湖南省新化县2020学年高二化学上学期第一次单元考试试题（黄勇班无答案）

2020年下学期高二黄勇班第一次单元考试试题化 学（理科）可能用到的相对原子量：H:1 N:14 C:12 O:16 Fe:56 Co:59 Mg：24 S:32 Cu:64一 选择题（每小题只有一个答案，每题3分）1.下列叙述错误的是 ( )A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1410-3）在水中的电离度与浓度关系的是 ( )3.下列说法正确的是 ( )A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)4.下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是 ( )A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触5.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是 ( )A和附近B和附近C和附近D和附近6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO7.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同8.下列叙述不正确的是 ( ) Ac(NH4+）相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2SO4） c (NH4HSO4） pH（Na2 CO3） pH（CH3 COONa）BamolL1 HCN与bSmolL1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D将01 molL1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应10.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是 ( )A实验反应后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B实验反应后溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= L1C实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）01molL-lD实验反应后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）11.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示若以HA表示酸，下列说法正确的是 ( )A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A）C达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）n（HCl）D当0 mLV（NaOH）20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）12.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是 ( )A电源B极是负极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1222C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 13.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO32-+8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体14我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLi LixV2O5。下列说法中，正确的是（） A锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料B电池在放电时，Li+向负极移动C该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 xeV2O5 + xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应15.将分别盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）依次串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的pH分别是 ( )A13，7，1B12，7，2C1，7，13D7，7，716.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 ( )A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡22HH2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为二.填空题(每空2分，共52分)17.(8分)现有Na2O SO3 铁 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3晶体 氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下（1）能导电的是_；（2）属于非电解质的是_；（3）属于电解质的是_；（4）属于弱电解质的是_ 。 18.(8分)有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是：_(用“、=”表示，下同）。（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：_。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：_。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是：_。 19.（4分）.在25下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+ ) = c( Cl_).则溶液显_性(填“酸”，“碱”，“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_20.(6分)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，（1）应选择指示剂为_(2) 如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。 (3)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是_。 A酸式滴定管未用醋酸润洗就直接注入待测液B滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数21.（4分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。22.（4分）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为。已知：H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7HClO Ki1=2.9510-8 H2CO3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-1123.（共8分）（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H=173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_（2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钾溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为_（3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_（a+b）63g（a+b）189g（a+b）molVCmol 24.（10分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可