甘肃省会宁县2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

甘肃省会宁县2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个选项符合题意）1下列反应中符合图示能量变化的是()A电解Al2O3得到Al和O2BHCl分解为H2和Cl2CNa与水反应D工业上用H2还原Fe2O3制Fe2关于能源，以下说法中不正确的是()A煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源C太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D潮汐能来源于月球引力做功3已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。 则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol14在C(固)CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施： 缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容 下充入N2恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A B C D5下列关于反应能量的说法正确的是()。AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量6(2020衡阳联考)反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情 况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是()A B D7(2020天津汉沽月考)下列各组物质的燃烧热相等的是()A碳和二氧化碳B1 mol碳和3 mol碳C3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯D淀粉和纤维素82CO(g)4H2(g)=2CH4(g)O2(g)H71 kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJmol1已知CH4(g)的燃烧热为890 kJmol1，则CH3OH(l)的燃烧热为()A1528 kJmol1B764 kJmol1C382 kJmol1 D无法计算9一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应A(g)2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是()Ax2B反应开始2 min内，v(C)0.1 molL1min1C2 min后，降低温度平衡向右移动D当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡 状态10下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是()选项金属酸溶液的浓度和体积温度/CA2.4 g锌片3 molL1硫酸100 mL40B2.4 g锌粉1 molL1硫酸300 mL30C2.4 g锌粉3 molL1硫酸100 mL40D5.6 g锌片3 molL1硫酸200 mL3011在密闭容器中进行反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是()A升高温度 B降低温度C增大H2浓度 D减小压强12放热反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A B C D13一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是() A反应在010 s内，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1 B反应在010 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1 C反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)14一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是()。 Ac1c213 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23 CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL115在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)HQ kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为()A2Q kJ BQ kJ C1.8 Q kJ D0.9Q kJ16在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min末时，容器中SO2的物质的量是()A等于1.6 mol B等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol第二部分非选择题（52分）17(16分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)，其原因是_ _。(3)他们记录的实验数据如下：已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJC1kg1，各物质的密度均为1 gcm3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。18(10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。(3)拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为_。19(116分)(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是_，下列关系中能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是_。A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e容器内气体颜色不变。能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有_(填字母)；能说明反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有_(填字母)；能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有_(填字母)；能说明反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)达到平衡状态的有_(填字母)。20（10分）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率_，理由是_。(2)保持