量13.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) HQ2kJmol1 则Q1和Q2的关系为（ ） AQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定14. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（molL1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是 （ ）ASO2、O2分别为0.4molL1、0.2molL1 BSO2为0.25molL1CSO2、SO3均为0.15molL1 DSO3为0.4molL115. 已知下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890kJmol12C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(l) H3116.7kJmol1C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1409.6kJmol12C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2596.7kJmol1C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H2217.8kJmol1现有由上述五种烃中的两种组成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的 （ ）AC2H4和C2H6 BC2H2和C3H8 CC2H6和C3H8 DC2H6和CH416.用3 g块状大理石与30 mL 3 molL-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是（ ）A.再加入30 mL 3 molL-1盐酸 B.改用30 mL 6 molL-1盐酸C.改用3 g粉末状大理石 D.适当升高温度17.已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为 ()A262.6kJmol1B131.3kJmol1 C352.3kJmol1 D131.3kJmol118. 一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )混合气体的密度混合气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A B仅 C D仅二非选择题（每空2分，共46分）19.（8分）比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1 S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1_H2（用“” “” “” “” “=”填空）(4)煤作为燃料有2种途径：途径1直接燃烧： C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4” “” “” “” “=”填空）(4)H1、H2、H3、H4的关系式是H1_ _。20. (1) _ _； (2) _ _(填“相等”或“不相等”)， _ _(填“相等”或“不相等”)；(3) _。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)21(1) ；(2), 原因是 ；(3) (填写字母序号)