甘肃省会宁县第二中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）(1)VIP

2020学年度第一学期期中高二化学期中考卷（理科）考试时间：100分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共48分。）1下列说法中错误的是( )A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量D大多数化合反应是放出能量的反应2N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol13根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H92.4kJmol-1H2(g)+ Cl2(g)2HCl(g) H184.6kJmol-1I2(g)+ H2 (g)2HI(g) H9.4kJmol-1AHClNH3HI BHIHClNH3 CHClHINH3 DNH3HIHCl 4已知断开1molH-H键，1mol O=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（ ）A吸收471kJ能量B放出479kJ能量 C吸收479kJ能量D放出445kJ能量5最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol NN吸收167 kJ热量，生成1mol NN放出942 kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）AN4与N2互为同分异构体B1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量CN4（g）=2N2（g） H = - 882KJDP4（白磷）的分子结构与N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键6 .下列说法正确的是( )A1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强7.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll；2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为（ ）A+519.4 kJmol1 B+259.7 kJmol1C. 259.7 kJmol1 D519.4 kJmoll8.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为（ ）A3.8104kJmol1 B3.8104kJmol1C3.4104kJmol1 D3.4104kJmol19.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ba的是（ ）AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-bB C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-bC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-bDS(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-b 10硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A.10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLB.10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10mLC.20 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLD.20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL11在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态 ( )混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体总质量A BC D12.已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.0KJmol-1将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是( )A吸收18.4KJ热量 B放出18.4KJ热量C吸收73.6KJ热量 D放出73.6KJ热量13一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）A、m + n p B、A 的转化率降低C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加14已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ）A2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H015下列用来表示可逆反应 H”、“=”或“”）。（1分）判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。（2分）ABC容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变21（共7分）在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2O22SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=_。（1分）（2）若a=0.5，则b=_，c=_。（2分）（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用方程式表 示，其中一个含a和c，另一个含b和c）：_ ，_。（4分）三、实验题22(10分)某实验小组用0.50 molL- 1 NaOH溶液和0.50molL- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50molL- 1 硫酸溶液（1）若配制250 mL硫酸溶液，须用量筒量取密度为1.84 gcm- 3、质量分数为98的浓硫酸 mL。（2分）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：（2）仪器A的名称为 ；（1分）（3）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJmol- 1) （2分）（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 下表中的温度差平均值为 ；（1分） 近似认为0.50molL- 1 NaOH溶液和0.50molL- 1 硫酸溶液的密度都是1gcm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J(g)- 1 。则中和热H= (取小数点后一位)。（2分）上述实验数值结果与57.3 kJmol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。（2分）A实验装置保温、隔热效果差B量取NaOH溶液的体积时仰视读数C一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度四、计算题23（5分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); H = 571.6 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ); H = 483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); H = 890 kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完