甘肃省会宁县2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）

2020学年度第一学期期中考试高二级化学试卷（时间：120分钟 满分：100分）第一部分 选择题(共54分)一选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列常见物质溶于水显著放热的是A食盐 B食醋 C酒精 D碱石灰2.已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）H2O（l）H=-57.3KJmol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中H=-57.3KJmol-1的是ANaOH（aq）+ HNO3 （aq） NaNO3（aq） + H2O（l） H BNH3H2O（aq）+ HCl（aq） NH4Cl（aq）+ H2O（l） H CHF（aq）+ KOH（aq） KF（aq）+ H2O（l） H DH2SO4（aq）+ Ba(OH)2（aq） BaSO4（s）+ H2O（l） H3.关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g） 2CO（g）H 0,下列说法不正确的是AS0 B在低温下能自发进行 C当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大4.恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+ 3H22NH3达平衡时，测得容器内气体的压强为p1。将容器的体积压缩V/2至达到新的平衡时，气体的压强为p2。则p1和p2的关系为( )A. p2 p1 B. p1 p2 2p2 D. 2p1 p25.反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 增大H2浓度 缩小容器体积 恒容时充入Ar气使用催化剂A B C D6已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是A整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定BN2O2、N2O是该反应的催化剂C当v（NO）正 =v（N2）逆 时反应达到平衡状态D总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O7.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/ n（Y）的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为 A2X + Y 3Z B3X + 2Y 2Z CX + 3Y Z D3X + Y Z8.恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。则c1与c2的关系正确的是A 可能有c1 = c2 B一定有c1 c2 D无法判断9.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+ 5O2（g） 3CO2 （g） + 4H2O（g） H =-a KJmol-1途径II：C3H8（g） C3H6（g）+ H2（g） H = +b KJmol-12C3H6（g）+ 9O2 （g） 6CO2 （g） + 6H2O（l） H = -c KJmol-12H2（g）+ O2 （g）2H2O（l） H = -d KJmol-1（a、b、c、d均为正值）则有关a、b、c、d的关系正确的是A2b=c+d-2a B b=c+d-2a C2b=c-d-2a D b=c+d+2a10.一定条件下，赤铁矿可用于脱除煤气中的H2S，脱除原理如下： Fe2O3（s）+ 2H2S（g） + H2（g） 2FeS（s）+ 3H2O（g）H 0 B加入催化剂，降低活化能C该反应不需要加热就能发生 D正反应活化能大于逆反应活化能12.已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = kcm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是A340K时，速率方程式中的m = 1B340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1 C340K时，c（N2O5）= 0.100 moll-1时，v = 0.035 moll-1 min-1 D340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍13.硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如右图所示。下列说法正确的是A正反应是放热反应B图中P点：v（正） v（正）C950时，01.25s内，生成H2 的 平均反应速率为0.016 moll-1 s-1 D950时，该反应的平衡常数的值小于3.12510-414.向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g） +SO2（g）H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A0 2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 moll-1 min-1 B2 4min内容器内气体的密度没有变化 C该温度下，反应的平衡常数为1.8 D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2） 0.60 mol15.在2L恒容恒温密闭容器中，起始时按下表的量投入（容器中固体体积可忽略不计）物质，发生CaS（s）+ CO2（g） CaCO3（s）+ H2S（g），该反应的平衡常数与温度的关系为lgK = （5003/T ）6.977。下列说法正确的是A正反应为吸热反应 BCO2 的平衡转化率：容器I = 容器II CH2S的平衡浓度：容器I = 容器III D若容器I达平衡时，CO2的转化率为90%，则该温度下反应的平衡常数K=90016.某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示起始浓度甲乙丙C（H2）/ moll-10.0100.0200.020C（CO2）/ moll-10.0100.0100.020下列判断不正确的是A平衡时，乙中CO2 的转化率大于60% B平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60% C平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 moll-1 D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢17.有一反应：2A(g)B(g)2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述正确的是 A该反应是放热反应 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 CT1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 Dc点v正”“” “”或“=”)。（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。（3）该反应的化学方程式为_。22. （14分）烯烃的甲酰化反应实例之一是CH3CH=CH2与CO、H2在催化剂作用下可合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO），有关反应如下：CH3CH=CH2（g）+CO （g）+H2（g） CH3CH2CH2CHO（g） H1副反应有：CH3CH=CH2（g）+ CO （g）+ H2（g）（CH3）2CHCHO（g） H2CH3CH=CH2（g）+ H2（g） CH3 CH2 CH3（g） H3 回答下列问题：（1） 不考虑副反应，则从绿色化学角度考虑，烯烃甲酰化反应反应的主要优点是_。（2） 已知下列键能数据：化学键C-HC-CC=CH-H键能/KJmol1413.3347.7615.0436.0 则反应CH3CH=CH2（g）+ H2（g） CH3 CH2 CH3（g）的H3=_。（3） 在恒容密闭容器中充入1 mol丙烯，加入某种催化剂在加热条件下进行反应，测得温度与丙烯的总平衡转化率及两种异构体的物质的量之比的关系如下图所示：丙烯合成正丁醛（CH3 CH2 CH2